六安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤II中反应属于氮的固定

B．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂

C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

D．由该历程表明N2的氧化性弱于O2

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：

B. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－

C. 的溶液中：

D. 的溶液中:

3、下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

4、下列物质中, 不属于醇类的是（ ）

A. C3H7OH   B. C6H5CH2OH   C. C6H5OH   D.

5、下列物质的电子式正确的是

6、如图表示某有机反应，该反应的类型是

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．聚合反应

7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B. 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

8、四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是

①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5

A．原子半径：④＞③＞②＞①

B．未成对电子数：③=②＞①＞④

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．第一电离能：④＞③＞①＞②

9、下列有关说法正确的是（   ）

A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B．新戊烷的二氯代物有2种

C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D．键线式为的有机物的分子式为C8H10

10、锌-空气电池(如图所示)是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的

A．工作时正极发生的反应是O2+4e-+2H2O=4OH-

B．正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大

C．电池的总反应为

D．电池工作时，电子流动方向：Zn电极→石墨电极

11、下列各组元素中，属于同一主族的是

A. C、Si   B. N、Si   C. S、Cl   D. O、F

12、下列热化学方程式书写中正确的是(ΔH的绝对值均正确)：

A. 表达燃烧热：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0kJ·mol－1

B. 在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 表达中和热：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba（OH）2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6kJ•mol﹣1

D. 已知热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2

13、下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（       ）

A．明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有消毒净水的作用

B．配置FeCl3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe3+的水解

C．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了CO32-的水解

D．泡沫灭火器使用时发生了双水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

14、下列说法正确的是

A.蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃

D.乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15、下列实验操作、现象以及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H＜0，并达到平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO2的百分含量一定增大

B.若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动

C.若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大

D.升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小

17、有机物在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是

A．相对分子质量小的烷烃常用作燃料

B．甲基苯酚常用于制造有消毒作用的酚皂

C．乙二醇主要用于制造日用化妆品和硝化甘油

D．卤代烃常用作溶剂、麻醉剂及药物合成的中间体

18、某有机物的结构如图所示，则与该有机物苯环上取代基种类和数目均相同的同分异构体共有(   )种(不包括该有机物，不考虑顺反异构)

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

19、下列实验能达到预期目的的是（ ）

A.检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

20、下列实验，预测的实验现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)

B. 0.1mol/LCH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)

D. 0.1mol/L pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

22、某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是

A. 0族元素   B. IIA族元素

C. 第二周期元素   D. IVA族元素

23、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．30.0g20％的丙醇水溶液中所含的氢原子总数为

B．标准状况下，33.6L苯中含有的碳碳双键的数目为

C．室温下，14.0g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含的质子总数为

D．等物质的量的乙醇与乙酸充分反应后，生成的乙酸乙酯分子数可能为

24、下列说法正确的是

A．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体

B．苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)

C．的一氯代物有4种

D．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种

25、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗16.25g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_______mol。

(2)氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为_______。

(3)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为_______。

26、根据所学知识回答下列问题：

(1)碳化钙电子式：_______。

(2)用系统命名法命名 为_______。

(3)甲基乙基，戊二烯的结构简式是_______。

(4)分子式为的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为_______。

27、今有①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为  (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为    ．

（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为   。

（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是     (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

28、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有____属于调味剂的有____属于防腐剂的有____，富含维生素的有____(答出一种物质即可)

29、下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是   ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是   ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是   （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式   。

30、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。

NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH－的浓度____， 的浓度____。

（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有____、____、____。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象_________________。

31、(1)只用水就能鉴别的一组物质是______

a.苯、乙酸、四氯化碳   b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯   d.苯酚、乙醇、甘油

(2)现有化合物：甲：   乙： 丙：

①请写出丙中含氧官能团的名称：____。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____(填代号)。

(3)A和B两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它们都能跟金属Na反应放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液显紫色，A不能；B苯环上的一溴代物有两种结构。则A和B的名称及结构简式为：A_____，B_____。

32、化合物的结构简式为： ，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______；若是由烯烃和通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为_______。

33、I.乙炔是一种无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置，利用电石(CaC2)和水反应制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：

(1)利用电石制备乙炔的方程式：______。

(2)装置A的作用是_____。

(3)装置C发生的反应的方程式______。

(4)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为______(用含有a、b的式子表示)。

Ⅱ.教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。

实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(5)写出下列仪器的名称：①_______。

(6)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是______；①的进水口是______(填“f”或“g”)。

实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(7)这样做的目的是______。

(8)上层液体从______得到(填“上口”或“下口”)。

(9)取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是______。

A．不与碘反应

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．该萃取剂与水不互溶且密度不同

D．可以选用CCl4、酒精等作萃取剂

34、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

①ΔH1=______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

35、短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)的化学式为___________。

(3)元素最高正价与最低负价代数和为___________。

(4)、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。

(5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。

(6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。

A．氢化物的稳定性

B．单质与反应的难易程度

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱

D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出

(7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。

36、研究化学平衡对学习化学具有重要意义。

Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0

(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化

B．容器内各气体浓度不再变化

C．体系中颜色不再变化

D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。

(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂

B．增大C(s)的量

C．升温

D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；

(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；

(8)25℃时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______(填数值)。