万宁2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列溶液中不存在氯离子的是(  )

A．氯水   B．氯化氢溶液   C．氯酸钾溶液 D．“84”消毒液液

2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）

A.强电解质溶液导电能力很强，弱电解质溶液导电能力很弱

B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

3、在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是(   )

A．溶质的质量分数ω=×100%

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)=mol/L+ c(H+)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

4、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是

A.氢气 B.甲烷 C.乙醇 D.汽油

5、化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是

A．纯碱去油污

B．食醋除水垢

C．明矾净化水

D．NH4Cl除铁锈

6、将装有NO2气体的圆底烧瓶(封口)置于冰水浴中，圆底烧瓶中气体颜色变浅。下 列说法错误的是

A．混合气体的密度不再变化时，反应达到新的平衡

B．烧瓶内压强不再变化时，反应达到新的平衡

C．气体颜色不再变化时，反应达到新的平衡

D．反应N2O4(g) 2NO2(g)，ΔH＞0

7、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因的分子式为

C．咖啡因分子有4个键

D．咖啡因分子间不存在氢键

8、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）

A.键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数

B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况

C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

9、下列结构表示某蛋白质分子结构的一部分，用箭号和A、B、C、D标出了分子中不同的化学键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是（ ）

10、 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(  )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

11、下列物质对应的电子式书写正确的是

A. NH4Br ： [NH][∶B∶]－   B. MgCl2 ： 

C. HClO ：   D. N2 ：   N⋮⋮N

12、已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是

A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·mol-1

B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1

C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·mol-1

D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·mol-1

13、室温下，某无色溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol∙L-1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

14、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( )

A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

D. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

15、下列说法不正确的是(　)

A. 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3

B. 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1

C. 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4

D. 基态铜原子中未成对电子数是1

16、某锂离子电池的总反应为：。某小组以该电池为电源电解处理含废水和含、的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[为锂离子电池的电解质]。下列说法不正确的是

A．Y与锂离子电池的Li电极相连

B．X极相连的锂离子电池电极反应式为

C．当电路中转移1 mol 时，b室离子数增加2NA个

D．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

17、利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断不正确的是 (     )

A. △H2<△H3    B. △H1<△H3    C. △H2+△H3 =△H1    D. △H1+△H2>△H3

19、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A. 光合作用   B. 木柴燃烧

C. 风力发电   D. 电解冶炼

20、下列关于过渡晶体的说法正确的是

A．石墨属于过渡晶体

B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理

C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体

D．Na2O晶体中离子键的百分数为100%

21、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于芳香烃

22、草酸()是一种二元弱酸。常温下，用溶液滴定溶液(忽略滴定过程中溶液体积变化)，得到、和三种粒子的分布分数(平衡时某种含碳微粒浓度占各种含碳微粒浓度之和的分数)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离程度大于其水解程度

B．Q点溶液中

C．时，混合溶液中

D．整个滴定过程中存在

23、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是

A．过程①发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．1mol对二甲苯可以与3mol H2加成，其加成产物的一氯代物有2种

D．丙烯醛分子存在顺反异构现象

24、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是

A.属于不饱和烃 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 D.所有原子都在同一条直线上

25、下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称   、 。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。

（3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式： 。

（4） 草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。

（5） 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。

26、回答下列问题：

(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A.CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH) B.12C60和石墨       C.乙醇和乙二醇 D.35Cl和37Cl E.   和   

①互为同位素的是______。

②互为同分异构体的是______。

③互为同素异形体的是______。

④互为同系物的是______。

(2)中含有的官能团的名称为______。

(3)的系统命名是______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3系统命名为______。

(5)写出丙烯一定条件下发生加成聚合的反应方程式______。

27、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和 ②和  ③和④和  ⑤和油酸 ⑥戊烯和环戊烷  ⑦和

28、(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH___7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：___。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

29、请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行 操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的   杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，盛装CaCO3的仪器名称是 ；实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是 。

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是   。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是 。乙醛发生银镜反应的化学方程式是   。

