儋州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A. K＋、Fe2＋、SO、MnO   B. Na＋、Cl－、NO、SO

C. Al3＋、NH、Cl－、SO   D. Na＋、AlO、Br－、Cl－

2、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )

A．氧化物     B．酸   C．碱      D．盐

3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体 ②H2O  ③HCl气体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

4、下列说法正确的是（   ）

A.与含有相同的官能团，互为同系物

B.属于醛类，官能团为－CHO

C.的名称为：2－乙基－1－丁烯

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有8种

5、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

6、新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是

A. B. C.KCl D.

7、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是

A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

B．简单离子半径：Y＜Z

C．X的氯化物的分子空间构型是平面三角形

D．1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的键数目为12

8、下列化学用语的书写，不正确的是

A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6

B. 氯气的电子式：Cl∶Cl

C. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH

D. 硫原子的结构示意图：

9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B.常温常压下，1 molCO含原子数为NA

C.17gNH3所含中子数目为10NA D.18g水所含分子数目为NA

10、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为

A．4

B．0.4

C．0.25

D．0.2

11、下列各组物质中，互为同系物的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

B．和

C．和

D．CH2=CHCH=CH2CH3和CH2=CHCH3

12、下列关于物质应用的说法错误的是

A．在医疗上，BaCO3可用作钡餐

B．食用纯碱可用作食品添加剂

C．可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”

D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴

13、下列化学用语表示错误的是

A．氯离子的结构示意图：

B．N2H4的电子式为     

C．乙炔的结构式：H−C≡C−H

D．2−甲基丁烷的键线式：

14、在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

15、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是

A．CO发生还原反应

B．每生成1molN₂转移4mol电子

C．NO被氧化

D．CO 作氧化剂

16、实验室中下列操作或做法正确的是

A．泡沫灭火器扑灭着火的金属钠

B．用浓硫酸干燥O2、NH3、SO2等气体

C．加热蒸发Fe2(SO4)3溶液获得硫酸铁晶体

D．蒸馏时忘加沸石，应直接打开蒸馏烧瓶小心地加入沸石

17、关于水的电离平衡H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾的反应为

B．达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上通过通入过量氮气来提高的平衡转化率

D．用排饱和食盐水法除去中的

19、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的元素仅有2种

D．中所有原子均满足8电子稳定结构

20、下列说法正确的是

A.分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种

B.分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

C.3--甲基--3--乙基戊烷的一氯代物有5种

D.2--氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

21、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A. 将锌片粉碎   B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水   D. 加入适量的6 mol/L的硝酸

22、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是

A．原子的配位数为6

B．a位置原子的分数坐标为

C．原子与镁原子间最短距离为

D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为

23、pH=11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

B.若X为强碱，则a=9

C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9

D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

24、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

则制备甲醇反应的△H =     kJ·mol-1

（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是   (填字母序号)。

A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．减小CH3OH(g)的浓度

（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时该反应的平衡常数为   ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V(B)=   L。

（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的H2和CO，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。

26、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1） 3，3-二甲基-4-乙基庚烷

结构简式为_______________________________________。

（2）3-甲基-2-乙基－1－戊烯

结构简式为________________________________________。

（3）

名称为_______________________________________。

（4）

名称为_________________________________。

27、速率平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题。

Ⅰ.在一定条件，可逆反应：达到平衡状态。

(1)增大A的浓度，则平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动，B的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，A的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若，缩小体积，增大压强，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持体积不变，通入氦气，则平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若保持压强不变，通入氦气，平衡正向移动，则m、n、p的关系为___________。

(3)若，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)若A为气体，B、C为固体，保持温度不变，增大A的浓度，重新达平衡后，A的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．合成氨对人类生存具有瓜大意义。在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(5)某温度下，把一定量的N2与H2置于体积为10L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的密度保持不变

B．容器内压强保持不变

C．

D．混合气体中c(NH3)不变

(6)下列有关该反应的图像一定正确的是(选填序号)___________。

A．B．C．

(7)目前，工业上通常采用铁触媒、在400～500℃和10MPa～30 MPa的条件下合成氨。有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是___________。

A．使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变

B．选择400～500℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大

C．其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物平衡转化率增大

D．合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

(8)向2L容器中，加入和进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中b点，v正___________v逆。(填“＞”、“＜”或“=”)。

②400～530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是___________。

③图中a点，容器内=___________。

28、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5 g 液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 _______。

(2)今有如下两个热化学方程式：则 a _______ b(选填“＞”、“ ＜ ”或“ = ”)

(3)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知反应。试根据表中所列键能数据估算 a 的值： _______。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：

根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的反应热△H = _______。

29、I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）

<1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______

<3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

II.已知某有机物的结构简式为：

①该有机物中所含官能团的名称是________________________。

②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。

③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________

30、（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=_______mol/L，pH值为_____，水电离的c(H+)=_______mol/L

（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=_________mol/L，滴入盐酸使c(H+) =5×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L

31、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

32、计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数(价层电子对数)，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

(1)CS2_______、_______、_______；

(2)NH3_______、_______、_______；

(3)H2O_______、_______、_______；

(4)PCl3_______、_______、_______；

(5)BCl3_______、_______、_______；

(6)前四周期中，未成对电子最多是_______(填元素符号)。

33、实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸：。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸(相对分子质量为136)的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在三颈烧瓶a中加入质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈(相对分子质量为117)，然后升温至130℃，发生反应。

回答下列问题：

(1)在装置中仪器c的名称是_______，其作用是_______。

(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)_______。

A.分液漏斗     B.漏斗     C.烧杯     D.直形冷凝管     E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是_______(填标号)，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为_______。(保留两位有效数字)

A.蒸馏     B.萃取分液     C.重结晶     D.渗析

(4)苯乙酸铜【】是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入，搅拌，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是_______。写出此步发生反应的化学方程式_______。

34、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)  △H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。

35、电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

(1)若向FeCl3溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为___________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3＋)=___________mol·L-1。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)

(2)某探究小组设计如图所示线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有___________。

②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是___________。

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是___________。

④已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：

根据表中数据推测调节溶液pH的范围是___________。

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：___________[已知Cu2(OH)2CO3难溶于水]。

36、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。

①白磷(P4)是分子晶体，易溶于CS2，难溶于水，可能原因是___________。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是___________(填字母序号)

a．层与层之间的作用力是共价键

b．分子中磷原子杂化方式为sp2杂化

c．是混合型晶体

(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+，为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是___________， 其空间构型是___________。

(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070°C，二者属于___________晶体，其熔点差异的原因___________。

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度是___________g/cm3(1pm=10-10cm)