益阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是（ ）

A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

2、氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中，其装置如图。下列说法错误的是

A．该装置可以实现CO2的富集

B．负载中电解水，d极可生成O2

C．a极的电极反应式为H2+2e-+CO=H2O+CO2↑

D．负载中电解水时可加入Na2SO4以增强溶液导电性

3、溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列说法正确的是（   ）

A．生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液

B．生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液

C．生成乙烯的是在170℃下进行的  

D．生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液

4、下列对有关事实的原因分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（    ）

①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线

③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

A. ①②③④⑤    B. ②③④⑤    C. ②④⑤    D. ③④⑤

6、下列物质不是常见的室内污染物是

A．甲苯   B．甲醛   C．NO2 D．氡

7、下列有机物命名错误的是

A．2，2-二甲基丙烷

B．2-甲基4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-1-丁烯

D．2，3-二甲基3-戊烯

8、下列说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B. 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变

C. 自发反应在适当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

9、下列有关图像的描述不正确的是(已知图像中a、b均大于0)能量

A．图甲中反应为放热反应，

B．图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定

C．图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为   

D．图丁是的能量变化示意图，则   

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7NA

11、下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．的电子式：

C．的最外层电子排布式：

D．电离：

12、下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有(不含立体异构)

A.乙酸乙酯 B.丁烯 C.己烷 D.1，2—二溴丙烷

13、N—H键能的含义是（    ）

A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D. 形成1个N—H键所放出的热量

14、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)

A. 乙烯和乙醇   B. 苯和氯乙烯

C. 乙酸和溴乙烷   D. 丙烯和丙烷

15、有机化合物分子中基团之间会相互影响，下列叙述没有表现出基团间相互影响的是

A．苯酚易与NaOH溶液反应，环已醇不与NaOH溶液反应

B．苯酚可以发生加成反应，乙醇不能发生加成反应

C．苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，甲苯与浓硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯

D．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、下列事实与盐类的水解无关的是

A．溶液可用于腐蚀印刷电路铜板

B．溶液可用作焊接中的除锈剂

C．溶液蒸干后灼烧可得到

D．草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低

17、实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是

①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硫酸；③加入少量铁粉；④加入少量稀盐酸

A．①②③

B．①②

C．②③

D．②③④

18、下列各组晶体中，化学健种类相同，晶体类型也相同的是（  ）

A. SO2与SiO2   B. NaCl与HCl   C. CO与NO   D. CCl4与KCl

19、用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液时， 不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

20、在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（   ）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能为2，也可能为3

D．无法确定

21、碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应，反应原理与碳化钼晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．CO与CO2分子中σ键与π键的比值均为1：1

B．反应中断裂的化学键只有极性共价键和配位键

C．碳化钼化学式为MoC，晶胞中钼的配位数为12

D．若晶胞参数为apm，则钼原子间的最短距离为apm

22、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 （        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

23、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是

A. 用溴水可鉴别化合物X和Z    B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子    D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

24、某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（ ）

A.属于芳香烃

B.能发生消去反应和酯化反应

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH

25、根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl   ③CO2   ④汞

⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸  ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水

其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。

（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

①H＋＋OH－=H2O：_________________。

②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。

26、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)如图中 A、C 分别表示  _____、  ______，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ ________。该反应通常 用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？______，理由是______。

(2)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为  ______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)在 2L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时 间的变化曲线。

①0－10min内，v(SO3)＝______。

②反应达到平衡时，SO2 的转化率为_____。若加入催化剂  _____(填“能”或“不 能”)改变 SO2 的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是  ______。

A. v(SO3)＝v(SO2)

B. 混合气体的密度保持不变

C. t 时刻，体系的温度不再发生改变

D. 混合气体的总物质的量不再改变

E. SO2、O2、SO3 的物质的量之比达到 2：1：2

27、工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。 

a.容器中压强保持不变

b. 混合气体中c(CO)不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.v正(CO)=v逆(H2)

(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。 

②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO)_______v逆(H2)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

28、A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

29、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

30、已知反应①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________。反应①的反应类型为___________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为___________。化合物Ⅲ可与NaOH溶液共热，反应的化学方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O)，化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，生成的有机化合物的结构简式为___________。

31、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。

(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___。

(2)1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___。

(3)已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式____。

32、研究和深度开发CO、CO2的应用对环境保护具有重要的意义。请回答下列问题：

I．在2L密闭容器中，充入10molCO2和32molH2，在催化剂、200°C的条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

(1)0~2min末，以H2的浓度变化表示反应的平均速率为___________

(2)该温度下反应的化学平衡常数为___________

(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

B．密闭容器中n(CO2)：n(H2O)不发生变化

C．CO2、H2、CH3OH浓度之比为1：3：1的状态

D．密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化

II．CO和H2也可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H＜0

(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________

A．升高反应温度

B．将CH3OH与反应混合物分离

C．使用高效催化剂

D．增大体系压强

(5)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

压强p1___________p2(“＞”“＜”或“=”)；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________；在温度为T2，压强为p2的条件下达平衡后，再加入0.5molCO和1molH2，新平衡下CO的转化率___________50%(“＞”“＜”或“=”)。

33、青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯   D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，   其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃  B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

34、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____。

（2）反应开始～2min，气体X的平均反应速率为___。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·S)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是___(填编号)。

35、碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性___。

②求出12g金刚石中含σ键数目为___。

(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，Fe(CO)5是配合物其熔点为﹣20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：

①该化合物的晶体中涉及的作用力有___。

A.离子键      B.极性键     C.非极性键      D.范德华力      E.配位键

②算出1molFe(CO)5配合物中含有配位键数目___。

(3)是重要的有机反应中间体，写出一个与它互为等电子体的阳离子___。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有___。

36、N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)P基态原子的价电子排布图为_______， AsH3分子的空间构形为_______。

(2)CaN、GaP、 GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 _______(填 “共价” 或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：

试分析GaN、 GaP、 GaAs熔点依次降低的原因：_______。

(3)苯胺( )的晶体类型是_______ 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( -5.9 °C )，沸点(184.4 °C )分别高于甲苯的熔点( -95.0 °C)、沸点(110.6 °C)。原因是_______。

(4)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_______ ， 含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母序号)。

A.离子键     B.配位键       C.π键                 D.σ键       E.氢键

(5)N与金属可形成氮化物，如某种氮化铁的结构如图甲所示。

若该氮化铁的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶体的密度可表示为________g·cm-3。若该氮化铁的化学式为FexNy，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是Fex-nCunNy，而FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的_______(填“顶点”或“面心”)。