贺州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、某溶液中含有下列六种离子：①SO42-②Al3+③Fe2+④Fe3+⑤NH4+⑥NO3-于试管中，加入足量NaOH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

2、水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是

A.水的电离过程是吸热过程 B.随着温度升高而降低

C.水的电离度 D.在250C时，纯水中

3、下列气体是有颜色的是（ ）

A. CO   B. 氧气   C. CO2   D. 氯气

4、如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应。下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ开始时反应速率相等

B．Ⅰ和Ⅱ平衡时HI的含量相等

C．Ⅰ和Ⅱ平衡时间相等

D．Ⅰ和Ⅱ中平衡时H2的浓度相等

5、原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于( )

A. s区   B. p区   C. d区   D. f区

6、在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1   B. 1∶3   C. 2∶3   D. 3∶2

7、中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿素的结构如右图，关于该物质的分类正确的是

A．单质 B．有机物

C．无机物 D．有机高分子化合物

8、下列物质中属于油脂的是

A. 甘油   B. 石油   C. 豆油   D. 油酸

9、有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法不正确的是：

A．A→C的反应类型属于氧化反应

B．A中官能团含有羟基、醛基、碳碳双键

C．B的结构简式为：

D．1molD可以和3molBr2发生反应

10、下列有关化学反应速率说法正确的是

A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变

B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率

C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率

11、在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用

A.烧杯 B.天平 C.酸式滴定管 D.碱式滴定管

12、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(   )

A.H2CO32H++CO B.Ba(OH)2Ba2++2OH－

C.NaHCO3=Na++H++CO D.AlCl3=Al3++3Cl－

13、向某一恒容密闭容器中充入一定量的X(g)、Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)       ΔH＜0，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，仅升高温度，该反应的平衡常数增大

B．加入合适的催化剂，可提高Z的产率

C．仅增大Y的物质的量浓度，X的平衡转化率增大

D．当n(X)：n(Y)：n(Z)=1：1：2时，该反应一定达到平衡

14、近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )

A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D. 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数)

15、下列粒子的物质的量最多的是(  )

A.2 mol H2O B.1 mol H3PO4中的原子

C.含10NA个电子的NH的物质的量 D.6.02×1023个Na2CO3中Na+的物质的量

16、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥C、D的分子数之比为1 : 1

A.①③④⑤ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①②③④⑤⑥

17、以下相关实验结论中，正确的是

A.浓度为0.1mol/L-1 Fe2(SO4)3溶液，温度升高，溶液的pH降低

B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液一大存在：c(H+)= c(OH-)

C.将相同浓度AlCl3、NH3∙H2O、Ba(OH)2三种物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成

D.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+，ClO-，Cl-，Ca2+一定能够大量共存

18、下列说法正确的是

A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为

—285.8kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

19、下列描述与盐类水解无关的是

A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B．的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C．铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效

D．用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中

20、按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.04 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（   ）

A. 1∶1   B. 2∶1   C. 3∶1   D. 4∶1

21、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

22、下列关于有机物的说法中正确的是( )

A. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应

B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C. 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D. 0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

23、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息：

下列判断正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO+2H2OH2CO3+2OH-

B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则=

C．NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO)

D．2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5mol·L-1

24、已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是

A. 方程式中化学计量数表示分子数   B. △H2>0

C. △H2＝－△H1   D. 利用△H1、△H2可求出水的气化热

25、二氧化氮可由NO和生成，已知在2 L密闭容器内，800℃时反应： ，、随时间的变化如表：

(1)已知：，则该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，用表示0～2 s内该反应的平均速率为_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体颜色保持不变

B．

C．容器内压强保持不变

D．容器内气体密度保持不变

(3)此条件下为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_______。

(4)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol 气体，达到化学平衡时，的转化率为_______。

(5)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

①

②

对于反应②，欲提高的转化率，可采取的措施有_______。

A．增加原催化剂的表面积

B．降低温度

C．减小投料比

D．增大压强

26、已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。

27、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_________（填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：____。

28、(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。

(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。

29、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

30、碳元素和氢元素的质量比都是12:1的三种烃A、B、C，A呈气态，B和C呈液态。A、B、C的相对分子质量之比为1:3:4。Ａ和Ｃ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色；Ｂ既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料。

(1)写出A、B、C的分子式，分别为：_______________

(2)写出A、C分别加聚所得产物的结构简式，分别为：_______________

31、按要求回答下列问题。

I．在25 ℃时，对于0.10 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向氨水中加入0.05 mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO) (填“＞”“＜”或“=”)

II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(4)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________

(5)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量CH3COONa固体

D．加入少量冰醋酸

E．加入少量NaOH固体(温度不变)

III．请回答：

(6)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 ___________(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

32、化合物E是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。

33、Ⅰ.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。

(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。

(2)干燥常选用的干燥剂是_______。

(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______(填序号)。

(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。

Ⅱ.二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。

(5)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。

②写出试管b中发生反应的离子方程式：_______。

(6)实验室中用如图装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)

①当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______。

②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_______(用含字母的代数式表示，不用化简)。

34、T℃时，在恒容密闭容器中通入，发生反应测得容器内初始压强为40kPa，反应过程中反应速率、时间(t)与分压的关系如图所示。

(1)时，的转化率_______%

(2)反应速率满足，_______，时_______

(3)达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

35、依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ______________。

（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

根据键能数据，计算并写出CH4（g）与F2（g）反应生CF4（g）和另一种气体的热化学方程式：_________________________________；

（4）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________________________________。

（5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量m kJ和n kJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式__________________；

（6）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+(aq) 全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是________________________。

36、回答下列问题：

(1)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸納。

①ClO2中氯元素的化合价是___；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为___。

②该反应的化学方程式为___。

(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为___。

(3)己知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。

①用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出____kJ热量。

②如图装置中仪器A的名称____，碎泡沫塑料的作用是____。

若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是____(填序号)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度