柳州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（  ）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

2、下列根据实验现象所得出的推断，正确的是

A．将铁、铝加入某溶液中，铁、铝钝化，则该溶液一定是浓硫酸

B．对某无色溶液进行焰色反应，其焰色呈黄色(透过蓝色钴玻璃)，则该溶液中一定不含K+

C．向某溶液中加入盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有

D．在盛放某液体物质的试剂瓶口用手轻轻煽动，闻到有香味，则该液体一定属于芳香族化合物

3、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为

A. XH4   B. XH3   C. H2X   D. HX

4、今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列行为不符合活动主题的是(　 　)

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.实现能源的清洁利用，就需开发新能源

C.更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

D.落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

5、能够跟1mol 起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A.1mol，1mol B.3.5mol，7mol

C.1mol，7mol D.6mol，7mol

6、下列说法中，与盐的水解有关的是

①明矾可以做净水剂；

②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体；

③保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉；

A．①②④

B．①③④

C．②③⑤

D．③④⑤

7、下列化学用语表示不正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO—+H+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH+H2O NH3·H2O +H+

D．碳酸钠的水解：Na2CO3+2H2O2NaOH+H2CO3

8、下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化

B．环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解

C．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等

D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

9、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是

A.K+、Na+、SO、SO B.Na+、Mg2+、Cl－、NO

C.NH、Al3+、Br－、SO D.K+、Ba2+、Cl－、NO

10、关于铝的性质，错误的说法是（ ）

A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀

B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝

C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气

D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝

11、短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．简单氢化物的热稳定性：W＞E

C．化合物E—W—W—E中E的化合价为正价

D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物能相互反应

12、下列叙述错误的是

A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效

D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

13、下列反应的离子方程式不正确的是   (   )

A. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO3 2－+ H2O = 2HCO3 －

B. 氯气与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH－ = SiO32－+ H2O

D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

14、下列关系不符合的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、气体摩尔体积的单位为

A．L·mol -1

B．mol·L-1

C．g·mol -1

D．mol·L-1·min-1

16、下列能和NaOH反应的是

A.KCl B.Al C.CaCO3 D.NH3

17、1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是(   )

A．   B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．   D．

18、已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

A. －441.8 kJ·mol－1   B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1   D. －260.4 kJ·mol－1

19、常温下，在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）

A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－ B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－ D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

20、关于的叙述错误的是(  )

A.是两性氢氧化物

B.是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质

C.既溶于氨水，又能溶于醋酸

D.能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

21、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（   ）

22、下列各实验的装置、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O可解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A．KBr在上述电化学合成过程中起电解质和反应物的作用

B．阳极上的电极反应式为：+2H+ +2e-= + H2O

C．制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子

D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

24、在一定温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应为放热反应

B.该反应的△H=Ea'-Ea

C.该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变

D.温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动

25、如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低的是____(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为_____。

(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度____。(用含r、M、NA字母的式子表示)

26、请回答下列问题：

(1)常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成氧化钠，在实验室中，要把钠保存在___________。

(2)钠受热与氧气剧烈反应，生成淡黄色固体___________(化学式)，反应的化学方程式为___________。

27、烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化成，但若烷基(一R)中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化的同分异构体有7种，其中的3种是、、。请写出其他4种的结构简式：___________、___________、___________、___________。

28、芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料，1−萘胺用以下方法制备：

(1)溶剂的结构简式为，则中氮原子的杂化类型为_______，中所含有的σ键个数为_______，分子中第一电离能最大的元素是_______(填元素符号)。

(2)基态氮(N)原子的核外电子排布图为_______，其中轨道上的电子排布遵循的原则是_______。

(3)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是_______。

29、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨  C、和 D、35Cl和37Cl  E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

30、测得某温度下0.5mol·L-1 HNO2（亚硝酸）溶液的pH约为2。

（1）写出HNO2的电离方程式___。

（2）将溶液加水稀释至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“减小”或“不变”），n(H+)___（填“增大”、“减小”或“不变”），pH区间范围是___。

A.1～2   B.2～3   C.3～4   D.4～5

（3）分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量NaOH溶液反应，测得反应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___种分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.适当升高温度 B.增加压强 C.加水 D.加入NH4Cl固体 E.加入Na2CO3固体

31、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为_______，所含官能团的名称为_______。

(2)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_______。

(3)麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：

与麻黄素互为同分异构体的是_______(填字母，下同)，互为同系物的是_______(填字母)。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是_______。

A.一定条件下和乙醇发生酯化反应 B.一定条件下和乙酸发生酯化反应

C.一定条件下发生催化氧化反应 D.一定条件下发生消去反应

32、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

33、利用如图装置进行与稀反应实验，探究硫酸铜的用量、反应温度对氢气生成速率的影响。在蒸馏烧瓶中加入稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生气体所需的时间。实验数据如表所示。

回答下列问题：

(1)每组实验中浓度相同，则_______。

(2)_______(填“＞”“=”“＜”)；的原因是_______。

(3)根据表格中数据，可得出的结论是：加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率_______(填“加快”“减慢”“无影响”)。

(4)利用滴定法测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。(已知：沉淀范围8~10)

①准确量取该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)

A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

②用标准溶液滴定，实验后得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。

③下列操作中可导致测定浓度偏低的是_______(填正确答案标号)。

A．取标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验

B．读取标准溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数

C．锥形瓶内有少量蒸馏水

34、由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

(1)A的相对分子质量为__________。

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，

化学式分别为___________、____________，A、B都是有机物时，化学式分别为_______、________。

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105 ℃和1.01×105 Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成________。

35、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

(1)甲池是 ___________装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入CH4的电极___________。

(3)反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 __________g。

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是___________。

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。

②SO放电的电极反应式为___________。

③阴极的电极反应式为___________。

36、工业上研究减少NOx、CO等污染性气体的排放具有重要意义。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如：

I．CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH1

II．CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)       ΔH2=-1160 kJ/mol

(1)若在相同条件下，1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H1=____kJ/mol。

(2)一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中通入1 mol CH4和4 mol NO(假设只发生反应II)，20 min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为1.2 mol。

①从反应开始至刚达到平衡用CH4表示的反应速率v(CH4)____，NO的平衡转化率为_____。

②相同温度下，若按原比例投入，且物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是___________(填字母编号)

A．达到平衡的时间                                      B．CH4的平衡浓度

C．平衡时N2的物质的量                              D．平衡时NO的体积分数

③该温度下反应的平衡常数K=_____(可用分数表示)。能说明该反应达到平衡的标志是(填字母)________。

A．4v正(NO)=v逆(CO2)                                           B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变                       D．密闭容器中CH4的体积分数不变

④对于该反应而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，则：T1____T2，v正(a)_____v逆(b)。