白沙县2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法中有明显错误的是（ ）

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA

B．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA

C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA

D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

3、下列有机物互为同分异构体的是

A.乙烯和聚乙烯 B.果糖和葡萄糖

C.淀粉和纤维素 D.蛋白质和氨基酸

4、下列关于有机物用途的说法正确的是

A．葡萄糖具有还原性，可用来给人体提供能量

B．甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液来保存海鲜

C．苯酚具有酸性，可用苯酚和碳酸氢钠溶液反应制备二氧化碳

D．油酸难溶于水，可用来萃取溴水中的溴单质

5、下列说法正确的是

A.，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

B.常温下，反应能自发进行，则其

C.常温下，pH均为10的NaOH溶液与溶液中，水的电离程度相同

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减小

6、丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH为8 ~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁中二酮肟镍的结构如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A．该物质中Ni( II )提供接受孤电子对的空轨道

B．该物质中C、N 、O原子上均存在孤电子对

C．该物质中含有共价键和配位键

D．该物质中碳原子杂化方式有2种

7、下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于检验乙炔的还原性

C．装置C证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

D．装置D反应一段时间后试管中液面会上升，烧杯中有白色固体析出

8、下列说法不正确的是

A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．HClO中有s-p σ键和p-pσ键

9、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是(  )

A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

B. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C. 含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

10、1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1

11、实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115～125℃，其他相关数据如下表，则下列有关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是

A．该实验中浓硫酸作催化剂和脱水剂

B．乙酸、1-丁醇和乙酸丁酯的分离方法：蒸馏后收集不同馏分

C．乙酸丁酯的提纯：将反应后的混合物放入饱和溶液中，振荡、分液

D．实验时，先加入浓硫酸，再加入1-丁醇和乙酸并加热到115～125℃下收集产品

12、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。下列说法不正确的是

A.绿色化学的内涵之一为从源头上减少或消除有害物质对环境的影响

B.太阳能、生物质能、煤属于新能源

C.生活垃圾分类处理有利于环境保护

D.可降解塑料的使用有利于减少白色污染

13、实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸，b中加入饱和碳酸钠溶液，下列关于该实验的叙述错误的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入乙醇和乙酸。

B．b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象

C．b中上层产生无色有香味的油状液体

D．b中的液体通过分液可以得到乙酸乙酯

14、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．燃料电池的反应物由外部供给，其电极材料可以相同

C．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐溶液为电镀液

D．锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用醋酸洗涤

15、下列有关实验的说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

17、少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加   ②加固体   ③滴入几滴浓盐酸

④改用的硝酸 ⑤加溶液   ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸

A. ③⑤⑥⑦ B. ③⑦⑧ C. ③⑥⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

18、化学反应过程中的能量变化如图所示，判断以下说法正确的是

A.图甲表示的是吸热反应 B.图乙表示的是放热反应

C.图甲中ΔH>0 D.图乙中ΔH>0

19、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至10倍，pH约为2.6

A．①②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

20、下列关于有机化合物的说法完全正确的是

A. 有机化合物都是非电解质   B. 有机化合物都不能溶于水

C. 有机化合物都能燃烧   D. 有机化合物都含有碳元素

21、华方师范大学科研团队研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极反应式为

B．因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加3.8g

D．充电时，阴极区溶液的pH减小

22、室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.a点溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)

B.b点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.水的电离程度：b＞c＞a＞d

23、下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、常温下，向10mL某浓度的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的物质的量

B．水的电离程度大小：a点点点

C．时，溶液温度最高，

D．若c点溶液的，则

25、钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______。

(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中核外电子占据的原子轨道数为_____个。

(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。

(4)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li+和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_______。

(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

26、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

27、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。     ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)         ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

28、按要求回答下列问题：

(1) 用系统命名法命名为_______。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。

(4)含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。

(5)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物       b．脂环烃       c．芳香化合物       d．苯的同系物

29、（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）

（3）25℃，将amol·L−1的HCOONa溶液与0.01mol·L−1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

30、Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。

(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

31、按要求写出下列化学方程式和反应类型

(1)丙烯与溴水_______，反应类型_______。

(2)苯的硝化_______，反应类型_______。

(3)丙酮与氢氰酸_______，反应类型_______。

(4)乙醛与银氨溶液_______，反应类型_______。

(5)乙二醇分子间脱水_______。

(6)苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳_______。

32、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO + 2CO32- -4e-= 4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为 ___________________。

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______。

(2)取10.00mL待测液，用_______式滴定管量取。

(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定到终点。

(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视_______；

②未用标准液润洗滴定管_______；

③用待测液润洗锥形瓶_______；

④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______；

(5)根据下列数据，烧碱的纯度为_______。

34、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．若准确称取0.54g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g．（写出计算过程）

（1）求该有机物的实验式。

（2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式。

35、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH1=-99 kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH3

(1)ΔH3=_______kJ·mol-1，②反应正向的熵变ΔS_______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=_______。

②图示的温度T1_______T2(填写“>”、“<”或“=”)

(3)T1温度时，将2molCO2和6 molH2 充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，容器内的压强与起始压强之比为3：4，则CO2的转化率为_______

(4)对于反应①，下列表述中可以判断该反应的平衡已经建立的是_______

A.物质的总质量固定不变

B.物质的总物质的量固定不变

C.该反应置于绝热体系中进行，体系的温度固定不变

D.混合气体的平均分子量固定不变

36、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：

(1)基态Zn2+的价电子排布式为____；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是______。

(2)甘氨酸H2N-CH2-COOH中N的杂化轨道类型为__________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__________。

(3)一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__________。

(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn与S形成某种化合物的化学式__________；

②已知晶胞的边长为a pm，则晶体密度：__________g/cm3 (写计算表达式)。