金华2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。烃X与Y在一定条件下可以进行双烯合成得到产物Z，反应方程式如下：

下列有关说法不正确的是

A．X的分子式为

B．Y分子中最多有10个原子在同一平面上

C．Z的某种芳香族同分异构体化合物M，1mol M可能与2mol Na反应

D．1mol X与反应，可以得到3种沸点不同的产物

2、下列说法正确的是(   )

A.往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠

B.将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

C.将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

3、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是

A.金属钠 B.CuO C.紫色石蕊试液 D.碳酸钠溶液

4、“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚，—C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是

A. 可以跟FeCl3溶液发生显色反应   B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2   D. 可以发生取代反应和加成反应

5、A与B是短周期元素，两者能组成化合物，A的原子序数为n，则B的原子序数不可能的是

A. B. C. D.

6、下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是

7、有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1，2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是

A．⑥④②①

B．⑤①④②

C．①③②⑤

D．⑤②④①

8、下列说法不正确的是

①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  

②CH≡CH和C6H6含碳量相同 

③丁二烯和丙烯互为同系物 

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 

⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃 

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A．①⑤

B．②③

C．③⑤⑥

D．④⑥

9、下列说法正确的是

A．放热反应都是自发进行的反应

B．催化剂一定会加快反应的速率

C．化学反应一定既有物质变化又有能量变化

D．活化分子间的碰撞一定可以发生化学反应

10、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

11、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A．CH3COOH   B．Cl2   C．NH4HCO3      D．SO2

12、能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是

A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去

13、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）

14、反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加C的量   B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，升高温度   D. 压强不变充入N2使容器体积增大

15、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大

B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y 的转化率增大

C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变

16、下列化学反应的原理不能设计成原电池的是

A．   

B．   

C．   

D．   

17、下列说法不正确的是(     )

A.对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变

B.2NO2⇌N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小

C.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变

D.100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

18、对图中两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．两者不是同分异构体

B．两者分子中碳原子均能共平面

C．均能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

19、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(   )

①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能小于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①③

20、下列有关分子结构的描述正确的是

A．中心原子为杂化，分子呈三角锥形

B．的模型为V形，能与形成配位键

C．分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键

D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键

21、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

22、下列说法正确的是（       ）

A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子

D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似

23、分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂中键吸收能量，形成中键放出能量。下列说法正确的是

A．

B．比更稳定

C．形成中的化学键放出的能量

D．完全转化为，体系的能量增加

24、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是

A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-

B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3

C．配位键存在于4、6原子之间

D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键

25、按要求完成下列问题：

（1）在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有_________________常温能与NaOH溶液反应的有___________

常温下能与溴水反应的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________.

（3）A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是______________

26、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O   C．CuO     D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)

27、常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) ___________。

28、(1) 25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO- + H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸   b.加热c.加水稀释至0.010mol/L   d.加入少量冰醋酸   e.加入少量氯化钠固体

④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O ⇌ H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体

(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是_______。

29、现有下列常见的不饱和烃：①乙烯；②乙炔；③异戊二烯；④苯；⑤对二甲苯；⑥苯乙烯；⑦环戊烯。

(1)上述分子中，属于同系物的是______(填编号，下同)，属于同分异构体的是______，所有原子一定共面的是______。

(2)等质量的上述物质，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的物质的量最多是______(填分子式)；上述分子中一溴代物只有两种的是______(填结构简式)，写出生成这两种一溴代物的化学反应方程式_______。

(3)鉴别乙烷和乙炔的方法是____，除去乙烷气体中混有的乙烯，可以选用____ (单选)。

A. 酸性高锰酸钾溶液       B. 氢气       C. 溴水       D. NaOH溶液

(4)烷烃CH3CH2CH(CH3)2可由炔烃加氢获得，该炔烃的结构简式为____，关于该炔烃的说法错误的是____ (单选)。

A. 名称为2－甲基－3－丁炔       B. 和异戊二烯互为同分异构体

C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色       D. 加聚产物在一定条件下能导电

(5)异戊二烯和氯化氢完全加成后，产物最多能与____molBr2发生取代反应。异戊二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels－Alder反应，转化关系如图所示(－R1、－R2、－R3、－R4为不同的烃基)。下列说法错误的是____ (单选)。

A. X、Y都可以作为合成高分子化合物的单体

B. 上述反应属于加成反应

C. Z分子中六元环上有一个手性碳原子

D. Y可能与环烷烃互为同分异构体

30、按要求填写下列空格。

（1）的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____

（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。

31、完成下列填空

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________；

②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________；

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”、“＜”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH3•H2O) ___________c()。

②b点所示的溶液中c()___________c()。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___________。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________ (填字母序号)。

a．时，溶液显碱性

b．pH=12时，溶液中

c．在K3AsO3溶液中，

32、(1)按系统命名法，的名称是_______。

(2)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240℃和-50℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因_______。

33、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D.另取锥形瓶，再重复操作2-3次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)： → →F→ → → →D；___

（2）操作F中应该选择图中滴定管___(填标号)。

（3）滴定终点的现象是___。

（4）滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为___(保留4位有效数字)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时，先仰视后平视读数

B.锥形瓶用盐酸润洗

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，则pH＞5.1，常温下若用0.1mol·L－1盐酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。

34、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)求该温度下反应平衡常数为_____________

35、(1)C 元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp3 杂化方式的是___________ (填字母)。

a． b．CH4 c．CH2=CHCH3 d.CH3CH2C≡CH

(2)BF3 能与 NH3 反应生成 BF3·NH3.BF3·NH3中 B 原子的杂化轨道类型为___________ ，B 与 N 之间形成___________键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B(OH)4]-中 B 的原子杂化类型为___________ ，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为___________。

(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的结构式可表示为 ___________，其分子立体构型是___________形。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，光气分子的立体构型是___________形。

(4)丁二酮肟常用于检验 Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。

该结构中，碳碳之间的共价键类型是 σ 键，碳氮之间的共价键类型是___________ ，氮镍之间形成的化学键是___________。碳原子的杂化轨道类型有___________。

36、雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

(1)用SO2气体可以消除汽车尾气中的NO2，已知NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。

(2)目前降低尾气中NO和CO的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。在25℃和101kPa下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为________________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________________(填字母)。

a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积

(3)消除汽车尾气中的NO2也可以用CO，已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；CO的燃烧热ΔH＝－ckJ·mol－1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学反应方程式：________________。