临汾2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是

A．破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体

B．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性

C．导电性可用于区别晶体和玻璃体

D．固体可能是晶体，也可能是非晶体

2、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（   ）

A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.醋酸钠 D.硫酸铵

3、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A. 正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电子从正极流向负极

D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

4、由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于ds区元素的是

A．Zn

B．Co

C．Ca

D．Ga

5、CO2 与 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g)  ΔH<0 恒容下，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(   ) (K 表示该反应的平衡常数)

A. B.

C. D.

6、氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是

A．、中心原子的杂化方式相同

B．键长：

C．键角：

D．、、、都是由极性键构成的非极性分子

7、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是(   )

A.燃烧是化学能转化为热能的唯一过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2，是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

9、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是(   )

A. 甲醇   B. 乙醇   C. 乙二醇   D. 丙三醇

10、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④加入催化剂，B的转化率提高

⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大

A．③⑤

B．①②

C．⑤

D．④⑤

11、化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性

C．可以利用水解反应获得纳米材料

D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

12、已知某有机物4.6g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g,该有机物的化学式是（   ）

A. CH4O   B. C2H4O   C. C2H6O   D. C2H6O2

13、为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积为44.8L

B．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为

C．0.5mol雄黄(，结构)含有个S-S键

D．中配位键的个数为

14、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的钙，下列补钙的途径正确的是

A. 经常吃水果、蔬菜 B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

C. 经常饮用牛奶、豆奶 D. 大量补充维生素C

15、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇   B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷   D．丙烯和丙烷

16、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（ ）

A. 2︰1︰3   B. 3︰2︰1   C. 2︰6︰3   D. 3︰1︰2

17、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强

B.石墨完全燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)═CO2(g)  △H=−395.4 kJ⋅mol−1

C.石墨燃烧的活化能为110.5 kJ⋅mol−1

D.6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体14 g，该过程放出的热量为55.25 kJ

18、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用与两种溶液可作泡沫灭火剂

③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤浴液和溶液反应得不到

A. B. C. D.

19、化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是

A．化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色

B．化合物X中最多12个原子在同一平面上

C．1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2

D．化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子

20、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物，发生的反应为：   。上述反应分两步进行：

第一步：   慢反应；

第二步：   快反应。

下列说法中正确的是

A．第一步反应中与的碰撞均为有效碰撞

B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能

C．增大CO浓度可显著增大处理的反应速率

D．升高温度可加快反应速率并提高平衡转化率

21、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol·L-1小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)

B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

C.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D.在0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)=2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]

22、中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol﹣1)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH

D．生成NH3的总反应方程式为2NO+5H22NH3+2H2O

23、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是

A.与W生成的气态化合物的热稳定性：

B.W与的原子半径：

C.X和Y的第一电离能：

D.X、Z、R的电负性：

24、下列叙述中正确的是

A. 100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性

B. 4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023

C. 反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol-1

25、以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈[]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是。

当锂离子电池放电时，回答下列问题：

(1)A极上发生的反应是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，迁移方向是______(指明由阳离子交换膜哪一侧迁移到哪一侧)。

(2)B极的电极反应式为_______。

(3)C极上产生的气体是_______(填化学式)，D极的电极反应式为_______。

(4)稀硫酸的作用是_______。

(5)A极质量减轻14g，理论上可制备________mol己二腈。

26、将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示：

计算该反应的平衡常数K＝________。反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1________w2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

27、写出乙炔和异戊二烯发生上述反应的生成物的键线式　　　　　　　。

28、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为(不溶于水)。请回答下列问题。

(1)放电时负极为______(填“锌膜”或“膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。

(2)充电时，向______(填“锌膜”或“膜”)移动。

(3)以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。

①若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为___，极的电极反应为______。

②若膜连接极，锌膜连接极，工作一段时间，图2中右侧的现象为____________，当电路中通过电子时，两极共收集到标准状况下______气体。

29、请回答下列问题:

Ⅰ.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断:

ABCD

（1）升高温度，达到新平衡的是_____(选填字母)，新平衡中C的体积分数______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）减小压强，达到新平衡的是________(选填字母)，A的转化率________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 

Ⅱ. 取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反应一段时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

①②③④

30、(1)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)⇌cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则N的转化率_______(填变大，变小或不变)

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

(3)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2和0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是_______

A.平衡时，容器内的压强：甲>乙

B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙

C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙

D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲>乙

(4)下列说法正确的是_______

31、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________．

(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ)、.

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化  　b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 　d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种．

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)．

(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________．

32、按要求填空：

(1)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______；合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_______

(2)是合成农药的一种中间体，其分子式为_______。

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肽)、B物质(图中“—～—”是长链省略符号)

图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，该过程称为蛋白质的_______假设“—～—”部分没有反应，1 molA消耗甲醛_______mol。天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_______；该氨基酸形成的二肽的结构简式是_______。

(4)充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。写出有两种不同化学环境氢原子的有机物A的结构简式_______。

33、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是______，能不能用铜丝搅拌棒代替该玻璃仪器______(“能”或“不能”)，理由是_________。

(2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是________。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，理由是_________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比较会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

34、（1） 25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 _________（体积变化忽略不计）

（2）25℃时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

35、电化学在化学工业中有着广泛的应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池中通入乙烷一极的电极反应式为___________。

(2)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___________。

(3)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，体积为，则Y极的电极反应式为___________；电解一段时间后，甲池消耗(标准状况下)，则乙池溶液的为___________(忽略溶液体积的变化)。

36、三氧化二镍()常用于制造高能电池。以金属镍废料(含、、等杂质)生产的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)中元素化合价为_______，实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和_______。

(2)为加快酸浸速率可采取的措施有_______(写出一点即可)；其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图所示，酸浸的最佳温度与时间为_______(选填“a、b、c、d”中的一个标号)。

(3)“氧化”时加入发生反应的离子方程式为_______。

(4)“过滤”中加入的目的是将、变为、沉淀除去，已知常温下，、的溶度积分别为、。两种沉淀共存时，溶液中_______。

(5)被“氧化”生成，的化学方程式为_______。

(6)用含镍26.55%的金属镍废料经过上述工艺制得固体，镍的回收率为_______%(保留两位小数)。