大理州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一。下列说法错误的是

A.金属腐蚀是金属被氧化的过程

B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成

C.石墨烯是一种新型的复合材料

D.金属表面进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金属腐蚀进程

2、下列说法不合理的是(  )

A.可用焰色反应检验钠元素的存在

B.可用蒸馏法除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质

C.某固体与盐酸反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该固体一定是碳酸盐

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

3、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是(   )

A.   酚类   —OH B.   醛类  

C.CH3COOCH3   酮类    D.   羧酸类  

4、用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列示意图正确的是

A．图甲丙氨酸的手性异构

B．图乙砷原子结构示意图

C．图丙BF的结构式

D．图丁HF分子间的氢键

5、下列说法正确的是

A.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子

B.电子在1s轨道上运动像地球围绕着太阳旋转

C.任何原子里不存在运动状态完全相同的两个电子

D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6、下列化学用语正确的是（       ）

A．丙烯的键线式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4的球棍模型：

D．甲基的电子式：

7、不慎将浓硫酸溅到手上时，最佳的处理方法是

A．用水冲洗

B．用氨水冲洗

C．用氢氧化钠溶液冲洗

D．先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液

8、德国科学家Benjamin List 获得2021年诺贝尔化学奖，他发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法错误的是

A．有机物③和④互为同分异构体

B．有机物③是反应的中间产物

C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D．有机物②中碳原子有2种杂化方式

9、某温度下，水存在H2OH＋＋OH－的平衡，下列叙述一定正确的是（   ）

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）增大

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7 mol·L－1，Kw不变

10、下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3的键角为120°，SnBr2的键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

11、下列实验操作和现象所得的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

B．杂化轨道只用于形成π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．BeCl2中的铍原子与H2O中的氧原子均采用sp杂化

D．中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子一定为四面体结构

13、新型冠状病毒的“身份”已经明确是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是

A．蛋白质、糖类、油脂都是高分子化合物

B．组成蛋白质、糖类、油脂的元素种类相同

C．蛋白质、糖类、油脂是人体必需的基本营养物质

D．蛋白质、糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应

14、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中也发挥重要的作用，四种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．X和Z都能发生加成反应和水解反应

B．Y中存在手性碳原子

C．lmol Z中最多可以消耗2mol NaOH

D．L分子中苯环上的二氯代物共有3种

15、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是       

A．由红外光谱图可知，该有机物分子中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的分子式为C3H8O，则其结构简式可能为

16、下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污

B．明矾可用于自来水的杀菌消毒

C．任何化学反应都伴随着能量的变化

D．原电池是把化学能转化成电能的装置

17、下列化学用语使用错误的是

A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3

B．液氨中存在的氢键：N—H…N

C．NH4Cl的电子式：

D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++

18、有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是（   ）

A. 有机物X是一种芳香烃

B. 有机物X可能不含双键结构

C. 有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应

D. 有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

19、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：

A. 131    B. 53    C. 25    D. 78

20、某有机物的结构简式如图所示，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是

A．3∶3∶2

B．6∶4∶3

C．1∶1∶1

D．3∶2∶1

21、一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是

A．的键角为180°

B．X、Z、W只能形成分子晶体

C．第一电离能：

D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高

22、已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%

B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为

C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是

D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

23、反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．X、Y两点的反应速率：X＞Y

C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

24、已知：   ，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是

A．图中对应等压过程的曲线是N

B．C点处相同，平衡常数相同

C．当时，的平衡转化率为1/3

D．由d点到b点可以通过升温实现

25、回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______

A． 和都属于酚类

B．某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯

C． 的名称为2－甲基－3－丁炔

D．苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上

(2)分子式为C5H10O2，且能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物(不含立体异构)有_______

A．3种 B．4种  C．5种  D．6种

(3)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______

A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

(4)下列说法中，正确的是_______

A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．检验乙醛时，将4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL 2%的CuSO4溶液中，边滴边振荡，制备新制Cu(OH)2悬浊液

(5)六苯乙烷为白色固体，其结构如图。下列有关说法中正确的是_______

A．它的一氯代物只有三种

B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键

C．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中

D．它的分子中所有原子共平面

(6)图是一些常见有机物的转化关系，①—⑦中没有发生的反应类型是_______

A．加成反应 B．消去反应 C．加聚反应  D．取代反应

(7)莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是_______

A．分子式为C7H8O5 B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

26、【化学一选修5：有机化学基础】

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、   。

（3）A＋E→F的化学方程式为 。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为 。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式 。

（ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基 ）

27、工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

（1）该反应的平衡常数表达式为_______；

（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____，用H2表示反应速率为_____，此时的温度为______；

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______；

a．升温   b．加入催化剂 c．增加CO的浓度

d．恒容充入H2 e．恒压充入惰性气体 f．分离出甲醇

28、已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应速率为v1；

②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，反应速率为v2。

对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2(g)，v1___________，v2___________。

(2)保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。

(3)反应①、反应②均压缩体积，v1___________，v2___________。

(4)保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。

(5)其他条件不变，反应①②均升温，v1___________，v2___________。

(6)其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v1___________，v2___________。

29、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

(1)H2的燃烧热ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。

30、在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_____________等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

31、己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

32、第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：

(1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。

A. B.

C. D.

(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______。

(3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为_______。

(4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______；

②N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______；

③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式：_______。

33、为探究某些有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求完成下列各题：

(1)如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为(写化学式)_______。

(2)如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为(写名称)_______。

(3)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除水垢，说明酸性：醋酸_______碳酸(填“大于”“等于”“小于”)。

(4)实验室制取乙酸乙酯：(己知试管b中装有含酚酞的饱和碳酸钠溶液)

I.配制3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

II.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。

III.待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b用力振荡，然后静置分层。

IV.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。请回答：

①装置中的球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用_______；步骤II安装好实验装置，加入药品前还应检查_______。

②写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

③上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______(填字母)。

a.中和乙酸并吸收乙醇　　　b.中和乙酸和乙醇

c.减少乙酸乙酯的溶解　　　d.加速酯的生成，提高其产率

④步骤III试管b振荡前所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_______。

⑤制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，_______(填“能”或“不能”生成1mol乙酸乙酯，原因是_______。

34、煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填序号)。

35、回答下列问题

(1)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若平衡时压强为pkPa，且达到平衡时转化率为60.0%，则反应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其他反应)。

(2)某温度，将2molCO与的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反

应：。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

①从反应开始至达平衡，CO的平均速率为__________。若保持体积不变，再充入2molCO和，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．的质量分数不变       b．混合气体的密度不再发生改变

c．       d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

③在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，________0。

36、80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4⇌2NO2  △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20s−40s内用N2O4表示的平均反应速率为______mol⋅L−1⋅s−1

(2)40s时，NO2的浓度=_____mol/L，反应最迟到____s到达平衡状志

(3)100s后将混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有_____(填序号)

A.增大N2O4的起始浓度   B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂     D.升高温度

(5)能说明该反应达到平衡状态的标志是____(填序号)

A.2V(N2O4)=V(NO2)   B.容器内压强保持不变

C.容器内密度保持不变   D.NO2的体积分数保持不变