雄安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]＜[Na+]，则下列关系正确的是

A．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol•L-1

C．c(Na+)+c(OH-)=c(CN-)+c(H+)

D．c(CN-)＞c(HCN)

2、顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（   ）

A.某温度时，该反应的平衡常数可表示为K=

B.正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变

C.若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能

D.催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆）

3、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　）

A.Cu2+、NH3、2+、2 B.Cu+、NH3、1+、4

C.Cu2+、OH-、2+、2 D.Cu2+、NH3、2+、4

4、下列客观事实与氢键无关的是（  ）

A. 冰的密度比水小   B. H2O的分解温度比H2S高得多

C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢   D. NH3的沸点比PH3高

5、化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法一定正确的是(   )

A.利用化学反应可实现12C到14C的转化

B.氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

C.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D.味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机物

6、将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是

A．①④③②

B．②③④①

C．④③②①

D．①③②④

7、下列有关说法错误的是

A．中国空间站推进器的推进剂是氙气(Xe)，Xe是p区元素

B．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于饱和烃

C．实验海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油是一种烃的纯净物

D．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

8、下列关于放热反应和吸热反应的说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．反应条件决定一个反应是放热还是吸热

C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则为放热反应

D．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

9、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．气体中所含分子数为

B．中含有π键的数目为

C．白磷所含σ键的数目为

D．石墨烯所含六元环数目为

10、某可乐瓶标签如图，下列说法正确的是

A．该可乐中含有能水解成氨基酸的营养物质

B．该可乐不含脂肪，随便喝不会变肥

C．其中的碳水化合物通常就是指糖类，糖类都有甜味

D．该可乐瓶的材料是聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是采用缩聚反应生产

11、利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a为电源的负极，Pt为阳极，发生还原反应

B．工作时，OH-向右室迁移

C．生成H2和CH3COONa的质量之比为2：1

D．右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-=CH3COO-+5H+

12、下列反应中热量变化与如图一致的是

A.CO和 O2反应 B.油脂在人体中氧化

C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D.C和CO2反应

13、下列一定属于饱和链烃的是   （　　）

A.  B.  C.  D.

14、对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．降低温度

C．使用高效催化剂

D．充入更多N2

15、对于反应，下列说法正确是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

16、下列化学方程式或离子方程式中正确的是（  ）

A．金属钠加入无水乙醇中：Na+C2H5OH→C2H5ONa+H2↑

B．过量的乙酸跟Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑

C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH3CH2Br+NaOH→CH2═CH2↑+NaBr+H2O

D．苯酚钠溶液中通入CO2： +CO2+H2O→+HCO3﹣

17、某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

18、如图装置可用于电催化制甲酸盐，同时释放电能。下列说法正确的是

A．当开关K连接a时，该装置将化学能转化为电能

B．当开关K连接b时，Zn电极发生氧化反应

C．若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1 mol O2，铅蓄电池负极质量增重96 g

D．该装置制甲酸盐时，每消耗22.4 L CO2，外电路转移电子数目为2NA

19、CO2和H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入3molH2和1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

下列说法中C点甲醇的产率低于B点的原因不可能是

A．反应活化能增大

B．催化剂活性低

C．副反应多

D．平衡逆向移动

20、一种具有除草功效的有机物结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．该有机物在空气中能稳定存在

B．该物质在NaOH醇溶液中加热可以发生消去反应

C．1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多与4molBr2发生取代反应

D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

21、一定温度下，反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能减缓化学反应速率的是

A. 增大容器体积使压强减小 B. 恒容，充入N2

C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He

22、在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是

A．N存在顺反异构体

B．可用饱和溶液鉴别M和N

C．与M具有相同官能团的芳香族化合物还有4种

D．Q分子与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子

23、室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )。

A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c()+c()+c(H2CO3)=0.15mol/L

B.氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c()>c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+)

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c()+c()

24、氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝  2H2 ( g ) +  O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）

A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源

B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

25、反应 A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L．温度T1 和T2 下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：

①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。

②平衡时体系总的物质的量为________________。

③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。

（3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。

26、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成     b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变     d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度         b．充入更多的H2         c．移除甲醇         d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

27、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是     （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率     ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率   。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率     ，逆反应速率   。

28、①写出化学反应速率公式_______

②写出速率的单位：_______

③写出苯的分子式：_______

29、【加试题】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(g)   △H=Q1kJ•mol﹣1

又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2(g)+2H2(g)   △H=Q2kJ•mol﹣1

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为   。

（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：

①a物质是 ，A电极的电极反应式为 。

②乙装置中的总化学反应方程式为 。

③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= 。

30、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

31、，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。

(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。

(3)该反应平衡常数K=___________。

(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。

(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)

(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

32、乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图．请回答：

（1）乙烯雌酚中含氧官能团的名称是 ．

（2）1mol乙烯雌酚最多能与 mol H2发生加成反应．

（3）下列关于乙烯雌酚的说法正确的是 （填序号）．

①具有弱酸性  ②分子式为 C18H20O2 ③能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

（4）乙烯雌酚发生加聚反应所得产物的结构简式是   ．

33、已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。

A. 中和乙酸和乙醇

B. 中和乙酸并吸收部分乙醇

C. 加速酯的生成，提高其产率

D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。

(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。

A. P2O5       B. 无水Na2SO4       C. 碱石灰      D. NaOH固体

34、在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准。汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中一种有毒物质为A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO2和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

（1）则由图可知该分子的相对分子质量是___，有机物A的分子式为____。

（2）用核磁共振仪处理该化合物得到四个峰，且面积之比是1∶2∶2：3，则有机物的名称为___，其苯环上的一氯代物有___种。若将有机物A与氢气完全加成，则加成后的有机物的一氯代物共有___种。

35、弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)HCOOH的电离方程式为___________。

(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

(3)同浓度的HCOO-、S2-、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

(4)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：

②少量CO2通入NaClO溶液中：

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：

Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

已知：电离度=

(5)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。

a．c(H+) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)

(6)表中c(H+)基本不变的原因是___________。

(7)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。

36、蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。

(1)基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)比较：①熔点高低：MgO___________CaO，②键角大小：H2O___________NH3(填“＞”“＜”或“=”)

(3)SiCl4是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流___________(填“会”或“不会”)发生偏转。

②一个N-甲基咪唑分子中含有________个σ键；SiCl4中硅原子的杂化方式为___________。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。

①SiO2晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图1所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si之间插入O原子而形成。

推测SiO2晶胞中含有___________个O原子，O—Si—O的键角为___________。

②蒙脱石散中的“(SixOy)”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则x∶y=________。