长沙2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性: Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式: Ni2++2e-=Ni

B. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中

C. 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+

D. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

2、盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A. m点所示的溶液呈酸性

B. n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红

C. p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH

D. 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

3、某品牌速冻饺子包装上的部分说明，所列配料中，与主要营养素对应正确的是

A. 小麦粉---淀粉   B. 精肉---脂肪

C. 白菜---微量元素   D. 食盐---维生素

4、下列说法正确的是（ ）

A. 相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B. 某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

C. 常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液的pH值增大，水的离子积变大

D. 同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c（OH-）=c(Na+)+c(H+)

5、下列物质分类正确的是

A．二氧化硫、 二氧化硅、 二氧化氮均为酸性氧化物

B．稀豆浆 、硅酸、 氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱 、冰醋酸 、四氯化碳均为电解质

D．碱性氧化物都是金属氧化物

6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq)+OH- (aq) =H20(l)△H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A. △H1> △H2> △H3   B. △H1< △H3< △H3

C. △H2> △H1> △H3   D. △H1> △H3> △H2

7、H2O、SiH4、NH3、HF的沸点由高到低的顺序正确的是

A．H2O、HF、NH3、SiH4

B．H2O、NH3、HF、SiH4

C．HF、H2O、SiH4、NH3

D．H2O、SiH4、HF、NH3

8、能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

C. CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02

D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7

9、某种昆虫信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．分子式为

B．可发生水解反应和加聚反应

C．1个分子中含有3个手性碳原子

D．不存在顺反异构体

10、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．工业上合成氨要用高温，催化剂

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

11、下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

C．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为一个苯分子含有三个碳碳双键

12、室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3  B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2  D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

13、下列实验方法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，则用胶头滴管将多余液体吸出即可

B. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

C. 用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体

D. 检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

14、下列叙述错误的是（   ）

A.乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

15、已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热395．0kJ/mol。 下列说法或表达正确的是（   ）

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2  

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

16、下列有机实验中关于硫酸浓稀使用及作用完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的（ ）

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

18、有关①100 mL 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液两种溶液、②100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的叙述错误的是

A.①溶液中：

B.②溶液中：

C.溶液中水电离出的 H＋个数：①>②

D.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②

19、下列叙述正确的是（   ）

A. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

B. 1-丁烯的键线式：

C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D. 丙烷分子的比例模型为：

20、下列有关碰撞理论的说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数

D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

21、一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向10mL 0.01 mol/L溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是( )

A.欲使c点对应溶液移向a点，可加浓溶液

B.BaSO4和SrSO4两沉淀可以相互转化

C.向等浓度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀

D.的平衡常数为

22、在乙醇分子中化学键如图，则下列说法中正确的是

A．当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是①③

B．该醇与Na反应时，被破坏的是①

C．当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是②

D．当该醇发生燃烧时被破坏的键是①②③⑤

23、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

24、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3

B．苯环上的一氯代物有两种

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该分子中所有碳原子可能共面

25、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)    ∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=_______。

26、1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

27、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。

（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

28、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)       ΔH1＝+218.4kJ·mol-1 (反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)               ΔH2＝-175.6kJ·mol-1 (反应II)

请回答下列问题：

(1)反应I是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应I判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_______。

(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_______，则CO的燃烧热ΔH为______kJ·mol-1。

(3)依据反应I、II确定反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。

29、I．有下列8种有机物按要求作答：

（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有___________（填序号），属于醇的有_________（填序号）；

（2）④中所含官能团的名称_______________，⑦中所含官能团结构简式_____________；

II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；

（4）正戊烷和新戊烷_________________；

（5） ______________。

30、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________

(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ正(H2)=υ逆(H2O)          d．c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

31、Ⅰ．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将____________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是______________（填“正确的”或“不正确的”）。

（2）若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________。

32、25 ℃时，调节2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－) 与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：

（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________。室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的电离常数值为_______。

（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：

______________________________。[ 已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

33、1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。已知：1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。

实验步骤：Ⅰ、按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，进行1，2-二溴乙烷的纯化。

完成下列填空：

(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是___________。

(2)装置B中玻璃管的作用是___________。

(3)先将C与D连接处断开的原因是___________。

(4)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为___________。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水

Ⅱ、1，2-二溴乙烷的纯化

步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤②：用水洗至中性。

步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.896g。

(5)步骤①中加入1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)步骤③中加入无水氯化钙的作用为___________。该实验所得产品的产率为___________。

34、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂                B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度        D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) ⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。

35、回答下列问题

(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

(3)和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：H2O、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是______。

(4)镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg/cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距=___________nm(用含NA、d的代数式表示)(镉原子的相对原子质量：112)

36、第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为___________，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层为___________层，具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与31Ga 的第一电离能不符合这一规律原因是___________。

(3) AsH3中心原子杂化的类型为___________，分子构型为___________。

(4)已知 Ti3＋可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b 分别往待测溶液中滴入AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；

c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3

则绿色晶体配合物的化学式___________。