北海2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是

A．是氧化剂，发生氧化反应

B．是还原产物

C．产物中与的物质的量之比为

D．每转移电子，生成标准状况下

2、下列各说法正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ

B．热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

3、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常温下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）

A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)   B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)   D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

4、下列能源符合未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油 ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

5、Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是

A．Na浮在水面上     B．Na在水面上游动    C．Na沉在水下    D．Na熔成光亮小球

6、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是(  )

A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

7、在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是

A．v(H2O)正=v(CO)逆

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．混合气体中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1

8、某有机物只含C、H、O三种元素，其分子结构见图(图中键线可表示单键、双键或三键)，下列关于该物质的说法正确的是

A．是的同系物

B．分子结构中含有2个双键

C．含有三种官能团

D．核磁共振氢谱显示3组峰

9、下列事实不能用金属活动性解释的是 （ ）

A.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C.电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

D.生活中可用铝制的水壶烧水

10、侯德榜是我国著名爱国科学家，他放弃国外的优厚待遇，毅然回国报效祖国，为我国的化学工业辛勤奋斗了一生。他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，振奋了中国人民的志气。侯氏制碱法的工业流程如下图：实验室模拟工业上侯氏制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

11、下列关于水的电离H2O⇌H++OH−       ΔH＞0的说法不正确的是

A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性

D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1

12、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基所含的电子的数目为

B．标准状况下，的原子总数为

C．26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗个氧气分子

D．1mol环戊二烯()中含有键的数目是，键的数目为

13、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是  (   )

A.Na和H2O B.Na2O2和H2O

C.Ca(OH)2和NH4Cl D.Cu和浓HNO3

15、下列各组微粒的空间构型相同的共有

①和   ②和   ③和   ④和

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

16、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)

B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L

D．12 s达平衡时Y的转化率为20％

17、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

18、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡

B．与新制共热

C．加蒸馏水后振荡

D．加溶液后振荡带

19、有关苯分子的说法不正确的是（  ）

A．苯分子中C原子均以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp3杂化轨道，故为正六边形的碳环

B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键

C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键

D．苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

20、下列说法正确的是

A．按系统命名法的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3CH2CH2CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

21、甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+ K1

-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Q⃗X过程中：逐渐增大

B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)＞ c(HOOCCH2NH)

C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)

D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl

22、下列叙述中正确的是(双选)(　　)

A．牛油是纯净物，它不属于高分子

B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C．牛油可以在碱性条件下加热水解

D．工业上将牛油加氢制造硬化油

23、下列表述中正确的是

A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源

B．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量不相等

24、Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心原子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是

A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4

B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

C．1 mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1mol沉淀

D．该配合物中阴阳离子均呈正八面体构型

25、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） _______c（CH3COO－）（填“ >” 或 “＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<”）。

（3）酸碱中和反应是_____反应 ，盐类水解是_____反应，（填吸热，放热）。盐类水解的本质是_______水的电离，（填促进，抑制）。升高温度_______盐类的水解。（填促进，抑制）

（4）弱电解质的电离平衡常数只受_______影响，升温电离平衡常数_______。

26、如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中___________是原电池，其负极的电极反应式为：_______________；

（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：___________________；D：__________________，D电极上的现象是_____________，一段时间后溶液中的现象是________________；

（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：__________________，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是__________________，产生该现象的化学反应方程式是______________。

27、在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。求反应的平衡常数(H2+I22HI)___________

28、中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为___________。N2与CO2熔沸点高低顺序为___________。

②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。

③CN﹣与N2互为___________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比___________。

29、常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液pH如下表：

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是___（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol·L-1。

（2）第②组情况表明，c____0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl－）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”)。

甲：BOH的电离程度____BCl的水解程度。

乙：c(B+)－2 c (OH—)____c(BOH)－2 c(H+)。

30、I.有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是__________（填序号，下同）；

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 _______；

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________；

(4)滥用药物会导致不良后果，如过量服用_______会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3 。

II.人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会是人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。

(1) 写出小苏打和盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(2) Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的化学方程式：_______。

(3) 如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的_____，理由是_______________。

31、已知常温下，几种物质的电离平衡常数数据如下：

(1)若把CH3COOH、HCN、H2CO3、、 H2A、 HA-都看作是酸，若它们的浓度相等，酸性最弱的是__________(填化学式)。

(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_______7(填“＞”、“="或“＜")，该混合溶液中水的电离会受到________(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.025 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.125 mol/L(填“＜”， “＞”， 或“=”)。

(4) 25℃时，向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，则该溶液所有微粒的物质的量从大到小的顺序为n(H2O)＞_________＞n(H+)=n(OH-)。

32、工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H1

反应2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)+C2H4(g) △H2

已知几种烃的燃烧热如下：

回答下列问题：

(1)根据上述数据计算，△H1=___ kJ∙mol−1。

(2)稳定性：正丁烷___异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生上述反应1和2，测定丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)关系如图所示。

①在相同压强下，升高温度，丁烷的平衡转化率增大的原因是___。

②比较压强大小：p1___p2___p3(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向2L恒容密闭容器中投入2mol正丁烷.假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得CH4的体积分数为。

①下列情况表明上述反应达到平衡的是___(填字母，双选)。

A.混合气体的密度保持不变 B.甲烷、丙烯的生成速率相等

C.混合气体压强保持不变 D.丙烯体积分数保持不变

②该温度下，反应1的平衡常数K=___。

33、为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验

（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。

a. 加水稀释     b. 加入FeCl3固体     c. 滴加浓KSCN溶液     d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。

34、200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

35、磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种，它们都是重要的化工原料。

(1)已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为_____，生成的盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7.25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=_______(填数值)；向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时所得溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的c(Na+)___________c()+2c()。

(3)

36、I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl

C．HgO

D．

II．工业上由黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下：

(2)火法炼铜的主要反应有：

步骤①：；

步骤②：；___________。

步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为___________；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：___________。

(3)由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗___________mol。

(4)气体A中的大气污染物可选用___________(填标号)吸收。

a．浓       b．稀       c． NaOH溶液

(5)炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是___________(填标号)。

①氧化       ②还原       ③灼烧       ①加碱