珠海2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应物浓度：a点小于b点

2、下列说法正确的是（ ）

A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极

3、下列描述正确的是

A．中的4个原子不在同一个平面上

B．的空间结构为平面三角形

C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化

D．是空间结构为V形的极性分子

4、某课题组设计合成的双(β-二酮)钛(Ⅳ)配合具有抗肿瘤作用，合成路线如下：

下列说法正确的是

A．乙的分子式为C8H8O2S2

B．K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C．物质甲中含σ键和Π键的数目之比为7:1

D．丙中Ti的配位数为4

5、运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L-1为乳酸根)是一元弱酸。25℃时，下列有关叙述错误的是

A．在HL和NaL组成的混合溶液中：

B．溶液的

C．溶液加水稀释时，溶液中水电离出的增大

D．溶液中：

6、有关铝的用途是利用铝的化学性质的是

A．高压铝钢

B．焊接钢轨

C．铝质导线

D．包装铝箔

7、下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是

A. 苯    B. 甲苯    C. 乙烯    D. 乙酸

8、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是

A．中N元素为杂化

B．液态与气态具有相同的能量

C．过程放出能量

D．反应的

9、氢燃料电池汽车每投放100万辆，一年可减少二氧化碳排放5.1亿吨，这将极大助力碳中和目标实现。下列有关氢燃料电池说法错误的是

A．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术

B．理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

C．氢燃料电池工作时无燃烧现象

D．氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能

10、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS- 和HS- H++S2-。若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），氢离子浓度减小

11、下列过程与配合物的形成无关的是（　　）

A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液

12、加热时必须隔着石棉网的是（   ）

A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.蒸发皿

13、下列不属于有机高分子化合物的是( )

A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素

14、某有机反应用球棍模型图示如下：

关于该反应的说法中，正确的是

A. 生成物是CH3CH3   B. 生成物是CH3CH2OH

C. 属于取代反应   D. 属于加成反应

15、煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)    ΔH1=+90.1kJ·mol-1；

②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH2= -49.0kJ•mol-1；

③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)   ΔH3= akJ•mol-1；

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1

C．ΔH2＞ΔH3

D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

16、以下电离方程式书写正确的是（  ）

A. H2S2H++S2-   B. CaCO3=Ca2++CO32-

C. NaHCO3Na++HCO3-   D. NaHS=Na+ + H+ + S2-

17、NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（   ）

A. 标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L

B. 1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D. 11.2L氧气所含的原子数为NA

18、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

19、下列有机物中，属于高分子化合物的是

A. 甘油   B. 氨基酸   C. 葡萄糖   D. 淀粉

20、已知：3X(g)+Y(g)4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是（   ）

A.0.3molX和0.1molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.4mol

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

C.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

21、把溶液和溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L

C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(OH-)>c(H+)

22、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B．该烃的一氯代物有三种

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

23、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L

D．C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

24、下列实验误差分析正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小

25、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________。

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L－1。

26、向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_________，加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_________。

27、用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

28、(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C．形成化学键  D．燃料燃烧 E. 酸碱中和

(2)已知：稀溶液中1 molH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ/mol。

(3)已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是__________________。

(4)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。  回答下列问题：

①实验中观察到的现象是__________________。

②由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

29、羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。CO、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中n(COS)随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

完成下列填空：

(1)COS的结构与二氧化碳类似，COS的结构式为：___________；

(2)下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是___________。

A．v正(H2S)=v正(COS)

B．c(H2S)：c(COS)不再变化

C．容器内压强不再变化

D．v正(H2S)=v逆(COS)

E．1 molH-S键断裂的同时1 molC=S键断裂

(3)实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数___________(填“＞”、“＜”或“=”)k逆增大的倍数。

(4)上图中能表示反应Ⅰ的曲线是___________；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点COS的物质的量达到___________点(填“X”或“W”)，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________。

30、(1) 具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。 

(2)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

①2，3，4﹣三甲基戊烷___________ ；

②2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯___________ 。

31、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：

Ⅰ.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为___________。

Ⅱ.该反应的化学方程式为___________。

Ⅲ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a.容器中压强不变　　　　 　b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2 )=v逆(H2O)　　 　 d.c(CO2)=c(CO)

32、I．在一定温度下，有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：

当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）

II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

（1）溶液pH由大到小的顺序是   ，其中由水电离的H＋浓度最小的是       。（均填序号）

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   ，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

33、（14分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）   ；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_____，目的是_____________________________；

（3）烧杯B的作用是__________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为     。

34、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量___（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。

（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为___。

35、某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，Bi2S3、FeS2转变为Bi2O3、Fe2O3；

②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；

③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)写出“联合焙烧”时MnO2和Bi2S3反应生成MnSO4的化学方程式：_______。

(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，同时产生一种气体产物，若用过量的NaOH溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。

(3)“酸浸”时Mn2O3转化为MnCl2，则生成的气体A为_______(填化学式)。

(4)“转化”时加入金属Bi的目的是_______(用离子方程式表示)。

(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为10−5 mol⋅L−1，则由表中数据计算可得：Ksp[Fe(OH)3]=_______。

(6)水解生成BiOCl的离子方程式为_______。

(7)若取10 kg铋含量为79.42%的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为5%)，某同学经计算可制得BiOCl固体的质量约为9.40 kg，该同学的计算结果_______ (填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

36、氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

(1)教材中介绍的金刚石的碳原子呈_______(填“sp”、“”或“”)杂化，而石墨的碳原子呈_______(填“sp”、“”或“”)杂化。石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。

(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_______(填选项字母)。

A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．两种晶体中均不含有离子键

D．两种晶体均为分子晶体

(3)立方相氮化硼晶体内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为_______形，立方相氮化硼晶体中，一个B与最近N之间有4个键，而B原子最外层中只有3个电子，推测其中可能有一个键为_______键。

(4)(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1mol 含有_______mol配位键。

(5)如上图所示，立方相BN晶体晶胞结构与金刚石相似，该晶胞中含有_______个N原子、_______个B原子。晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用含和a的式子表示，已知：)。