白山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的①NH3·H2O②(NH4)2SO3③NH4HSO4④NH4HCO3溶液，c()浓度大小顺序为③﹥④﹥②﹥①

B．常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液pH减小，醋酸的电离度增大

C．25℃时，将0.1mol·L-1的HCl加水稀释103倍后，溶液pH=4，加水稀释107倍后，溶液pH=8

D．25℃时，pH3的盐酸与pH=11的一元碱BOH溶液等体积混合后pH≥7

2、某元素质量数51，中子数27，其基态原子未成对电子数为(）

A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

3、下列关于反应热的说法正确的是

A.当∆H为负值时，表示该反应为吸热反应

B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关

C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6kJ的热量

4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(E)＞v(P)、v(N)＞v(R)

C．平衡常数：K(E)＞K(P)、K(N)＞K(R)

D．平均摩尔质量：M(E)＞M(P)、M(N)＞M(R)

5、下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是

A. 2-甲基-2-氯丙烷   B. 2-甲基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷   D. 1,3-二氯苯

6、下列物质属于离子化合物的是（    ）

 A．SO2  B．H2O   C．NaCl   D．HCl

7、一佛二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)

A. 7种   B. 8种   C. 9种   D. 10种

8、甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为

A. 加成反应   B. 聚合反应

C. 水解反应   D. 氧化反应

9、食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害的是：

① 在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症

② 用工业酒精兑制饮用酒以降低成本

③ 用活性炭来脱色以制白糖

④ 加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜

⑤ 做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软

⑥ 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂

A．②④⑥   B．①②③   C．③④⑤   D．②⑤⑥

10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

11、下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是

A.向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液：

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

C.向 KI 溶液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

12、有机物乙是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由甲在一定条件下合成。下列说法不正确的是

A．甲的分子式为

B．由甲制取乙的过程中只发生了消去反应

C．一定条件下乙能与发生反应

D．等物质的量的甲、乙分别与溶液反应，最多消耗的物质的量之比为

13、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为

A. 5.4g   B. 3.6g   C. 2.7g   D. 1.8g

15、化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是

A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—CH2(NH2)CH2COOH具有两性，不能由天然蛋白质水解获得

B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本—3H的半衰期为12年，60年后浓度降为

C．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”—我国最早使用的金属是白金

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”—这里的“纸”主要成分为蛋白质

16、某可逆反应平衡常数表达式为 ，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(NO)减小。下列说法正确的是（ ）

A. 反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深

C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

17、下列说法正确的是

A．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应、醇类均可催化氧化为醛类或酮类物质

B．乙烯制聚乙烯发生加聚反应、蔗糖水解产物只有葡萄糖

C．蛋白质遇硝酸变性、煤干馏均为化学变化

D．石油分馏产物都是烃类、天然油脂都是纯净物

18、已知：将溶液用盐酸滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸。现有一份白色粉末，可能含有、、的一种或两种。现取一定量的该粉未配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用盐酸滴定。一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸。下列说法正确的是（   ）

①若，则固体中只含有 

②若，则固体中只含

③若，则固体中含有、

④若，则固体中含有、

A.①②③④ B.③④ C.①② D.①③④

19、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失

C.滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数

D.锥形瓶用待测盐酸润洗2-3次，再加入20.00mL的盐酸溶液

20、可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．正己烷和水

B．酒精和碘水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．乙酸和乙醇

21、利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻的操作是向内推活塞

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率大小为v(H)＞v(E)

D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)＞M(E)

22、（双选）4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）

A. 化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子

B. ①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C. 由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热

D. 化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

23、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．X、Z、Y的电负性依次减弱

D．四种元素中第一电离能最小的是W

24、下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A.CaCO3溶于稀盐酸

B.铁粉与硫酸溶液反应生成氢气

C.升高温度，水的离子积增大

D.加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率

25、(1)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________。

(2)石英的熔点远高于干冰的原因是_____。

(3)离子化合物 MgO2可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO2的电子式_。

(4)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名________。

26、定量计算和测量是化学研究的常用方法。

(1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：

计算可得：   _______

(2)利用简易量热器按照下列数据测量室温下中和反应的反应热。

生成时：实验Ⅰ中，为；实验Ⅱ中，_______(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；实验Ⅲ中，放出的热量_______。

(3)使用滴定法进行定量测量。

钢铁中硫含量的一种测定方法是将钢样中硫转化为，再用图中测硫装置进行测定。

①氧化的化学方程式为_______。

②将钢样中的硫全部转化为，通入装置中，用溶液滴定生成的，消耗溶液。则钢样中硫的质量分数为_______。

27、以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

（1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：

①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

（3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

a. Cu   b. NaOH   c. Cu(OH)2   d.氨水

（4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

28、某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw=    ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”）    25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。

29、某校“化学社”同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的____(填“正”或“负”)极相连，氧气从____(填B或C)口导出。

(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___交换膜。

(3)若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____。

(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得5.6L标准状况下的氧气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸____mol，正极板质量增加____g。

30、(1)Na2CO3的水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________

(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

31、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式___。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。

(4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。

(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。

32、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ⑨ 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 、 （用元素符号做答）。

（3）写出⑪元素基态原子的价电子排布式 。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式   。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式   。

（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）。

33、Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：

回答下列问题：

（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。_______

（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）。

a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液

（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：________

  Cl2+   Na2CO3+ ==   NaHCO3+   NaCl+   Cl2O

（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

34、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0

(1)平衡常数的表达式K=__，该反应450℃的平衡常数__500℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为__mol/(L•min)，NH3的体积分数__。

35、氯化铈用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为节约和充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料，通过如下工艺流程进行制备。

已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：

(1)将废料粉碎有利于加快“酸浸1”的速率，其理由是_______。

(2)“浸液A”中存在的金属阳离子为_______，“浸渣B”的主要用途为_______(写一种)。

(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______(填字母标号)。

A．65℃ 2.0 mol/L

B．75℃ 2.0 mol/L

C．85℃ 2.5 mol/L

D．100℃ 2.5 mol/L

(4)“酸溶”加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_______。

(5)“沉铈2”过程中生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______。若Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时测得溶液的pH=5，则c=_______mol/L(保留3位小数)。(已知常温下，)

36、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相的反应历程。此反应为   可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)，第三步基元反应方程式为___________。

(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。

①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

a．、、、浓度之比为2：2：2：1

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

e．的生成速率和的生成速率相等

②的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数___________。

(4)用可以消除污染   。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。