渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、可逆反应在一定条件下达到平衡后，只改变压强，B的体积分数φ(B)与压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．平衡常数：

B．化学计量数：

C．X点反应速率：

D．平衡混合气体总质量：

2、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝－242kJ·mol－1

B.H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；△H＝-242kJ·mol－1

C.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1

D.H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1

3、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶1   C. 1∶3   D. 1∶4

4、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++=CO2↑+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2→2+

C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3

D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

5、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

B．温度、压强、催化剂都能改变反应的

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物

6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是

A．n点表示AgCl的不饱和溶液

B．Ksp(Ag2C2O4)等于10-10.46

C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+  (aq)的平衡常数K=10-9.04

7、己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）   △H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝＋484kJ·mol-1.

8、元素A、B组成的晶体的晶胞结构如图所示(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量，NA为阿伏加德罗常数的值)，有关该晶体的叙述错误的是

A．该晶体的化学式为AB2

B．该晶体的密度为

C．该晶胞在底面的投影图为(部分被遮盖原子未表示)

D．区分该晶体与玻璃最可靠的科学方法是测定两固体是否有固定的熔点

9、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是

A. 用H2SO4和Ba(OH)2

B. 用CH3COOH和Ba(OH)2

C. 用盐酸和NaOH

D. 用CH3COOH和NaOH

10、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（  ）

A. .Cr：[Ar]3d44s2    B. F-:1s22s22p6

C. K+：1s22s22p63s23p6    D. S：1s22s22p63s23p4

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为

B．溶液中含有的H-O键数为

C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为

D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为

12、下列说法正确的是 （   ）

A．纤维素属于二糖,能发生水解,但不能发生银镜反应

B．蛋白质水解的最终产物为多肽

C．相对分子质量为105000的聚丙烯其聚合度为2500

D．仅用新制的氢氧化铜试剂可以证明淀粉已部分水解

13、下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．需要加热的化学反应一定是放热反应

14、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

15、下列发生的反应不属于加成反应的是  (　  　)

A. 乙烯、乙炔通入溴水中，溴水褪色

B. CH3CH3和Cl2在光照下反应生成CH2ClCH2Cl

C. 工业上常用CH≡CH在一定条件下与H2O反应制取CH3CHO

D. 乙烯与H2在一定条件下反应生成乙烷

16、已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（　　）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热

17、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－   B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－   D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

18、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应在a点的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．容器内的压强：

19、下列分子中的各原子均在同一平面的是

A. C2H4   B. CHCl3

C. CH3CH2CH===CH2   D. CH3—CH3

20、中俄签订了30年天然气供应合同，天然气成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是( )

A. CH4   B. C2H4   C. CO   D. H2

21、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

22、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（   ）

A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3

23、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH--4e-=4H2O 、O2＋2H2O＋4e-=4OH-，下列说法错误的是

A.供电时总反应为：2H2＋O2=2H2O B.H2在正极发生氧化反应

C.燃料电池的能量转化率可达100% D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

24、下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2   D．N2和C22-

25、NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是____________________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_____________________________。

②20℃时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______________________。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。

③b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

26、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自和在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

(1)净化过程中总反应的化学方程式为_______。其中还原剂为_______，被还原的元素_______。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与反应生成。写出还原的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为_______(不考虑副反应)。

27、钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。

（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式   。

（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如下图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中π键的数目是 。

（3）TiCl4熔点是—25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；

NO3－离子的空间构型为 。

（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式   （用元素符号表示）。

28、下表为四种弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)、、、结合质子()的能力由大到小的顺序为___________。

(2)通入溶液中能否生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。

(4)常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。

①反应开始时，产生的速率：___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。

(5)25℃，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。

29、汽车尾气中含有、等有害气体。

(l)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：___________。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是反应___________(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从___________电极流出(填或)；电极上的电极反应式为___________。

30、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O   C．CuO     D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)

31、人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.

32、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：

回答以下问题：

(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。

(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步；(慢反应)

第二步；；(快反应)

第三步(快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤的体积分数不变

33、在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6，某实验小组通过如图实验装置进行定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量。

(1)盛有碱石灰的C和F装置名称是_______。

(2) B装置所起的作用是_______。

(3)已知G装置中黑色CuO粉末变红，反应中试管壁上出现水珠，生成的气体通入澄清石灰水中出现浑浊。写出G装置中可能发生的一个反应的化学方程式_______。

(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_______%，若缺少F装置则测得的甲烷摩尔分数x会_______(偏大、偏小、无影响)

提示1：x=×100%；

提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应

(5)对E装置中的混合物再按如图流程实验：

①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_______，分离操作I、Ⅱ名称分别是_______和_______。

②有机物B的一种同系物E的分子式为C4H8Br2，写出碳链无支链且含有两种等效氢的同分异构体的结构简式_______。(任写一种)

34、将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

35、按要求填空：

（1）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。

①它的化学式为____。

②从结构上看，它属于___类。

③它所含的官能团的名称是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图：则A的名称为___；请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)。

36、钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。

(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___。

(3)CaTiO3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca2+的配位数是__。