湘西2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液

A. ①③   B. ②③   C. ①④   D. ②④

2、下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的是

A．图A是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

B．图B是检验乙醇的消去反应产物中含乙烯

C．图C是分离油脂和水

D．图D是检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯

3、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A. 18O、31P   B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C. 19F、12C   D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子

4、下列有关图像的叙述正确的是

A．图 I：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJ

B．图 I：b 可能为使用催化剂的曲线，降低了反应的活化能

C．图 II：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol

D．图 II：Hg(l) 的能量一定比HgO(s)高

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．12.4g白磷中含有P-P键为0.4NA

D．31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA

6、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是

A. 加水稀释   B. 加入少量FeCl3固体

C. 加入少量KCl溶液   D. 加入少量氢氧化钠固体

7、X、Y、Z、 W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、 W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A．该阴离子中W的化合价为+6

B．简单离子半径： Y＜W ＜R

C．最高价氧化物对应水化物酸性Z的比W的强

D．Y与R能形成原子个数比为1：1或1：2等多种离子化合物

8、在常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（   ）

A.溶液的 B.点时加水稀释溶液，减小

C.在点， D.在点，

9、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 增大该体系的压强，平衡不移动

D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

10、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（   ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.由N2O4(g)⇌2NO2(g)  ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ

C.由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

11、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（   ）

A.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

12、2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以Pu为燃料的核电池。关于Pu的说法正确的是

A.中子数为94 B.质子数为238

C.电子数为94 D.质量数为144

13、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是（　　）

A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒

B. Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. 操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶

D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

14、M、N、R均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N最外层电子数等于M次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是（   ）

A.熔点：M的氧化物比N的氧化物高

B.热稳定性：M的氢化物大于R的氢化物

C.M与R形成的是共价化合物RM

D.N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸

15、对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论错误的是

A. 其质谱图中质荷比的最大值为46

B. 其红外光谱图中有C—H、C—O和O—H键的吸收峰

C. 其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1

D. 其与金属钠作用，有H2放出，证明其显酸性

16、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是(   )

A.甲醇 B.1-丙醇

C.2-甲基-2-丙醇 D.2，2-二甲基-1-丙醇

17、钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO

②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2

下列判断不正确的是（  ）

A．反应②属于置换反应

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

18、2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图①→②过程吸热，图②→③过程放热

B．温度、压强、催化剂都能改变反应的

C．在反应过程中三键均发生断裂

D．反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物

19、整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。对这句话的理解错误的是

A．相邻晶胞之间没有任何间隙

B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成

C．晶胞排列时，取向相同

D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的

20、下列有关说法不正确的是

A．酯化反应为可逆反应，是有限度的

B．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

C．2－丁烯存在顺反异构

D．可以用分液的方法分离水和苯

21、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.铁电极的电极反应式为：

B.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：

C.若左池石墨电极产生气体，则消耗甲烷

D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

22、氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如图：

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分为和

B．步骤①、②中均有过滤操作

C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次

D．步骤②反应的离子方程式为

23、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、 。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同

B．氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O

C．一个酒石酸( )分子中含有2个手性碳原子

D．乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶2

24、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，不正确的是

A．碳、氮原子的杂化类型相同

B．氮原子与碳原子分别为杂化与杂化

C．分子中所含键的数目为

D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子不在同一平面内

25、可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

（1）利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，电极反应式为:正极_________，负极______________。 

（2）如果把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为:正极:____________。

（3）(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?__________。

（4）如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式为:正极:__________,负极:__________。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为____，结构简式为____。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A.稀硫酸       B.溴的四氯化碳溶液       C.NaOH溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH

(4)写出氯乙烷转化为乙烯的化学方程式____。

27、常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。

（3）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。

28、用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）  ΔH1

反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）  ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）  ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

