七台河2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法与相关方程式书写均正确的是

A．水溶液显碱性：

B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：

C．泡沫灭火器制作原理：

D．和在水溶液中不能大量共存：

3、下列各组混合物，其总的物质的量均为amol，组内各物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗   O2的量不变的是（  ）

A. 乙炔、乙醛、乙二醇   B. 乙烯、乙酸、葡萄糖

C. 乙烯、丁烯、环己烷   D. 乙烯、己醇、丙酸

4、常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示[比如的分布系数：δ()=]，下列叙述正确的是

A．曲线①代表δ()， 曲线②代表δ()

B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性

C．水解常数Kh≈1.0 ×10-11

D．当滴定至中性时，溶液中存在： c()+c(H3PO2)＜c(Na+)

5、分子式为C7H6O2 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（   ）种

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

6、下列关于乙酸的说法正确的是

A. 常温下是一种无色无味的液体   B. 能与乙醇发生酯化反应

C. 不能与NaHCO3反应放出CO2   D. 能与溴水发生加成反应

7、铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是

A．稀硫酸

B．水

C．硝酸铜

D．氧气

8、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）

①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强

A. ②③   B. ②③④⑥   C. ②④⑤   D. ②④

9、下列关于环境污染的说法中正确的是

A．燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

10、下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的有几个

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu+Cl2

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

④溴水中有平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅

⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

⑥晒自来水养小金鱼

A．1

B．2

C．3

D．4

11、邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．Cu2+的配位数是2

B．配位原子为N原子和O原子

C．N原子的杂化类型均为sp3

D．O的电负性与第一电离能均大于N

12、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH=xkJ·mol-1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)   ΔH2=bkJ·mol-1

S(s)+2K(s)=K2S(s)   ΔH3=ckJ·mol-1

则x为（   ）

A.3a+b-c B.3a-b+c C.a+b-c D.c+a-b

13、下列说法不正确的是(　　)

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

14、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. a+2=b+1=c-3=d-1   B. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C. 原子序数：a＞b＞c＞d   D. 离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)

15、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成   （   ）

A. 3d10 4s2    B. 3d10 4s1    C. 3s23p63d2    D. 3s23p64s2

16、已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1

②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1  由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1

17、我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为

A．中心原子的VSEPR模型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

18、化学反应速率、化学平衡是化学反应的重要原理，下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢

B．25℃时将的HA溶液加水稀释至，稀释后溶液的体积大于等于原溶液体积的1000倍

C．反应   ，则该反应能在高温自发进行

D．保持温度不变，向溶液中加入固体，容液中的比值变小

19、下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．对于相同质量的水而言，其体积的相对大小为V(g)＞V(l)＞V(s)

B．过氧化钡(BaO2 )的电子式为

C．硅氧四面体广泛存在于硅的含氧化合物中

D．金刚石经锤击易破碎，是因为共价键具有饱和性

20、下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式：S＝C＝S

D．氯的原子结构示意图：

21、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，电解的实验数据如图所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是

A．电解前硫酸铜溶液的浓度为

B．从p点开始，铜离子不再放电

C．从p点到Q点，溶液的不再降低

D．Q点时，若要恢复到电解前硫酸铜溶液的浓度，可加入

22、常温下将溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.直线甲表示与的变化关系

B.

C.时，

D.溶液中：

23、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

C．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

24、利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻的操作是向内推活塞

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率大小为v(H)＞v(E)

D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)＞M(E)

25、“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。

(1)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明、、的大小关系是___________。

②下列可说明反应到达图中c点的是___________。

A．、、、的浓度比值保持不变

B．CO的浓度不再改变

C．反应消耗的同时消耗

D．容器中气体质量不发生变化

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取的溶液各分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是______对分解速率的影响。

②表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。

26、已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________  （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

27、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_________。

A．KMnO4   B．H2O2 C．氯水   D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO   D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

28、金属腐蚀在生活中随处可见，常见的有化学腐蚀和电化学腐蚀．

I．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计(完成表中空格)：

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向________；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_______。

(3)图中U形管左端红墨水柱先下降，一段时间后又上升，请解释开始下降的原因是_______。

(4)图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______(填“a”“b”或“c”)。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为____________。

29、某元素原子序数为34，则

(1)此元素原子的电子总数是_______，有_______个未成对电子。

(2)有_______个电子层，_______个能级，_______个原子轨道。

(3)它的价电子排布式为_______。

30、完成下列问题：

(1)烷烃C6H14的同分异构体有五种，如①CH3CH2CH2CH2CH2CH3，②，③另外两种的结构简式是④___，⑤___。其核磁共振氢谱有5组峰的是__(写键线式)。

(2)官能团—COOH的名称是___。

(3)相对分子质量最小的有机物分子式____。

(4)用系统命名法命名。

①___。

②___。

31、回答下列问题。

Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)根据下图写出a极反应式___________。

Ⅱ．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

(2)a电极的电极反应式是___________。

(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。

(4)B处排出的溶液主要溶质为___________(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为___________。

32、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ______  B_______  C _____ D ________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：___________________________

33、某化学兴趣小组为探究CO2的性质，设计了如下实验。

I.实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2。

(1)写出该反应的化学方程式：_______。

(2)若要制取干燥纯净的CO2，应将气体依次通过_______(填试剂名称)和浓硫酸。

II.常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。

(3)A点的溶质为_______(填化学式)。

(4)图中k=_______；m=_______。

(5)OA段反应的离子方程式为_______，原混合物中n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=_______。

(6)B为A和C之间的点，若B点对应的溶液中只有一种溶质，则B点所对应的横坐标为_______。

34、恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:

（1）a的值为______。

（2）平衡时NH3的物质的量为___________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合气体中，a∶b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

35、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H

(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：

第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1

第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2

①已知图中ΔE=72 kJ/mol，则∆H=____________________。

②决定总反应速率的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___。

Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+ 2H2(g)。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变             B． 容器内混合气体的压强保持不变

C．反应速率： 2v正(CO2)=v正(H2) D．同时断裂2molC-H键和1 molH-H键

②由图乙可知，压强P1_______P2 (填“＞”“＜”或“=”，下同)； Y点速率v正_______v逆。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

36、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______。

(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(3)铜位于周期表中的_______区，铜的价层电子轨道表示式_______。

(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号回答)。

(5)元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：

①由此判断M元素是_______(用元素符号回答)。

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______(填“＞”“＜”或“=”)。