30、Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③       ④     ⑤       ⑥       ⑦   ⑧       ⑨       ⑩        ⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇的是_______；属于羧酸的是_______；互为同系物的是_______(用符号填空)。

(2)物质⑦的官能团名称是_______；物质⑪分子中含氧官能团的电子式_______。

(3)物质⑤与硝酸反应的化学方程式：_______；也能与Cl2、Br2、硫酸等反应生成一系列生成物，写出生成物溴苯的结构简式：_______。

Ⅱ.标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(4)该烃的结构简式为_______。

(5)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：_______，反应类型为_______。

(6)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有_______种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式_______。

31、认真阅读下列题干，并准确回答相关问题。

(1)试利用平衡移动原理解释FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸；______

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应的总方程式为：______，溶液的pH______7(填“＜”、“>”或“=”)；若pH≠7，请用离子方程式解释为什么：______。

(3)请根据所需知识判断，下列几种化合物：①CH3COONH4、②NH3·H2O、 ③NH4HSO4、 ④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，若溶质的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序排列为______ (填序号)。

(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)

①在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到______点(填C、D或E)

②若B点变到E点，理论上应采取的措施是______。

32、(1)现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1：9混合后，所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH=__。

(2)物质的量浓度相同的氨水溶液和盐酸溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)原因为 ___________(用离子方程式表示)

(3)已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

①95℃时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=_____。

②25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

33、人类的生产和生活都离不开金属。

(一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

(1)由图可知人类最早使用的合金是___________；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。

(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是___________(填序号)

A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4

B．“挹其水之”——蒸发溶剂

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应

(3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)

(二)实验室探究铜的冶炼

已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液，某兴趣小组对此开展如下探究。

I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(4)图1中制取氢气的化学反应方程式为____________________________________________。

(5)实验开始时，___________(填序号)

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯                           B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸

(6)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到___________，证明固体产物有Cu2O。

II、探究反应生成Cu2O的变化情况。

称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。

(7)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是____________。

(8)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是___________。

III、探究反应生成Cu2O的原因。

为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：

假设1：经历，两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。

假设2：依次经历、、三个反应。

(9)结合探究II的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是___________________。(写出合理的推理过程)

(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)的流程如下：

(10)“溶解”时发生的化学反应方程式为___________________。

(11)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_________。

(12)取10g CuSO4∙5H2O，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体CuSO4∙3H2O存在的最高温度约为___________。

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

（2）25℃、101kPa若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量___。

（3）25℃、101kPa已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=___kJ·mol-1。

35、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

(1)基态氮原子核外未成对电子数为_______。

(2)在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，中心原子的杂化类型是_______。

(3)能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：。中含_______molσ键。

(4)钛酸钙晶胞结构如图所示。1个钛离子与_______个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。

(5)在元素周期中，钡位于第六周期IIA族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，其熔点差异的主要原因是_______。

36、工业上可溶性的钡盐常用重晶石(BaSO4)与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1：3投料。主要发生如下反应：

①BaSO4(s)+2C(s)BaS(s)+2CO2(g)ΔH1=-98kJ•mol-1

②BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)ΔH2=+571.2kJ•mol-1

③BaSO4(s)+4CO(g)BaS(s)+4CO2(g)ΔH3=-118.8kJ•mol-1

④CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH4

按要求回答下列问题：

(1)ΔH4=___kJ•mol-1。

(2)已知体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＜0时反应自发进行。由下图可知工业上用焦炭还原重晶石发生反应②，至少需控制反应温度___℃以上。

(3)将重晶石与焦炭(固体均足量)在恒压密闭容器中控制1000℃温度下发生反应，下列能证明反应③达到平衡状态的是___。

A.气体的压强不变

B.CO2的体积分数保持不变

C.v(CO)：v(CO2)=1：1

D.容器内气体密度不变

(4)T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为P，其中CO的物质的量分数为α，则反应③的平衡常数Kp=__。[说明：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。

(5)常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系各物质的组成如图所示。400℃以，反应①可以看成反应②和反应③连续进行的结果，由图可判断在400℃以下时反应②的速率___反应③(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是__。