张家界2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN)

B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3

D．稀释HCN溶液过程中，减小

2、在常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，下列说法正确的是

A．该溶液肯定显碱性

B．该溶液肯定显酸性

C．该溶液的pH可能是11，也可能是3

D．该溶液的pH肯定不是11

3、Na2SO3是常用的抗氧化剂。室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质

下列有关说法正确的是

A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3)

B．实验2得到的溶液中有c(Cl-)＞c(SO)＞c(HSO)

C．实验3中MnO被还原成Mn2+，则反应的离子方程式为2MnO+5SO+3H2O=2Mn2++5SO+6OH-

D．依据实验4可推测Ksp(BaSO3)＜2.5×10−3

4、对达到化学平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)

A.A、B、C是气体，D不是气体

B.A、B是气体，C、D有一种是气体

C.C、D是气体，A、B有一种是气体

D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体

5、下图为锌铜原电池示意图。下列有关叙述正确的是

A．外电路电子由铜片流向锌片

B．锌片上发生还原反应

C．铜片做正极，电极反应是：

D．盐桥中的阳离子移向铜电极

6、某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是

A．负极反应是

B．通过交换膜的阳离子是

C．正极反应是

D．左室中浓度不变

7、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（    ）

A. FeCl2    B. FeS    C. Fe3O4    D. Al2O3

8、下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子排布为3s23p2

C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

9、能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是

A. 溴苯没有同分异构体   B. 苯能与氢气加成得到环己烷

C. 间二甲苯只有一种   D. 邻二甲苯只有一种结构

10、下列实验可达到实验目的的是（ ）

A．将 与浓硫酸共热制备CH3—CH═CH2

B． 与适量NaHCO3溶液反应制备

C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

D．用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

11、在密闭容器中进行反应：，下列有关说法错误的是

A．依据图I可判断，且反应物B是一种气体

B．在图II中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．依据图III可判断逆反应为吸热反应

D．如果反应物B为气体，由图IV中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应为吸热反应

12、复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是

A．O3在反应中被氧化为O2

B．1molO3在反应中得到4mol电子

C．KI在反应中被氧化为I2

D．KOH是氧化产物

13、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是

A．①⑤②③④   B．①②③④⑤   C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥

14、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

15、下列不能用于金属防腐处理的是（　　）

A. 涂油漆   B. 海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块

C. 在金属表面进行电镀   D. 改变金属内部结构

16、已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是  (   )

A.三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少

C.a点无CdS沉淀产生

D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

17、为早日实现“碳中和、碳达峰”，研究人员利用太阳能电池将工业排放的转化为，原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子从P极经缓冲溶液到N极

B．每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8g

C．阴极的电极反应式为

D．随着反应进行，缓冲溶液中增大，减小

18、下列叙述正确的是(  )

A. 苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却后溶液仍澄清透明

C. 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3反应放出CO2

D. 苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂

19、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（   ）

A.甲：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−

B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.丁：充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO

20、下列实验所选择的装置(部分夹持装置略去)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的熔沸点较低

C．该物质的分子中不含非极性键

D．N的电负性比S的电负性强

22、已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

B．a点有ZnS沉淀生成

C．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20

D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

23、奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )

A. 奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B. 可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

D. 等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

24、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ/mol。下列说法正确的是(   )

A.∆H与方程式中各物质的化学计量数无关

B.CH4的燃烧热∆H=-890.3kJ/mol

C.8g CH4完全燃烧生成液态水，放出445.15kJ热量

D.1mol CH4完全燃烧生成气态水，放出890.3kJ热量

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液；①②NaClO③④，溶液的pH由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；

(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)在25℃下，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度c(OH-)水=___________；的溶液中，水电离出来的c(OH-)水=___________。

(4)25℃下，将的苛性钠溶液V1L与的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则=___________。

26、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________．

(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ)、.

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化  　b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 　d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种．

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)．

(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________．

27、有以下化学实验：

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；

B．纤维素水解：

C．石油的蒸馏；

D．乙醛的银镜反应；

E．制取酚醛树脂。

对以上实验，接下列各操作的要求，用字母代号填空：

（1）需用水浴加热的是___；

（2）实验装置需要检查气密性的是___；

（3）需用温度计的是___。

28、根据所学知识回答下列问题。

Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨ ⑩

(1)①和②互为_______(填“同分异构体”或“同系物”，下同) ，⑤和⑥互为_______。

(2)属于酯的有_______ (填标号，下同)， 属于脂肪烃的有_______。

(3)能与碳酸氢钠溶液反应的有_______ (填标号， 下同)，能与金属钠反应的有_______。

Ⅱ.M、N、P三种烃的化学式均为C6H10，它们的结构中均无支链或侧链。

(4)M只有一个环，则M分子中不同化学环境的氢原子数目之比为_______。

(5)N为含有双键的链状结构，且N的核磁共振氢谱图只有3种不同化学环境的氢，则N的结构简式为_______。

(6)P为含有三键的链状结构，且分子中不存在-CH2CH2-基团， 则P的化学名称为_______。

29、当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应___________。

(2)乙池中c极的电极反应___________。

(3)当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=___________。

(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，M为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

30、某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反应①的反应类型是   ，反应⑥的反应类型是   。

（2）反应③的反应条件为   ；有机物X的结构简式为 。

（3）鉴别B和不可选用的试剂有   (填标号)。

A．FeCl3溶液   b．浓溴水 C．Na   d．NaHCO3溶液

（4）写出反应⑤的化学方程式：   ；

若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

31、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式   ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H= kJ·mol﹣1；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是    （选填编号，注意大小写）。

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将   （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式 ；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是   ；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C(OH-)=     mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

32、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ,为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22．4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基

  个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。

（4）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22．4L(标准状况下)，且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。

33、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等，己二酸的合成路线如下：

 NaOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH

制备己二酸的装置示意图如图所示加热和夹持装置等略。

实验步骤：

Ⅰ．己二酸的制备

连接好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环己醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。

Ⅱ．分离提纯

趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出己二酸粗品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为：___________，其作用是___________。

(2)步骤Ⅱ中过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。步骤Ⅱ中洗涤滤渣的目的是___________。

(3)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是___________。

(4)将己二酸粗品提纯的方法是___________填字母。

A．过滤       B．萃取          C．重结晶      D．蒸馏

(5)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为___________。(结果保留至小数点后1位)(已知环己醇的摩尔质量为100g/mol，己二酸的摩尔质量为146g/mol)

34、（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]

（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

35、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，

（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；

（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。

36、单质硼、硼酸、硼砂中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：

(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则该结构单元由___________个硼原子构成，共含有___________个B-B键。图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为___________。

(2)已知与溶液反应时，当过量时，发生反应的化学方程式，当过量时，发生反应的化学方程式为，则是___________元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有___________(填标号)。

a．离子键       b．共价键       c．配位键          d．氢键       e．范德华力

(3)中得电子的原子是___________(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为___________。

(4)B、，为同主族元素，、在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为___________。(分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)