南阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、酒精()是常见的清洁能源。的摩尔质量为

A．30

B．46

C．

D．

2、下列判断或表示方法正确的是（   ）

A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

3、下列目的能达到的是( )

A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B. 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

C. 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g

D. 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液

4、下列说法不正确的是

A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

C．在“海带中碘元素提取”实验中，为保证Iˉ 完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

D．在“反应条件对化学平衡的影响”实验中，氯化钴呈蓝紫色时，表示仍具有吸水能力

5、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图中表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数

B. 实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液

C. 实验室用图丙装置脱结晶水得无水硝酸铜固体

D. 图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液可通过蒸发变到b点

6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是

A.v(N2)＝0.1 mol·L－1·s－1 B.v(H2)＝3mol·L－1·min－1

C.v(NH3)＝1.5 mol·L－1·min－1 D.v(H2)＝0.1 mol·L－1·s－1

7、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为

A．15g

B．20g

C．30g

D．35g

8、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(    )

①的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

②溶液与溶液含物质的量完全相等

③相等的四种溶液：a.；b.；c.；d.，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

④的溶液：

⑤的一元酸和的二元强碱等体积混合：

⑥、浓度均为的、混合溶液中：

A.③⑤⑥ B.①③⑤ C.①②④ D.②④⑥

9、下列说法正确的是

A．在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热

C．反应热就是焓变

D．简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成

10、下列物质不属于分子晶体的是

A．冰

B．二氧化硅

C．碘

D．固态的氩

11、科学家通过电化学手段将还原为小分子甲酸是目前最具有实用性的人工固碳的方案，电解装置设置如图。下列说法正确的是( )

A.太阳能电池板的a极为太阳能电池的正极

B.电解反应方程式为

C.交换膜为阴离子交换膜

D.该装置只实现了电能到化学能的转化

12、下列物质按纯净物、混合物、电解质的顺序组合正确的一组为

A.浓硫酸、空气、小苏打 B.生石灰、漂白粉、铁

C.硫酸铜、盐酸、石墨 D.冰水混合物、氯水、纯碱

13、在密闭容器中发生储氢反应：   。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是

A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢

B．降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动

C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大

D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2 MPa

14、一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 混合气体的颜色不再改变

D. 单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I键

15、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、25℃时，向的一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．a＞1

B．可用甲基橙指示滴定终点c

C．水的电离程度：b点和d点近似相同

D．d点时，

17、卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是(   )

A.   B.   C.   D.

18、苯酚具有杀菌消炎的作用，可由以下路线合成，下列说法正确的是

A．物质a中苯环上的一溴代物有四种

B．反应①属于消去反应

C．物质b与物质c均可与氢氧化钠溶液反应

D．物质c与苯甲醇互为同系物

19、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ∆H=+130kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ·mol-1；H-H、O=O键的键能(kJ·mol-1)分别为436、496，则O-H的键能为

A．332

B．118

C．462

D．130

20、常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是

A. NaHSO4   B. CuSO4   C. NaCl   D. HClO

21、下列有关说法正确的是

A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B. 反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0

C. 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

22、在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述不相符的是

A．2个甲基，能生成6种一氯代物

B．3个甲基，能生成4种一氯代物

C．3个甲基，能生成5种一氯代物

D．4个甲基，能生成4种一氯代物

23、将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1)       △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图，下列说法正确的是

A．电极a上发生还原反应

B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C．电路中每通过2 mol电子，电池内部释放316 kJ热量

D．H+经质子交换膜由a极区移向b极区

24、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。

下列说法错误的是

A．芳纶纤维中存在氢键

B．合成该芳纶的单体中，有一种遇FeCl3溶液显紫色

C．完全水解的产物，苯环上的一氯代物均只有一种

D．该芳纶的结构简式为：

25、常温下，有下列五种溶液：①、②、③HCl、④、⑤NaOH

(1)pH相等的④和⑤溶液，稀释相同的倍数，稀释之后pH较大的是_______(填字号)

(2)等浓度的上述溶液中，水电离的程度由大到小的顺序_______(填序号，用＞、＜、=连接)

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若将等浓度的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子度由大到小的顺序是_______。

(5)取0.1 mol∙L−1，10mL的溶液③，加水稀释到1000mL，则此时溶液中由水电离出的_______。

(6)某学生用已知物质的量浓度的③来滴定未知物质的量浓度的⑤溶液用以测定⑤的浓度，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

26、现有下列9种物质：①己烷；②环己烯；③甲苯；④聚乙烯；⑤2-甲基-1，3-丁二烯；⑥邻甲基苯酚；⑦3-甲基-2-丁醇；⑧丙炔；⑨2-甲基-1-溴丙烷。按要求回答下列问题：

(1)能使酸性溶液褪色的有_______。

(2)写出下列方程式：

用③制取TNT：_______；

由乙烯生成聚乙烯：_______；

⑥与足量浓溴水的反应：_______；

(3)等质量的①、②、③在足量空气中燃烧，耗氧量由大到小的顺序为_______(填序号)

(4)⑦的同分异构体中属于醇类的还有_______种，其中能发生催化氧化生成醛的有_______种。

27、写出下列反应的热化学方程式。

(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。

(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_____。

(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_______。

(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出热量：_______。

(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

28、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。

(2)在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___。

(Ⅱ)已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=___。

29、（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:________________;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。 

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:__________________。 

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:__________________。 

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:__________________。

30、按要求填空

(1) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3　②CH3(CH2)3CH3　③(CH3)3CH　④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③    b．④②①③   c．④③②①  d．②④③①

(3)核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数为等效氢原子种数，吸收峰强度(吸收峰的面积)之比为各种等效氢原子个数的最简整数比。为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOH b．    c．CH3CH2OH d．

(4)中国科学家合成囧烷的路线局部如图：

写出Y发生加聚反应的化学方程式为_______。

31、准确称取0.430g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为0.0200mol﹒L-1的硫酸进行滴定(杂质不与硫酸反应)，达到滴定终点时，共消耗硫酸10.25mL，该样品中苛性钠的质量分数为_______(保留三位小数)，滴定管蒸馏水洗涤后直接加入硫酸进行滴定，测定结果_______(偏大、偏小、无影响)。

32、某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

33、通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子浓度的变化。某实验小组利用数字化手持技术探究溶液)滴定盐酸(10.00mL、)的过程中离子浓度的变化，实验装置如图所示(夹持装置略)。

已知：常温下，、。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定溶液生成时，采用的指示剂是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。

(3)滴定完成后，标准溶液过量，数据采集器得到的、、随加入标准溶液体积的变化曲线如图所示(假设水溶液中以形式存在，忽略滴定过程中的逸出)。

①的变化曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

②写出BC段的离子方程式：_______。

③E点对应_______。

④滴加的标准液体积为时，混合液中含碳元素的主要微粒为_______。

⑤D点对应溶液的_______。

34、在25 ℃时，向100  mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_________，其原因是____________________。

35、Ⅰ.已知 ΔH=-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

(1)用0.1mol 配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ的能量。

(2)如图所示装置中，仪器A的名称是_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。

(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

Ⅱ.研究发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。与在高温下发生反应：。在610K时，将0.10mol 与0.40mol 充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

(4)的平衡转化率_______%，反应平衡常数K=_______。

(5)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率_______，该反应的ΔH_______0。(填“＞”“＜”或“=”)

(6)向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_______(填标号)。

A．

B．

C．COS

D．

36、25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。

(1)若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb=_______；

(2)若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4(填“可”或“否”)__，其理由是__。

(3)为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=____，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_______(要化简)