河池2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下说法正确的是（   ）

A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D.与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线

2、炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：

3Fe2O3（s）+CO（g） → 2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1kJ；Fe3O4（s）+CO（g） → 3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g） → Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ。则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（ ）

A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=（Q1+2Q2+6Q3）/3 D．Q=（Q1+2Q2+6Q3）/2

3、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A. 金属棒X的材料可能为铜

B. 金属棒X的材料可能为钠

C. 钢管附近土壤的pH可能会升高

D. 这种方法属于外加电流的阴极保护法

4、考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是

A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行

B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低

C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态

D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生

5、下列物质不能作为配合物的配体的是

A．H2O

B．

C．NH3

D．SCN-

6、小亮同学处于生长发育期，需要补充蛋白质，你建议他平时应多食用下列哪种食物？( )

A.西红柿 B.馒头 C.瘦肉 D.油脂

7、已知25℃时二元酸的，。下列说法正确的是

A．NaHA，溶液对水的电离都起到促进作用

B．取的溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液

C．常温下，pH为3的溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液

D．NaHA溶液中通入HCl气体，溶液中减少

8、实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成-。下列说法不正确的是

A．属于分子晶体

B．中Al原子为杂化

C．中存在的化学键有极性共价键、配位键

D．属于配合物

9、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(   )

A.相对分子质量相等 B.具有相同的物理性质和化学性质

C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

10、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，为航标灯提供电能。关于这种电池说法不正确的是

A．铝合金是负极，海水是电解质溶液

B．Pt-Fe合金网容易被腐蚀

C．铝合金电极发生氧化反应

D．海水中阳离子移向正极区

11、下列各组物质互为同系物的是

A．葡萄糖和果糖    

B．和

C．和

D．CH3CH2COOH和HCOOC2H5

12、(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

13、体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A. KOH   B. CH3COONa   C. CuSO4   D. Na2CO3

14、芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：

A．Si

B．SiO2

C．H2SiO3

D．Na2SiO3

15、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(s)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是

A.均增加1mol B.均减少1mol C.均增加2mol D.均减少2mol

16、在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s)  ΔH>0的反应，下列说法正确的是（   ）

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态

C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大

D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变

17、室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、

C．Mg2+、Na+、Cl-、

D．、K+、、

18、下列物质的制备原理正确的是

A.冶炼金属Na：电解NaCl溶液

B.制漂白液：将Cl2通入NaOH溶液

C.实验室制NH3：加热分解NH4Cl固体

D.制胶体：将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液

19、、均是(叠氮酸，一元弱酸)的盐。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.5g含有的中子总数为3.6

B．溶液中含数为0.1

C．反应 中，每生成，转移的电子数为6

D．1mol中含有的阳离子、阴离子数目均为

20、化学知识需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表示正确的是

A．HClO 的电子式：

B．基态Br原子的简化电子排布式为： [Ar]3d104s24p5

C．N2H4的结构式：

D．Mn原子的原子结构示意图：

21、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

22、下列操作正确的是

A．维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝

B．含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应

C．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

23、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA

24、O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O]       ΔH＞0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2     ΔH＜0，平衡常数为K。下列叙述正确的是

A．降低温度，总反应K增大

B．K=K1+K2

C．适当升温，可提高消毒效率

D．压强增大，K2减小

25、已知

①∆H=

②∆H=

则的∆H=__________________kJ/mol

26、羟氨(NH2OH)可看作氨分子内一个氢原子被羟基(-OH)取代的产物。

(1)写出羟氨的电子式___。羟氨易溶于水的主要原因是___。

(2)羟氨的水溶液受热可以产生两种气体，其体积之比为1∶1，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式___。

(3)已知25℃时，NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH- K=6.6×10-9；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。则0.1mol·L-1(NH3OH)Cl溶液的pH___（填写“＞”、“=”或“＜”）0.1mol·L-1NH4Cl溶液。

(4)以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为___。

27、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________；中N的杂化方式为___________

②、CS2、键角由大到小的顺序是___________。

(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

①熔点：SF6___________A1F3(填“＞”或“＜”)，原因是___________。

②分析并比较与的沸点高低：___________。

(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的___________空隙中。

②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为___________pm。

28、某芳香烃能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式为C8H10，若该烃的一氯代物有三种(含侧链取代物)，该烃的结构简式是_____________；若该烃分子中苯环上的一氯代物有三种，则其结构简式为_____________或_____________。

29、常温下，如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。

回答下列问题：

(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程中的离子方程式可表示为___、___。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___。

(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范围是___。

(4)向100mL 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH___g。

30、回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。

A．c(H+)

B．

C．c(H+)∙c(OH-)

D．

(2)如图是盐酸和醋酸稀释过程pH随溶液体积变化的曲线，曲线II代表的酸是_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。

(3)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积_______盐酸消耗的NaOH溶液的体积。(填“＞”“ ＜”或“=”)

(4)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是_______。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。

(5)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X) 随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K2=_______。

31、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示

①在4min到9min时间段，___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。

A．升高温度                 B．扩大容器体积        C．充入一定量氦气        D．加入催化剂

④平衡时H2的物质的量为___________。

(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔΗ＝−196.6kJ/mol。其实验数据如下：

①应选用的温度是___________左右，应选用的压强约是___________。

②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________。

③尾气中SO2必须回收的主要原因是___________。

32、某烃A的相对密度是H2的29倍，含碳82.8%，求A的分子式并写出其可能具有的结构简式___________。

33、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.HNO3 B.Na2O2   C.FeCl3   D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________(填ABCD序号)。

A.Fe3+   B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

（3）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

34、Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4     B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7     D．升高温度，溶液的pH增大

35、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(1)步骤Ⅱ酸溶时， 滤渣1的成分为___________ (填化学式)。

(2)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅵ包含的操作有___________。

(4)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中的比值的步骤如下：

步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

计算产品中 的比值(写出计算过程)。___________

36、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ•mol-1

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ•mol-1

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ•mol-1

请回答下列问题：

(1)由H2和CO直接制备二甲醚的总反应：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2 (g)的ΔH =___________ kJ•mol-1。

(2)某温度下反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正___________ v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c( CH3OH)=___________ mol•L-1，该时间段内v(CH3OH)=___________ mol/(L•min)。

(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。

①该燃料电池的负极反应式为___________。

②若用该电池电解足量的硫酸钠水溶液，消耗46g二甲醚后，在电解池两端共收集到134.4L(标准状况)气体，则该装置的能量利用率为___________%(结果保留三位有效数字)。