丽水2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应   B. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素   D. 在空气中，普通铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

2、在1L的密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内的百分含量也为a%的是（   ）

A.3mol H2+2mol N2 B.2mol NH3+1mol N2

C.3mol N2+1mol H2 D.0.lmol NH3+0.95mol N2+2.85mol H2

3、下列晶体熔点最高的是（ ）

A. CO2   B. 金刚石   C. 晶体硅   D. H2O

4、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A．青蒿素属于烃类

B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

5、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．基态Zn原子的价电子排布式为

C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为

6、下列变化过程中发生反应的类型判断错误的是

A．   取代反应

B．     加聚反应

C．   氧化反应

D．   加成反应

7、下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（   ）

A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）    B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液）    D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）

8、室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

A. Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣   B. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

C. Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣   D. Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、甲苯苯环上的两个氢原子分别被、取代，得到的有机物最多有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

11、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是

A．NO和NH

B．H3O+和ClO

C．NO和CH

D．PO和SO

12、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（   ）

①四氯化碳  ②汽油  ③酒精  ④苯

A.只有① B.①②④ C.①和③ D.①②③

13、下列物质属于酯类的是（   ）

①甘油 ②人造奶油 ③煤焦油 ④汽油 ⑤菜籽油 ⑥润滑油

A.②③ B.①② C.②⑤ D.⑤⑥

14、下列说法错误的是

A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d

B．霓虹灯、日光灯通电发光都与核外电子的跃迁有关

C．原子的价电子排布式为ns2np1-6的元素一定是主族元素

D．基态原子的p能级上有5个电子的元素处于周期表的p区

15、我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素(一种治疗疟疾的药物)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构简式如图(结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质)，下列关于青蒿素的说法不正确的是

A．属于有机物

B．青蒿素具有一定的氧化性

C．青蒿素化学式为C15H20O5

D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应

16、25°C，根据H2OH++OH-，判断下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c( OH- )降低

B．向水中加入少量固体氢氧化钠，c( OH -)增大，Kw不变

C．向水中加入少量纯CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，平衡正向移动，Kw和c(H+ )均减小

17、根据下列事实所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

19、下列有关物质的用途说法错误的是

A.液氨可用作制冷剂 B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

20、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是

A．键角：

B．键长：

C．键能：、、分子中的键能依次减小

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键

21、下例关于化学用语表示错误的是

A.氮原子的电子排布图是：

B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

C.钾原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d1

D.F元素的电负性大于O元素

22、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

23、下列说法正确的是（    ）

A. 干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象

B. 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C. 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D. 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量

24、下列烯烃中，与HBr发生加成反应的产物只有一种的是

A．乙烯

B．丙烯

C．1-丁烯

D．2-丁烯

25、（1）将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的__________极，该极的电极反应是_______________，电池工作时的总反应的离子方程式是________________________。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3 和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：__________________，总反应：______________________。

（3）铅蓄电池(原电池) 工作时，负极电极反应式为________________后，蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“ 变小”或“不变”)____________________。

26、香草醛是香荚兰豆的香气成分中含有的物质，其结构简式为  。

（1）香草醛含有的含氧官能团有羟基和_______。

（2）香草醛与足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________。

（3）香草醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。

27、25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算：

(1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。

(2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。

(3)B点时溶液的pH___。

28、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(3)第一电离能As_______Se(填“＞”或“＜”)，其判断理由是_______。

(4)基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。该元素处于周期表的_______区

29、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

30、I.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________。

(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_______、_______。

(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率______(填“大”、“小”或“相等”)。

Ⅱ.对于反应3X(g)+Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

(1)升高温度：_______；

(2)增大容器容积：______；

(3)加入X：______；

31、（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

32、请回答下列问题：

(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )

A．适当升高温度     B．加入NH4Cl固体     C．通入NH3     D．加入少量浓盐酸

(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。

②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。

(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是( )

A．电离程度增大   　　　　 B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强     　　　D．溶液中醋酸分子增多

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环已醇制备环已烯：

已知：+H2O

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0g环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是______。

②试管C置子冰水浴中的目的是_____。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下)，分液后用______洗涤(填字母)。

A.KMnO4溶液       B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从_____口进入(填“g”或“f”)。

③收集产品时，应收集______℃的馏分，若最终收集到环已烯5.74g，则产率为______。

34、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中共转移的电子的物质的量为_______________

35、的接触氧化是工业生产硫酸的关键步骤，其化学方程式为。某研究性学习小组研究了相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

回答下列问题：

(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)容器①②中均达到平衡时，放出热量_______(填“＞”“＜”或“=”)：容器②中从反应开始到平衡时的平均反应速率______(用含和的代数式表示)。

(3)在450℃、100kPa条件下，的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，450℃时，该反应的___。

(4)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。

方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液溶液

①写出过程i的离子方程式：_______；

②CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________。

方法2：用氨水除去

③已知：室温下，。若氨水浓度为，则溶液中的_________；将过量通入该氨水中，生成的产物为_______。

36、镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域，回答下列问题：

(1)硒常用作光材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；的空间构型是_______。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_______。

(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_______。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2若该平行六面体的体积为，GaN晶体的密度为_______(用a、NA表示)