荆州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（ ）

A. 1：10   B. 10：1   C. 9：2   D. 2：9

2、下列说法正确的是

A．固态物质一定是晶体

B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元

C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高

D．在中给出孤电子对，提供空轨道

3、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．Xn+离子中n=1

D．晶体中与Xn+最近的等距离N3-有2个

4、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是

A. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH2

B. S(g)+O2(g) =2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) =2SO2(g) ΔH2

C. C(s)+1/2O2（g）=CO(g) ΔH1 C(s)+O2（g）=CO2(g) ΔH2

D. 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；

6、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（   ）

A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1

C．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH－）+c（A－）

D．混合溶液的pH=7

7、可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是

A．核磁共振氢谱

B．质谱

C．红外光谱

D．紫外光谱

8、对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+Q (Q>0)，下列叙述正确的是

A.增大压强，V正增大，V逆减小

B.升高温度，V正减小，V逆增大

C.增大压强，V正增大，V逆增大

D.升高温度，V正增大，V逆减小

9、下列说法正确的是（       ）

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C．已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合

D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

10、一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图所示，下列有关麦考酚酸说法不正确的是

A. 分子式为C17H20O6

B. 能与FeCl3溶液显色,与浓溴水反应,最多消耗1molBr2

C. 1mol麦考酚酸最多与2molNa2CO3反应生成CO2

D. 在一定条件下可发生还原，氧化、加聚、水解反应

11、下列反应是合成抗肿瘤药物的一步，下列说法正确的是

A．乙分子有2个手性碳原子

B．K2CO3中阴离子的VSEPR模型为正四面体形

C．物质甲中含σ键和Π键的数目之比为3：1

D．S8易溶于CS2，可用相似相溶原理解释

12、下列表示正确的是

A.硫离子结构示意图： B.乙炔的结构式：CH≡CH

C.乙烯的比例模型： D.NaCl的电子式：

13、电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是

A．Ag2O是正极，Zn是负极

B．锌电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C．工作时，电池负极区溶液pH增大

D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

14、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（   ）

A.②中，c＝0.2

B.①、③所得溶液中的：①>③

C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

15、化合物   、   、   的分子式均为。下列说法正确的是

A．均为脂肪烃

B．互为同分异构体

C．所有原子可能共平面

D．核磁共振氢谱峰面积比均为

16、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是

A.铝片放在不密封的容器里

B.金属钠保存在石蜡油或煤油中

C.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

D.浓硝酸用带玻璃塞的棕色细口瓶保存在阴暗处

17、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH如下表：

下列判断正确的是

A. a＞9   B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1

C. c1=0.2   D. 丁组混合液:3c(Na+)=c(A-)

18、下列说法正确的是

A．分子中σ键一定比π键牢固

B．所有共价键都有方向性

C．根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NA

D．原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大

19、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C2H6、C3H8   D．CH4、C2H2

20、室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在cd段发生反应的离子方程式：NH+OH-=NH3·H2O

B．b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

D．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

21、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是

A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C．杀菌消毒是防止新冠疫情蔓延的重要措施，二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

D．血液透析是利用了胶体的性质，“人工肾”利用血液透析原理救治患者

22、下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＞C

B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞A

C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同

D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体

23、T℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入气体和气体，发生如下反应：，反应进行到末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是

A．内，

B．反应达到平衡状态时。

C．容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变

24、金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是

A. 简单立方   B. 钾型   C. 镁型   D. 铜型

25、Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：

(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

A．1s22s22p63s23p1       B．1s22s22p63s13px13py1        C．1s22s22p63s13px13pz1

D．1s22s22p63s2             E．1s22s22p63s1                    F．1s22s22p63s13p1

(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。

通过上述实验分析回答：

(3)上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；

(4)上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________(用编号表示)。

26、二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：

(1)将少量CO2气休通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______。

(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______。

(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=_______(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

27、铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：（A试剂有挥发性）：

（1）操作过程中的试剂：A是______________盐酸、过滤

，B是______________；氢氧化钠、过滤

；；

（2）溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________；

（3）在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________；

（4）如果A、B试剂互换，则C02应换为____________试剂，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl

（写化学式）。

28、按要求填空：

（1）羟基的电子式是 ；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 ；

（4）所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。

29、(1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是__。

A．1mol甲分子内含有10mol共价键

B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C．丙分子中只含有非极性键

D．分子丁显然是不可能合成的

(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如图所示。

①“立方烷”的分子式为__。

②碳碳键键角是___(填度数)。

(3)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构简式为___，键线式为___，分子式为C10H18的链烃分子中所有碳原子也可能在同一平面上，它的结构简式为___(只写一种)。

30、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

31、(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为_______________

(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)   ΔΗ= -534 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   ΔΗ= +67.7 kJ/mol ；

写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式_____________ 。

32、在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)请写出的电离平衡常数的表达式：___________。

(2)常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。

(4)下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。

(6)常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。

A．； B．； C．； D． E．

(7)已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。

33、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

(1)反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________。

(3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白处。

(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。

34、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？__。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，若c1>0.2，则混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是__。

A．前者大   B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丁组实验结果分析，HA是__酸(填“强”或“弱”)。

(4)丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(只用数据列式，不计算结果)。c(Na+)-c(A-)=__mol·L-1。

35、镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。

回答下列问题：

(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。

(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。

(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。

(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。

(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。

36、以工业废镍催化剂(主要含金属和少量及不溶性物质)为原料制备硫酸镍晶体()流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH能除去催化剂表面油脂的原因是_______。

(2)“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除外还有少量的和等，产生的原因是_______。

(3)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。

(4)将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中_______，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体。(必须用到的试剂：稀硫酸、溶液、溶液)

(5)用惰性电极电解悬浊液(左右)制备电极材料。电极反应式为。

①电解过程中需要充分搅拌悬浊液的目的是_______。

②悬浊液中加入一定量可显著提高产率，原因是_______。