晋中2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致

B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物

C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成

D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构

2、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．蚀刻液呈中性

B．试剂X可以是稀硝酸

C．滤液Y可以使溶液变红

D．试剂Z可能是氯气

3、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

4、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（    ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D.化学反应速率是可以通过实验测定的

5、利用H2和CO2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇反应为放热反应

B．OCH2→OCH3活化能为002eV

C．副产物有CO、CH2O,其中CH2O相对较多

D．合成甲醇反应历程中速率较慢的是CO+OH→CO+H2O

6、下列性质或说法正确的是

A．单质的熔点：

B．电负性：

C．1mol晶体硅中含有4molSi-Si键

D．CO为非极性分子

7、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.中和热测定  

B.测定H2反应速率(mL•s—1)  

C.高锰酸钾滴定草酸  

D.定容

8、下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是

A．苯的一溴代物无同分异构体

B．苯的邻二溴代物无同分异构体

C．苯的间二溴代物无同分异构体

D．苯的对二溴代物无同分异构体

9、在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：

对该反应而言，下列说法正确的是

A．增大压强，平衡向正反应方向移动

B．温度不变，增加X的量，K增大

C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大

D．该反应的正反应为吸热反应

10、在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是

A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡

B．该反应的平衡常数表达式

C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动

D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大

11、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO

B．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol⋅L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl-

C．=0.1mol⋅L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO

D．pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl-

12、如图所示装置中，属于电解池的是

A．

B．

C．

D．

13、根据反应中质子(H+)的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：HA+B⇌A-+BH+。关于反应：HC2O+H3O+H2C2O4+H2O、HC2O+OH-C2O+H2O，下列判断正确的是

A.HC2O的共轭碱为H2C2O4

B.HC2O的共轭酸为C2O

C.HC2O既有酸性又有碱性

D.H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸

14、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素   B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素   D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素

15、工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为

A. 0.05 NA   B. 0.1 NA   C. 0.2 NA   D. 0.4 NA

16、下列有机反应中，反应类型相同的是

①CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

②CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

③C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

④CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

17、氢气与一氧化碳按比例反应: 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. 升高温度，该反应速率降低

B. 增大压强，该反应速率加快

C. 达化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应

D. 若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3

18、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥风能  ⑦氢能

A.①②③④ B.③⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.除①②外

19、下列化学反应属于吸热反应的是( )

A.钠与水反应 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应

C.硫磺在氧气里燃烧 D.镁溶于盐酸

20、一定条件下反应达到平衡状态的标志是

A．2v正(A2)=v逆(AB)

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态

21、已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。有关上述常数的说法正确的是（   ）

A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B.它们的大小都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

D.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

22、胆矾可写成，其结构示意图如图。下列说法错误的是

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化

B．根据结构图显示，胆矾在微观层次是平面结构

C．胆矾中的水分子间存在氢键

D．胆矾失水需在不同温度下进行

23、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a ＜ c＋d

24、烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是

A．分子中有4个结构

B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环

C．金刚烷的分子式是C10H14

D．金刚烷分子的一氯代物有4种

25、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是_________________________；

负极的电极反应式是_________________________。

（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

26、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

请回答：

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.

27、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：【提示：在物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：

(1)连接、时，被还原的物质是_______。

(2)连接、时，b极发生反应的电极反应式是_______。

(3)连接、时，a作_______极。

(4)锂离子电池的电极废料(含)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是_______。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含、的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是_______。

28、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。

③原子的结构示意图为__________。

(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。

(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

29、回答下列问题

(1)已知与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

(2)请认真观察下图，然后回答问题。

①该反应的=___________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，___________(填“升高”“降低”或“不变”)

②若该图表示 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(和分别表示甲基和氯原子)

反应1：

反应2：

各物质的相对能量变化如图所示。

①该链转移反应的反应速率由第___________步反应决定。

②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“＜、＞或=”)

30、前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。

（1）G的结构简式为     ，反应③的类型为     。

（2）检验D中官能团的试剂是   ，相应的实验现象为 。

（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。

（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。

（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表

反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g） △H= kJ·mol－１。

31、某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

（1）A的分子式为___。

（2）已知： ，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应后产物的结构简式___。

（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。

32、(1)写出有机物中两种官能团的名称：___________、___________。(写出超过两个以上答案，以前两种为准)

(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。

(3)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。

(4)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成，该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________。对应名称为___________。

33、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________（填序号）.

A  Na2SO3溶液与HNO3           B Na2SO3固体与浓硫酸

C 固体硫在纯氧中燃烧             D 铜与热浓H2SO4

（2）装置C的作用是_______

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、____自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____（填序号）.

A 蒸发皿        B 石棉网        C 漏斗       D 烧杯      E 玻璃棒    F 坩埚

（4）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是___________ 。

（5）能表明I−的还原性弱于SO2的化学方程式为________。

34、取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

（1）通过计算确定A的分子式；

（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。

35、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

(2)室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c (NH3·H2O)___________c (Cl－)。

②b点所示的溶液中c (Cl－)___________c (NH)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c (H＋)之比为__________。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。

③下列说法正确的是_________(填字母序号)

a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性

b．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

36、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子的中心原子价层电子对数为________；水分子的空间构型为________。

(2)写出与H2O分子互为等电子体的离子___________(填1种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是___________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是___________(请用相应的编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能 ” 是___________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：___________。