南平2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中为电流表。请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极

C.两烧杯溶液中 H+ 浓度均减小

D.甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能,乙装置中的能量转化形式:_______能转化为_______能。

(3)写出甲装置中铜片上发生的电极反应式_______。

(4)在甲装置中,若把稀硫酸换成 CuSO4 溶液,试写出铜电极的电极反应:_______。

3、将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_______。

(2)当加入40 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量为_______，碳酸氢钠的质量为_______。

4、完成下列电子式

(1)氯气_______、氧气_______、二氧化碳_______。

(2)水_______、氯化钠_______、过氧化钠_______。

5、现有中学化学中常见的一些物质

①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④干冰 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸

(1)上述物质中能够导电的是_______________，(填物质序号，下同)属于混合物的是____________，属于盐的是___________，其水溶液能够使石蕊变红的有______________，属于电解质的是_____________。

(2)将FeCl3溶液滴入沸水中即制得Fe(OH)3胶体，其分散质粒子的直径为________，若用一束光线照射Fe(OH)3胶体，会在垂直方向看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________________。

6、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

7、按要求完成下列问题：

(1)写出硫酸铵的化学式___。

(2)写出次氯酸钠中存在的化学键类型___。

(3)比较物质沸点：H2O___H2S(填“＞”、“＝”或“＜”)。

8、写出下列微粒的结构示意图

（1）氟离子______  

（2）硼原子______  

（3）铝原子______

9、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：   KIO3+   KI+   H2SO4═   K2SO4+   I2 +   H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：___________________

（2）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

10、能源的开发与研究对国民经济的发展具有重大的意义。

(1)图1是某种电化学装置的示意图。

①该装置中的能量转化方式是：____。

②电池工作时， 向____极移动(填“Zn”或“Cu”)。

(2)图2中，x轴表示图1实验时流入正极的电子物质的量，则y轴可以表示____。

A.铜棒的质量       B.锌棒的质量 C.c(Zn2＋) D.c(H+) E.c()

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH水溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。

(4)①化学反应总是伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是____(填序号)。

a.燃烧CO        b.煅烧石灰石          c.铝和稀盐酸反应          d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气          f.生石灰溶于水

②已知90g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1402kJ，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：____。

③已知H2和CO的热值分别为143kJ·g-1和10kJ·g-1。将某H2和CO的混合气体67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生852kJ热量,其中H2和CO的体积比为____。

11、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

12、海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①___，③___。

（2）四氯化碳是___色的液体，F中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分的化学式为___。

（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___。

（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有___（填字母）

A.试管 B.瓷坩埚 C.蒸发皿   D.坩埚钳 E.酒精灯

13、标准状况下有①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2 g H2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：

(1)物质的量______；

(2)体积______；

(3)质量______；

(4)氢原子数______。

14、I.下列变化中属于吸热反应的是____(填序号)。

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦过氧化氢分解 ⑧盐酸与碳酸氢钠反应

Ⅱ.蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

(1)写出甲烷的结构式_______。

(2)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如表所示。0～10min内用水蒸气的浓度变化表示该反应的平均速率为v(H2O)=___。

(3)若想加快该反应的速率，可采取的措施有_______(任写1项即可)。

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.CO2和H2的体积分数比为1：4

C.混合气体的密度保持不变

D.生成1molCO2的同时，有4molH—H键断裂

Ⅲ.当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。

a.体系压强不再改变

b.H2的浓度不再改变

c.体系颜色不随时间改变

d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

Ⅳ.往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：

(1)H2在平衡混合气中的体积分数=_______。

(2)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。

15、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下：

资料信息：

ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇

ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 ＜ Na2FeO4

ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。

(2)反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。

(3)反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，3NaClO+ 2Fe(NO3)3+ 10NaOH= 2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 3NaCl+ 5H2O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na2FeO4转移的电子数为___NA。

(4)将反应Ⅱ产生的Na2FeO4提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。

(5)粗K2FeO4需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K2FeO4。

(6)K2FeO4与稀硫酸反应：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度)