吉林2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于乙烯的说法中错误的是

A．乙烯可以催熟植物的果实

B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

C．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键

D．聚乙烯的单体是乙烯

2、H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于

A. -57.3mol/L    B. -57.3kJ/mol    C. +57.3J/mol    D. -57.3J/mol

3、下列反应的方程式不正确的是

A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

4、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D的分子数之比为1 : 1

A.①③④⑤ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥

5、在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②单位时间内生成1molD，同时消耗了2molA

③混合气体的平均相对分子质量不变

④C的物质的量浓度不变

⑤混合气体的压强不变

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②⑤

6、在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：

C(s)＋1/2O2(g) === CO(g)； △H1＝－110.35kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol

则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是( )

A.392.93kJ B.282.57kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7、碳、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品

B．将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

C．雷雨天气空气中的少量可转化为氮的化合物并随雨水落到地面形成硝酸盐

D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

8、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的和，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是(    )镍的相对原子质量约为59)

图甲图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜

B.浓缩室得到的盐酸时，阴极回收得到镍

C.阴极液时，镍的回收率低主要是有较多的生成

D.阳极反应式为

9、我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要

A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食用油

10、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A.a<54.0

B.b> f

C.915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 含有大量NH3·H2O的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 通入足量的CO2的溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NH4+

C. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Fe3+、NO3-

D. 含有大量NH4+的溶液中：Cl-、Na+、SiO32-、NO3-

14、科学家采用基于金属钉的催化剂，将从空气中捕获的转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法错误的是

A．第2步反应的产物是离子化合物

B．第4步反应中有键和键的断裂和形成

C．是该反应的催化剂

D．该过程的总反应是为总反应为：

15、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为

A. 12   B. 13   C. 14   D. 15

16、符合图1、图2的反应是

A．X(g)+3Y(g) 3Z(g)　ΔH＞0

B．X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0

C．X(g)+2Y(g) 3Z(g)　ΔH＜0

D．X(g)+3Y(g) 4Z(g)　ΔH＜0

17、如图为“点击化学”的一种反应，下列有关Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是

A．Ⅰ中O元素的第一电离能最大

B．一个Ⅱ分子中最多有5个原子在一条直线上

C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等

D．基态Cu+的核外有6种能量不同的电子

18、已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是

A．

B．曲线d表示的是平衡时物质的量分数的变化

C．在实际反应中，450K达到平衡时，

D．改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率

19、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．甲醛的结构式：

B．羟基的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

D．聚丙烯的结构简式：

20、下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列各项关系中正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1

B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14

C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1

D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

22、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是

A．1∶2∶1

B．2∶2∶3

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3

23、氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率

B．该反应的平衡常数为

C．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化

D．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和

24、关于的说法正确的是（   ）

A.所有C原子有可能都在同一平面上

B.有7个碳原子可能在同一条直线上

C.该物质属于苯的同系物

D.该物质的核磁共振氢谱显示各峰面积之比为1：2：2：1：1：3

25、磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：

(1)Cu为区元素，其价层电子排布式为___________。从结构上分析和中更稳定的是___________

(2)与能形成配离子___________(写化学式)

(3)和是磷元素的两种含氧酸，其中的空间构型为___________。原子总数和价层电子总数都分别相等的分子或离子称为等电子体，请写出与互为等电子体的阴离子___________。

26、（1）在原电池中，通常较活泼的金属做_____极，发生_______反应；

  电解池中，与电源正极相连的极是_______极，发生________反应。

（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生_____腐蚀，正极反应式为________________。

②若试管内液面下降，发生_______腐蚀，正极反应式为_______________。

27、1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为___________，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1molHOOC﹣CH(CH3)﹣CH2﹣CH2﹣CH(CH3)﹣COCH3，则该烯的结构简式为___________。

28、现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题：

(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。

①放电时，负极反应式为______。由______极向______极迁移（填“正”或“负”）。

②充电时，电池的______（填“正”或“负”）极应与电源的正极相连，充电时该极的电极反应式为____________。

(2)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。

①通入a物质一侧的电极反应式为____________。

②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______。

(3)电池工作原理如图所示，利用该电池能有效地将转化成化工原料草酸铝。

①电池的总反应式为____________。

②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为：

ⅰ．       ⅱ．……

写出反应ⅱ的离子方程式：____________。

29、（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式：___。

（2）某一元弱酸溶液（M）与二元强酸（N）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后pH(M)___pH(N)（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释后酸的体积V(M)___V(N)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3））NH4Cl的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：__；

（4）已知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___。

30、(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中属于强电解质的是__(填序号，下同)，属于能导电的是__。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSO4______(熔融态)；②H2S______(水溶液中)。

(3)已知电离常数：CH3COOH  Ka=1.80×10-5；HClO  Ka=2.98×10-8；H2CO3 Ka1=4.30×10-7；H2SO3 Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，则结合质子的能力由大到小的是__________。

31、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)    △H=-442.4kJ•mol-1；

S(s) +O2 (g)==SO2 (g)   △H=-297.0kJ•mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。

32、电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

33、某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。

Ⅰ.实验方案一

(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________________________________________。

(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_____________。

Ⅱ.实验方案二

如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_________________________。

(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是______________________。

(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____________；发生反应的离子方程式是______________。

Ⅲ.实验方案三

用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为_______。

34、填空。

(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)

35、是主要的温室气体。利用制甲烷()、甲醇()、CO等燃料，可实现能源再生和的资源化利用。

Ⅰ．利用太阳能分解水获得氢气，再通过加氢制甲醇，反应如下：

①

②

(1)反应①的平衡常数表达式_______；

(2)催化加氢制取和的热化学方程式是_______。

Ⅱ．利用与氢气反应制取甲烷。对于反应，不同温度下经过相同反应时间转化率的变化曲线如图所示。

(3)请描述曲线(转化率随着温度)变化趋势：_______，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

Ⅲ．甲烷的温室效应约为的25倍，利用重整技术能将二者同时转化为合成气CO和而广受关注。该重整技术涉及的主要反应为： 。

(4)为提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。

(5)某温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，初始总压强为p，反应达到平衡后，总压强变为1.6p，则该条件下的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

36、将硫化砷渣转化为单质砷，可变废为宝，获得稀有的砷资源。一种用氯化铜溶液浸出硫化砷渣(主要成分为As2S3)制备砷，同时回收铜的工艺流程如下：

已知：①加热浸出得到滤液的主要成分是H3AsO3，H3AsO3是弱酸；

②氯化亚锡(SnCl2)易水解生成碱式氯化亚锡沉淀。

(1)加热浸出步骤的离子方程式为___________。

(2)加热浸出时，浸出时间与浸出温度对砷的浸出率的影响如图-1、图-2所示，加热浸出的最佳条件是___________。

(3)写出酸化还原步骤的化学方程式___________。

(4)酸化还原时，无盐酸或盐酸太少均不利于还原反应的进行，原因是___________。

(5)将CuS沉淀加入稀硫酸中，控制反应温度为50℃，加入适量H2O2溶液，过滤，向所得滤液中加入铁屑，可回收Cu。控制温度不宜过高的原因是___________。

(6)CuS、ZnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图-3所示(M代表Cu和Zn)，则Ksp(CuS)=___________。向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是___________。