昌吉州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

A．①②两溶液中水的电离程度相同

B．①②两溶液中c(OH－)相等

C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①＜②

2、氢氟酸中存在平衡：。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是

A．

B．

C．

D．

3、下列离子方程式正确的是

A.铁与稀硫酸反应Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑

B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na＋+OH—+H2↑

D.氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H＋=H2O

4、为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实，设想将二氧化碳液化后送入深海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化，可采用的方法是

A. 减压、升温   B. 增压、升温   C. 减压、降温   D. 增压、降温

5、实验室制溴苯的原理为Br，某实验小组按下图所示流程模拟提纯粗溴苯。

已知：①溴苯与苯互溶

②各物质的沸点如下：

下列说法正确的是

A．水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽

B．水层②中含有两种盐

C．操作II是分液，操作V是重结晶

D．操作I、IV都用到的玻璃仪器：分液漏斗

6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：碘＞干冰

B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．沸点： ＜

D．热稳定性：

7、下列微粒对水的电离平衡没有影响的是

A．轨道表示式为的负一价阴离子

B．3p能级有两个空轨道的基态原子形成的简单离子

C．最高正化合价为+6价的第三周期元素的原子形成的简单离子

D．价层电子最少的第三周期元素的原子形成的简单离子

8、下列说法正确的是

A．同一原子中，电子的能量总是低于p电子的能量

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理

C．任何轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已

D．各能层的原子轨道数为(n为能层序数)

9、下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

10、由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA

C．T分子中含有p-p键，该键的特征是轴对称，可旋转

D．T分子的空间结构为三角锥形

11、下列有关离子晶体的叙述不正确的是

A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

12、有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.X分子中含有2个手性碳原子

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

13、在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为

A．2倍

B．1．5倍

C．0．9倍

D．0．5倍

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ）

A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：

B. 过氧化氢的电子式：

C. 氧原子的价电子排布图：

D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

16、双环己烷()它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是(不包括立体异构)

A．9

B．10

C．11

D．12

17、一种烃的结构式可以表示为:

命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（  ）

A．9   B．11   C．12     D．13

18、室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A.0.1 mol/L B.1×10-11 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-3 mol/L

19、利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

已知：①在氨水中存在如下平衡：

②当放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中检测到，推测可能发生反应：、

B．Ⅰ中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

C．Ⅱ中生成，使得比Ⅰ中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

D．随阴极析出，推测Ⅱ中溶液减少，平衡逆移

20、已知某有机化合物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g，该有机化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

21、如图为元素周期表中短周期的部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y＞Z＞M

B．离子半径：Z2-＞M-＞Y-

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

22、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．该离子液体中C杂化方式均为sp2

B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D．该离子液体与水能够形成氢键

23、下列描述不正确的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

24、下列各组结构和性质对比正确的是

A．第一电离能Li＞Na

B．电负性O＞F

C．粒子半径F-＞Mg2+

D．酸性H2SO3＞HNO3

25、20世纪以来各种人工合成高分子材料应运而生，它们具有许多优于天然材料的性能。合成高分子的大量使用改变了人类的生活方式，把人类物质文明的发展向前推进了一大步。

(1)氯丁橡胶的化学结构可表示为：

该高分子化合物是通过_____(填“加聚”或“缩聚”)反应制得的，其链节为______，单体为_____，单体的系统命名法为_____。

(2)聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如图：

其单体为______，两分子乳酸可以脱水形成六元环状化合物，请写出该反应的化学方程式：______。

(3)ABS树脂是丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3−丁二烯和苯乙烯三种单体的共聚物，具有耐热、耐腐蚀、强度高等特点，可用于家用电器和仪表的外壳，并可作为3D打印的材料。请写出生成ABS树脂的聚合反应方程式______。

通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1～7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如图所示)。

(4)2～6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的_____(填写“C－C键”或“C－H键”)，发生了______反应(填反应类型)。

