沧州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C. 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A. 标准状况下，11.2 L甲烷中含有共价键的数目为2NA

B. 30 g乙烷中含有C—H键的数目为6NA

C. 1 mol CnH2n＋2中含有C—C键的数目为(n－1)NA

D. 1 mol CnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA

3、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是

A. C2H6   B. C3H8   C. C2H6O   D. C6H12

4、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算

6、某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼胶的U形管)设计成一个原电池，如图所示。下列判断正确的是

A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极

B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

C．实验过程中，左侧烧杯中的浓度不变

D．将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同

7、在AB两试管中各加入一定量的铝粉后，向A试管加足量盐酸，向B试管中加入足量浓氢氧化钠溶液，若两试管中放出的气体体积相等，则AB两试管中铝粉的质量比是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．3∶2

8、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（    ）

A. 太阳能

B. 化石能源

C. 风能

D. 潮汐能

9、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

列下分析判断正确的是（          ）

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）下列叙述正确的是

A.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

12、我国古代染坊采用“碱剂”去除蚕丝表层杂质。该“碱剂”的主要成分是一种盐，成分可能是

A．食盐

B．硫酸

C．纯碱

D．胆矾

13、丙烯醛(结构简式为CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有

①加成       ②消除(消去)       ③水解       ④氧化       ⑤还原       ⑥加聚

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑤⑥

D．③④⑤⑥

14、下列描述中正确的是

A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

B．的立体构型为平面三角形

C．、CO、的中心原子都有孤电子对

D．和的中心原子均采取杂化

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)

B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目等于0.1NA

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)       △H=-akJ·mol-1，向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质，充分反应后放出akJ热量

16、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A.X+3Y2Z  0.1 mol• L-1•min-1 B.2X+Y2Z  0.1 mol• L-1•min-1

C.X+2YZ  0.05 mol• L-1•min-1 D.3X+Y2Z  0.05 mol• L-1•min-1

17、已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(l)   △H1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H2＜0   B. △H5=2△H2+△H3-△H1

C. △H3＞0，△H5＜0   D. △H4=△H1-2△H3

18、下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

19、体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．步骤②反应△S＞0

C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①

D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=

20、下列生产中的应用未涉及盐类水解的是(   )

A.向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田

B.焊接时用溶液除锈

C.加入大量水并加热制备

D.向盐碱地(含较多、)施加适量石膏()降低土壤碱度

21、下列各表述与示意图一致的是  （   ）

A．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化

B．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2（g）CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图5表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

22、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（    ）

A. 改变压强对反应速率没有影响

B. 使用催化剂能加快反应速率

C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

23、电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗amL溶液，第二个电位突跃时消耗bmL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A．若、，可能为强酸

B．若、，则

C．若、，第一个电位突跃时，溶液中

D．若、，则用溶液滴定溶液，有两个电位突跃

24、以下实验操作和现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

A．CO2和CH3OH的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O) 

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）   

（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题： 

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

26、(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1).

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。(填选项)

A.向溶液A中加适量NaOH                 B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                  D.向溶液B中加适量水

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是_______。(填选项)

A.②④⑤③①⑥⑦                          B.④②⑤③①⑥⑦

C.②④⑤③⑥①⑦                          D.⑦⑥①③⑤④②

(4)25℃时，将0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)_______c(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)。

(5)25℃时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.9×10-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_______。

27、可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

28、根据所学有机化学基础知识，请回答下列问题：

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)乙酸乙酯是一种人造香精，写出实验室制乙酸乙酯的方程式：_______。

(3)高分子化合物单体的结构简式为_______。

(4)以乙烯为原料，经两步反应可制得用途广泛的乙二醇，请写出这两步反应的化学方程式：_______、_______。

29、根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

(1)锌的氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存在的化学键有___________。

A．离子键 B．共价键   C．配位键  D．氢键 E．键  F．键

(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是___________。

(3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为___________。

(4)原子的电子亲和能是指在-273℃下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-＋e-→O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为___________kJ·mol-1，O=O键键能为___________kJ·mol-1，氧原子的第二电子亲和能为___________kJ·mol-1。

30、回答下列问题。

I．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式___________。

II．在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：

(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。

(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。

(5)根据图

①滴定时c点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

②滴定时d点可用___________作指示剂指示滴定终点。

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

31、某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

（1）A的分子式为___。

（2）已知： ，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应后产物的结构简式___。

（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。

32、利用如图装置，能完成很多电化学实验：

(1)若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，铁电极的电极反应式为___________。

(2)若X为石墨棒，Y为溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀(填“加快”或“减缓”)，这种方法称为___________。

(3)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol时，硫酸铜溶液___________(填“增重”或“减轻”)___________g。

(4)若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜()，请写出X极上的电极反应式___________。

33、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。

（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。

（5）若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。

①电子天平       ②烧杯        ③锥形瓶       　④玻璃棒   ⑤250mL容量瓶   ⑥胶头滴管    ⑦托盘天平

（6）若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。

34、已知CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol﹣1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-Q2 kJ•mol﹣1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol﹣1；  常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为________．

35、研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：

Ⅰ．   

Ⅱ．    kJ·mol

Ⅲ．    kJ·mol

(1)______；反应Ⅰ在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应I。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是______(填字母)。

a．容器内气体的压强不再发生改变

b．的体积分数不再变化

c．1 mol H-H键断裂的同时1 mol C-H键断裂

d．反应的焓变不再变化

(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(已知：的选择性)

①图中表示选择性变化的曲线是______(填“a”或“b”)，其原因是_______________。

②当℃，平衡时的体积分数__________(答案保留两位有效数字)。

(4)500℃时，已知，，则______。该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应Ⅲ。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

36、三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：。请回答下列问题：

(1)三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为_______。

(3)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成沉淀，则化学式中的n为_______。

(4)中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)的立体构型是_____，醋酸酐[]中所含σ键数与π键数之比为____。