盘锦2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（   ）

A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能

B．溶洞、珊瑚的形成

C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4

D．用硝酸清洗试管内的银镜

2、某有机物结构如图所示，它的结构最多有

A．108种

B．72种

C．56种

D．32种

3、下列烷烃的二氯取代物最多的是

A．

B．

C．

D．

4、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

5、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（    ）

A. 该有机物属于不饱和烃    B. 该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷

C. 该烃与己烯互为同系物    D. 该烃的分子式为C10H20

6、分子式为C7H8O分子中含有苯环的某化合物可以和氯化铁溶液发生显色反应，则这种化合物的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

7、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是

A．CH4和C3H8

B．CH4和C3H4

C．C2H4和C3H4

D．C2H4和C2H6

8、下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2­-甲基戊烷的是

A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3   B. CH3CH=CHCH(CH3)2

C. (CH3)2C=CHCH2CH3   D. HC三CCH2CH(CH3)2

9、中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是

A.KCl B.NaOH C.CH3COONa D.NH4Cl

10、下列物质常用作还原剂的是（   ）

A.硝酸 B.高锰酸钾 C.氯气 D.硫酸亚铁

11、已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B. 氯化硼中心原子采用sp3杂化

C. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子    D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L NO与0.05 mol O2混合，气体的分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

13、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．泡沫灭火器灭火

D．浓硫化钠溶液有臭味

14、下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．物质的燃烧反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

15、以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。下列说法正确的是

A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

C．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸

D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

16、下列说法错误的是

A．金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体

B．、、是碳元素的三种不同核素，互为同位素

C．、、均属于烷烃，互为同系物

D．乙醇()和甲醚()均属于烃的衍生物，互为同分异构体

17、利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )

A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

C.电极a表面发生还原反应

D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

18、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是 

A. 方法一的反应类型是加成反应

B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

19、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是(　　)

A. 石灰石   B. Ca(OH)2   C. CaCO3   D. CH4

20、下列有关胶体说法正确的是

A. 能用过滤的方法分离出该分散质

B. 在通常情况下不稳定，易沉淀

C. 当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道亮的通路

D. 分散质的直径在10-9〜10-7纳米

21、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是（ ）

22、化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C17H14O3

B．X能与NaHCO3溶液反应

C．X分子中存在手性碳原子

D．一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

23、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃ )路线如下：

下列说法错误的是

A．室温搅拌的目的是为了加快反应速率

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出

C．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐

D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用球形冷凝管

25、下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。

（2）元素④的离子结构示意图为___________。

（3）⑦气态氢化物的化学式为________。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为____。

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

26、常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为     ，由水电离的c(H＋)=   mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线   ，a、b两点中，导电能力更强的是    。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=     。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

27、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_______。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。

(3)乙中若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。

(4)丙中铅蓄电池进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作_______极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_______。

28、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”)

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_________；

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________(假设：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%)

29、(1) 26Fe的简化电子排布式___________按电子排布式它属于___________区

(2)C、 N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为___________

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为___________

(4)指出配合物K3[Co(CN)6]中的配体___________

(5)判断BF3分子的立体构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型___________、___________

30、回答下列问题

(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取ClO2的新工艺如图所示。

①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，阳极产生ClO2的电极反应式为___________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________mol。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。

①阳极发生的主要电极反应式为：___________。

②电解产生的阳极泥的主要成分为___________。

③工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S

①锂电极的电势比石墨电极的___________(填“低”或“高”)。

②放电时，石墨电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

③电池的正极反应为___________。

31、常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L   B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

32、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_______(填序号)；

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)；

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是_______；

A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈碱性

C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)=_______；

(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=_______；

33、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_______；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_______；

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

34、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。

35、高铁酸钾()具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_______性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______。

(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是_______，调节pH的范围是_______。

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是_______。

(5)该流程中可循环利用的物质是：_______(写化学式)。

(6)步骤⑥中，由得到粗的原理可能是_______。

36、按下图装置进行实验，已知均为石墨电极，回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________

(2)石墨棒附近发生的实验现象为___________

(3)当极析出气体(标准状态时)，锌的质量___________(增加或减少)___________g；若该变化所需电量由酸性氢氧燃料电池，该燃料电池的正极反应是___________。