(5)1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示，比较1～6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因______。

(6)工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成路线(无机试剂任选)_____。

PET的合成路线如图所示：

(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

(7)通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)______。

26、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向，分析并回答下列问题：

(1)某有机物A的比例模型为，该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。

(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。

(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。

(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)

27、下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图为___________；

(2)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________，金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________。

(3)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(4)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)元素⑦的简单氢化物电子式为___________。

(6)①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(7)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是___________，沸点___________(填化学式)更高，原因是___________。

28、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有______、____、_____、____、____和无机盐。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是_______________。

A．夜盲症   B．佝偻病   C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具  有__________性。

（4）有关维生素C说法不正确的是________________________。

A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用食品添加剂

29、回答下列问题：

(1)在一定条件下，可逆反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减小压强，平衡正向移动，则m+n和p的关系是_______。

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______。

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现有可逆反应A(气)+B(气)⇌3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

Ⅰ.若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示有催化剂时的情况。

Ⅱ.若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

Ⅲ.若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。

30、元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：

回答下列问题：

（1）元素③~⑤中，原子半径最大的是______________（填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）元素②与③形成的化合物（原子个数比为1：2）中含有的化学键类型为________。

（4）常温下，少量元素④的单质可溶于______________（填序号）。

a、元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

b、元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

c、元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

31、石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___。

（4）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)  △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，温度___。

②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

32、回答下列问题：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________

(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：   ；测得相关数据如下表。

①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。

②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。

(4)从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。

a．

b．

c．

d．

A．只有a

B．只有c

C．a和b

D．都正确

(5)联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。

33、纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质。某同学用沉淀法测定样品中 的质量分数，操作流程如下：

（1）写出加入溶液反应的离子方程式____；操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）对沉淀M洗涤的方法是___。

（3）样品中的质量分数为___。

（4）如果纯碱晶体失去部分结晶水（风化），则测定结果会___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）纯碱在生产生活中有广泛应用，用途正确的是_____。

A 用于治疗胃酸过多   B 用于生产玻璃   C 用于造纸   D 用于焙制糕点

34、(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________、_____________，制得等量H2所需能量较少的是________。

(3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：

①Q1____________________92 kJ。

②b曲线是______________时的能量变化曲线。

③上述条件下达到平衡时H2的转化率为_______________。

④在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放  出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为____________________。

35、碳族元素在生产生活中的应用极其广泛。请回答以下有关碳族元素的问题。

(1)下列说法正确的是_____( 填字母序号)。

a．CS2与SO2分子的键角相同        b．HCHO中的C原子为sp2杂化

c． CF4与SiCl4均为非极性分子       d．第一电离能：O＞N＞C

e．CO与N2为等电子体，所以化学性质完全相同

(2)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料。区分晶体硅和无定形硅最可靠的科学方法为_____；28　g 晶体硅中含共价键_______mol。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是_______， Ni(CO)4易溶于_____( 填字母序号)。

a．水      b．四氯化碳      c．苯        d．硫酸镍溶液

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温 超导材料，晶胞结构(晶胞参数为x pm)如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，则该晶胞中C60的堆积方式为_______，C60与M原子的个数比为________________。

(5)利用光催化还原CO2制备工业原料CH4，可以达到减碳的效果。该反应中，带状的纳米Zn2GeO4(催化剂)的催化效果较好。CO2 分子中σ键与π键的比值为____，催化剂所含元素Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_________，元 素Zn的价电子排布式为______________。

(6)锗元素是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数a pm，阿伏加德罗常数为NA其密度为___________ g/cm3(列出计算式即可)。

36、臭氧()在催化下可以将烟气中的、分别氧化为和，也可以在其他条件下被还原为。回答下列问题：

(1)中心原子轨道的杂化类型为_______，的晶体类型为_______晶体。

(2)基态核外电子排布式为_______。

(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(4)的沸点高于，这是因为_______。

(5)分子中键与键的数目之比为_______。