平顶山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通过如图装置在金属的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是

A．阴极发生反应的电极反应式为

B．电极M接电源正极，发生还原反应

C．电解质溶液也可以是的水溶液

D．当电路中通过的电子数为时，阳极可以产生气体

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．不锈钢是一种合金钢

B．含有钠元素的焰火会呈现黄色

C．铅笔芯的主要成分是

D．常用作油漆和涂料的红色颜料

4、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是　(　　)

A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变   B. 加入少量水,v(H2)减小

C. 加入CH3COONa固体,v(H2)增大   D. 滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小

6、次磷酸()是一种精细磷化工产品，有强还原性，可冶炼金属。已知：①，②。下列推断错误的是

A．的结构式为

B．具有强还原性，可使重金属离子变为金属单质

C．是正盐

D．每消耗2mol，反应①中转移12mol电子

7、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （   ）

A. m+n＜x，正反应为吸热反应   B. m＞x，正反应为放热反应

C. m＜x，正反应为放热反应   D. m＞x，正反应为吸热反应

9、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3、②Fe2O3、③Cu(NO3)2、④KNO3，铜粉溶解的是

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．全部

10、发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（    ）

A. Til3C14   B. Ti14C13   C. Ti4C5   D. TiC

11、已知X(s)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJmolˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是

A．1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol

B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ

C．达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化

D．当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态

12、白磷和红磷都是磷元素的单质，已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(   )

A．白磷不如红磷稳定

B．等质量时，红磷能量高于白磷

C．红磷转化成白磷不属于化学变化

D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少

13、1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

A．升高温度，若减小，则

B．加入一定量CO(g)，平衡正向移动，的体积分数增大

C．改变浓度使，平衡将逆向移动

D．若减小容器体积，平衡不移动

14、某反应4A(g)mB(g)+2C(g)  ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是(   )

A.m=2 B.t1时增大了A的浓度

C.t3时减小了压强 D.t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变

15、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（   ）

A. MgCl2 B. BaF2 C. NaBr D. NaI

16、一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能

B．电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路

C．电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移

D．石墨电极上发生的反应为

17、有机化合物X是一种重要的化工原料，在一定条件下发生如下转化，下列说法错误的是

A．X是苯乙烯与苯不互为同系物

B．X不属于芳香化合物

C．Q的结构简式为

D．以上流程中发生的反应类型有：加成反应、氧化反应、加聚反应

18、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应：，下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，提高了活化分子百分数，化学反应速率加快

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大

D．达到平衡时，反应放出的热量可达

20、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A. 平衡向正反应方向移动 B. a＜c＋d

C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大

21、常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（   ）

A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

22、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．的电离方程式：

C．联氨的结构式为：

D．TNT的结构简式：

23、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(   )

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

24、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y的最高价氧化物的水化物可由化合反应一步制得

C．元素X在周期表的第15纵列

D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水

25、按要求完成下列填空：

(1)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理__________。

(2)向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因___________。

(3)浓度均为 1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，测得其中 c(NH)分别为amol/L、b mol/L、c mol/L，则 a、b、c 由大到小的顺序为___________。

(4)实验室制备无水 CuCl2 时，在 Cu(OH)2 中加入盐酸使 Cu(OH)2 转化为 CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

26、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________：互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

(2)有以下几个化学反应①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

(3)按要求书写方程式

①电离方程式KClO3___________；

②铜与稀硝酸的离子反应方程式：___________。

27、(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质含有的化学键类型有___________(填序号)。

a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．金属键e．配位键f．氢键

②基态铜原子的核外电子排布式为___________。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子___________苯酚(填“＞”或“＜”)，其原因是___________。

28、下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：

(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________ 。

(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和 NaHCO3 溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________ ；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________(用主要的离子方程式表示)。

②关于图像下列说法不正确的是___________。

A、b曲线代表CO

B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中： c(OH-)  =  2c(H2CO3) + c(HCO)+c(H＋)

C、pH=11时，c(HCO) ＞ c(Cl-)

D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO) + c(OH-)

E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存

29、回答下列问题：

(1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种，其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________。

(2)已知下列几组有机化合物，请回答下列有关问题。

①和②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3④和⑤和⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH

其中属于碳架异构的是___________(填编号，下同)，属于位置异构的是_________，属于官能团异构的是________，属于同种物质的是________，不属于脂肪族化合物的是__________。

30、某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；

③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。

(5)通过上述数据，求得 x=_______。

31、已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)   △H = -571.6 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   △H = ＋131.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。

(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

32、请按下列要求填空：

(1)甲基的电子式___________；

(2)键线式 表示的有机物的结构简式是___________；

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的分子式为___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取乙炔___________。

②2 -氯丙烷的消去反应___________。

③用甲苯制TNT的反应___________。

33、化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：

已知：经检验白色沉淀为CuSCN

(1)用离子方程式表示实验ⅰ中溶液变为蓝色的原因_________。

(2)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：

假设1：溶液中的Fe2+被______氧化

假设2：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化

假设3：Cu与的反应是可逆反应

将假设1补充完整：__________。

(3)设计实验验证假设。

①实验ⅲ的目的是探究假设1是否成立，则溶液a是_________。

②电极材料b、c分别是________、________。

③假设3不成立的实验证据是________。

④对比实验ⅱ和ⅳ，从电极反应的角度解释实验ⅱ中Fe3+产生的原因________。

34、(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。

(2)已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 ， 2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)___________。

A．B．C．

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：___________。

(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

35、I.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ· mol-1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

相同条件下改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L-1、c(H2O)＝0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)＝2.4 mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

II.若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列说法正确的是________(填字母)。

A．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

B．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

C．增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度____(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。

III．在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g) 2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为__________。

36、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题．已知： ．不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图所示．

(1)、和由高到低的顺序为______，M点的______Q点的(填“＞”“＜”或“=”)．

(2)温度下，将1mol和3mol 充入1L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数______(用最简分数表示)，M点的平衡常数比Q点的平衡常数______(填“大”“小”或“相等”)．