松原2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A．有机物的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷

B．等质量的某烷烃a 和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>b

C．有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

D．1mol 该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH

2、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(   )

A.微粒和的核外电子排布相同，则离子半径：

B.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IA族，则碱性：

C.由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性：

D.与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出：

3、下列说法中，与盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液去油污效果好

B．加热蒸干溶液，得不到溶质

C．实验室氢氧化铁胶体的制备

D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

4、下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3 ∶2 ∶1的是  (   )

A、CH3CHO   B、CH3COOC2H5   C、CH3COOH   D、CH3CH2OH

5、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中①Na2CO3　②NaHSO4　③CH3COOH　④NaHCO3，水的电离程度由大到小顺序排列的是

A．①＞②＞③＞④

B．①＞④＞③＞②

C．②＞①＞③＞④

D．②＞③＞④＞①

6、在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H；CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A.该反应在高温下自发进行

B.氢碳比：X<2.0

C.若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a(CO2)减小

7、常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是

A. c(H+)   B. 醋酸的电离度   C. 醋酸分子的浓度   D. 醋酸的电离平衡常数

8、室温下，有如下四种溶液：

①pH=3的醋酸溶液 ②pH=3的盐酸溶液 ③pH=11的氢氧化钾溶液 ④pH=11的氨水

下列说法错误的是

A．溶液中水电离出的c(H+)：①=④

B．相同体积的①②分别与③完全反应，消耗KOH的物质的量：①=②

C．pH=3的醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞10-3 mol/L

D．相同体积的③④分别加水稀释10倍所得溶液的pH：④＞③

9、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中，c平()的大小关系：②>④>①>③

B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c平()=c平(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的中性混合溶液：c平(Na+)=c平(CH3COO-)=c平(H+)=c平(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液：c平(OH-)= c平() + c平(H+)+ 2c平(H2CO3)

10、下列化学电池属于高效、环境友好电池的是

A.镍镉电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.铅蓄电池

11、下列分子中的所有原子，都在同一平面的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、当用卤化铁做催化剂时，卤素与苯及苯的同系物作用，只有苯环上的氢原子被卤素原子取代。分子式为C9H12的苯的同系物在有溴化铁存在时，与溴单质反应所得到的一溴代物种类最多的是

A．丙苯

B．邻―甲乙苯

C．对―甲乙苯

D．1， 2， 4―三甲苯

13、化学是一门实用性强的自然科学，下列说法不正确的是

A. 油条的制作口诀 “一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱

B. 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾

C. 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D. “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体

14、下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是   (   )

A．CH3CHICH2  CH3   B．CH3OH   C．(CH3)3COH   D．(CH3)3C—CH2C1

15、名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是

A．

B．

C．

D．

16、下列各组物质反应中，溶液的导电能力比反应前明显增强的是 （  　）

A. 向氢碘酸溶液中加入液态溴    B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气    D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

17、在25℃时，用蒸馏水稀释l mol• L-1氨水至0.01 mol• L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（     ）

A．c(OH-)

B．c(NH4+)/c(OH-)

C．c(NH3•H2O)/c(NH4+)

D．c(OH-)/c(NH3•H2O)

18、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是(   )

A.＞25% B.＜25% C.＞12.5% D.＜12.5%

19、某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A.该有机物可以发生取代、水解、酯化和消去反应

B.1mol该有机物在一定条件下最多能和9mol氢气发生加成反应

C.1mol该有机物在一定条件下最多能和含7molNaOH水溶液完全反应

D.1mol有机物最多能和含6molBr2的溴水完全反应

20、组成和结构可用表示的有机物，能在一定条件下发生消去反应的共有（ ）

A．5 种 B．10 种 C．20 种 D． 30 种

21、下列离子方程式中正确的是（　　）

A.在硫酸铝钾[KAl（SO4）2]溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣→AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓

B.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3﹣+OH﹣→CO32﹣+H2O

C.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S→FeS↓+2H+

D.FeI2溶液中通入Cl2至I﹣恰好完全被氧化：2I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣

22、pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示:己知草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列叙述正确的是(  )

A. 曲线I表示H2C2O4的变化

B. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等

D. 常温下， 随pH的升高先增大后减小

23、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：C＞B＞A

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：B＞C＞E＞D

C．中阴离子的空间结构为三角锥形

D．F的常见离子的核外电子排布图为

24、关于下列图示的说法中不正确的是

A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

B.图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积

C.图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

25、煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

回答下列问题：

(1)分子中含氢质量分数最高的是_______(填序号)；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______(填序号)；

(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是_______(填序号)；

(4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______(填序号)；

(5)可用来制取TNT的是_______(填序号)；

(6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_______(填结构简式)。

(7)某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。由A的结构推测，它能_______(填字母)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.使酸性KMnO4溶液褪色

c.和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

e.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f.和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g.1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

26、我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______________________________________________________________。

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________。

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

27、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

28、水是一种宝贵的自然资源。请回答:

(1)排放含________(填字母代号，下同)的化合物会导致水体富营养化；

A.磷    B.硫     C.铁    D.碳

(2)下列做让不会造成水污染的是___；

A.生活污水任意排放   B.油轮原油泄漏

C.风力发电           D.大量施用农药

(3)向含泵离子（Hg2+)的比水中加入Na2S以除去Hg2+，该反应的离子方程式为 ______。

29、今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)。当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_______和_______当另一种具有_______(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：_______。

30、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有 个碳原子共线，   个碳原子共面；最少有 个原子共面，最多有 个原子共面。

31、向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。

32、水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。

(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，HCN：Ka= 4.9×10-10。

①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。

②则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______

33、实验室以电石主要成分是CaC2)为原料制备乙炔，装置如图所示：

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ______________。

(2)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过 ____________ (选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液   b.CCl4   c.NaOH溶液

(3)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧的高温火焰，可用于______________________ 。

(4)乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH−C≡C−CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色的物质的结构简式_________

(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________导电(选填“能”或“不能”)。

34、将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

35、写出或完成下列热化学方程式。

(1)已知：①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)  △H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)  △H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

(4)在恒温(500 K)、体积为1.0 L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 +3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

36、二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

(1)用CO和合成二甲醚的反应为：。其反应物和生成物的能量如图所示：

___________。

(2)根据题目信息和你所学化学知识分析，有利于提高反应产率的条件为___________(至少写出两条)

(3)采用新型催化剂(主要成分是的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

(已知：)

请根据上图分析，合成二甲醚选用催化剂最佳比例为___________。

(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有)转化为。原理如下图：

①燃料电池中的负极是___________(填“M”或“N”)电极，其电极反应为___________。

②用电极反应和离子方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有)转化为的原因___________。