②下列说法不正确的是__________。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

29、(Ⅰ)根据下列有机物的结构简式完成下列问题

A.CH3CH2CH2CHO与

B.与

C.与

D.CH3CH2C≡CH与CH2=CHCH=CH2

E.与

①上述各组化合物属于同分异构体的是___________(填入编号)。

②上述化合物中的含氧官能团是(写名称)___________；

③上述化合物中属于脂环化合物的是___________(填入编号)。

(Ⅱ)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：

①酚酞的分子式为___________。

②从结构上看，酚酞可看作___________(填字母)。

A．烯烃　   B．芳香化合物　   C．醇　    D．酚　    E．醚　   F．酯

30、氮氧化物和温室气体是空气问题的引发因素之一， 研究其反应机理对于环境治理有重要意义。

I.高效催化剂可以处理NO和CO，发生反应： 2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)

(1)在2L恒温容器中充入1 mol NO和1mol CO发生反应，可判断该反应达到平衡状态的依据是 _______(填序号)。

A．CO的消耗速率等于CO2的生成速率

B．CO、NO、N2、 CO2的浓度都不再变化

C．CO与NO的物质的量之比不再变化

D．容器内的压强保持不变

(2)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。图中第一步逆反应的活化能为 _______kJ·mol-1(用a、b、c的代数式表示)。

II.液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。

(3)使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 _______。

②反应过程图中，虛线方框里的过程可描述为 _______ 。

③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350°C时 只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示，当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 _______。

III. CO2催化加氢合成二甲醚是消除温室气体的方法之一，过程中主要发生下列反应：

反应1：CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g) ∆H1 = 41.2 kJ·mol-1

反应2：2CO2(g)+ 6H2(g)= CH3OCH(g)+ 3H2O(g) ∆H2= - 122.5 kJ·mol-1

(4)在恒压条件下，CO2和H2的起始量一定时，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如题图所示，当温度高于300°C时，CO2的平衡转化率开始升高的原因是 _______。

31、一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_______；(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______ 方向移动。

32、电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。

(1)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1)，电解一段时间后，气球b中的气体是___________(填化学式)，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置(图2)，a％和b％的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＜”)，其转化原理为：和___________。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。

①阳极产生的电极反应式：___________。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。

33、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，装置如下图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式_____________________________________；

（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意______________________________；

（3）在装置C中应加入_______________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是__________________________；

（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_________________的方法除去；

34、为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/L 的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况，不考虑四氧化二氮)，并测得溶液的H+浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80m L，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量___________mol；

(2)在反应后的混合溶液中加入___________mol氢氧化钠使沉淀的质量达到最大。

35、X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3；Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14，质量数为28；R最外层电子数为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT2。

(1)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)，写出其单质与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

A. B.

C.           D.

(2)Y单质、Q单质、及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是_______(填化学式)。

(3)R4空间构型为正四面体形，键角为_______度，R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化物，其原因是_______。

(4)LiYH3、LiY(YH3)3在合成化学上应用广泛。(YH3)3Y-的空间结构为_______；(YH3)3Y-、H3Y-、F3Y-的稳定性随中心Y原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______(填化学式)。

(5)UT2晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_______(填离子符号)，T离子位于U离子形成的_______空隙中。

(6)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_______。

36、磷酸铁(FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列流程制备磷酸铁。已知：Na2HPO4溶液呈碱性

请回答：

(1)实验前废铁屑需用热的饱和碳酸钠溶液处理，其目的是___。

(2)步骤①要采用热水浴加热而不能用酒精灯直接加热，原因是___。

(3)①向步骤①滤液中加入H2O2之前应先精确量取一定体积的滤液用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，其目的是___。

②滴定之前用来盛装K2Cr2O7标准溶液的滴定管需要润洗，润洗的具体操作是___。

③对于该滴定的相关操作叙述正确的是___。

A.可选用KSCN溶液做为滴定的指示剂，临近滴定终点时应缓慢滴加标准液或采用“半滴法”进行滴加

B.用移液管移取一定体积的待测液于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，移液管使用完毕后应立即洗净并放在移液管架上

C.为了提高滴定结果的准确度，滴定过程中，滴定管尖嘴不能接触锥形瓶内壁

D.滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化以及标准液的流速

(4)步骤③中应将Na2HPO4溶液逐滴加入到溶液A中，如果将溶液A向Na2HPO4溶液中滴加得到的产品会有较多___杂质，产生该杂质的原因是___。