来宾2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、将水、和丙酮加入如图所示的烧杯中，开动电磁搅拌器，断开、闭合，反应左右，切换开关，继续反应后，停止反应，再继续搅拌，得到碘仿()，总反应式为。下列说法错误的是

A．“反应左右，切换开关，继续反应”，其目的之一是加快反应速率

B．“反应左右”时，石墨电极A附近可能有黄色物质产生

C．“反应左右”时，溶液的会升高；“继续反应后”，溶液的会降低

D．断开、闭合时，溶液中阴离子向石墨电极B移动

2、101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH

B．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH

C．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g) ΔH

3、工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ的均大于0

B．相同条件下，与反应，生成NO的趋势比生成趋势更大

C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量

4、图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是

A．乙醇(水)：加足量生石灰，蒸馏

B．苯(苯酚)：浓溴水，过滤

C．(H2S)：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

6、下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是

A．FeS

B．

C．

D．

7、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

8、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图所示。

下列说法错误的是(   )

A.油酸的分子式为C18H34O2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯硬化可以降低其熔沸点

9、关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物，可用丁达尔效应进行区分

②BaSO4是一种难溶于水的电解质

③由同种元素组成的物质一定属于纯净物

④置换反应都属于氧化还原反应

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物

⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑦生活中的烟、云、雾、牛奶、豆浆都是胶体

⑧离子化合物一定含有金属元素

其中正确的是

A．①②③⑥⑦⑧

B．①②④⑤⑦

C．②③⑥⑧

D．③④⑤⑥⑦

10、前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图14-1。和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是(   )

A. 5 mol,2 mol   B. 7 mol，2 mol   C. 6 mol，1 mol   D. 7 mol，1 mol

11、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

12、下列说法正确的是

A．某价层电子排布为4d25s2的基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族

B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

13、下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H2O   ②加NaOH固体   ③将盐酸用量减半，浓度不变   ④加CuO固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥加入硝酸钾溶液   ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑦ D.②④⑥

15、接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是

A．

B．混合气体的密度不变

C．与的物质的量之比不变

D．混合气体的平均摩尔质量不变

16、若溶液中由水电离产生的c (OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　   　)

A. Al3＋  Na＋ NO3－  Cl－   B. K＋  Na＋ Cl－  NO3－

C. K＋  Na＋  Cl－ AlO2－   D. K＋  NH4＋  SO42－ NO3－

17、下列说法不正确的是(   )

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

18、下列有机物不存在顺反异构体的是

A．1，2-二氯乙烯

B．1，2-二氯丙烯

C．2-氯丙烯

D．2-氯-2-丁烯

19、下列加横线的字所指代物质的主要成分与其他三项不同的是（   ）

A.儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢 B.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟

C.散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄 D.绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿

20、下列叙述错误的是

A．氯溴碘代甲烷存在两种同分异构体，属于对映异构

B．分析有机物的红外光谱图，可获知分子中含有的化学键或官能团的信息

C．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键

D．某些分子借助分子间作用力形成超分子，并可进行“分子识别”

21、下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+O2(g)=CO (g) ∆H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6

④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8

A．∆H1＜∆H2

B．∆H3＜∆H4

C．∆H5＞∆H6

D．∆H7＞∆H8

22、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

23、一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1

C.当容器不再改变时，说明该反应达到了平衡状态

D.加入催化剂，会改变反应的焓变

24、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞，下列化学方程式正确的是

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3

C．2 +Na2CO3→2 +H2CO3

D． +Na2CO3→ +NaHCO3

25、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率___________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。

26、（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a   1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是   ．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=   ．

③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显   （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸   B．硫酸   C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是  

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为   ．

反应所需时间的长短关系是   ．

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是   ．

27、闪锌矿晶胞类似于金刚石晶胞(如图所示)，若将金刚石晶胞顶点和面心的原子换成，晶胞内的原子换为，即得闪锌矿晶胞。回答下列问题：

(1)Zn位于元素周期表的_______区。

(2)1个金刚石晶胞中含有的C原子数为_______；12 g金刚石中含有的键数目为_______，金刚石的晶体类型为_______。

(3)闪锌矿的化学式为_______，1个周围有_______个配位，位于围成的_______空隙中。

(4)在第三周期中，第一电离能大于S的元素有_______种；分子的中心原子杂化方式为_______。

28、(1).用合成气生成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

①ΔH________(填“＞”“＜”或“＝ ”)0。

②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________。

③下列说法正确的是________(填字母)。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d．图中压强p1＜p2

④0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)＝__________________。

⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

29、氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2+3H22NH3。起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____(填序号)

A.N2和H2的转化率相等   B.反应体系密度保持不变

C.保持不变   D.

②该反应的平衡常数表达式K＝_____，∆H_____。

③比较大小：P1_____P2，理由是_____

④平衡时B、D两点的正反应速率：υ(B)___υ(D)。(填“<”或“>”或“=”)

30、回答下列问题：

(1)常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为15.00，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。

A.15.00   B.35.00   C.大于35.00   D.小于15.00

(2)向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取50.00葡萄酒样品，用0.0100的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00。则该样品中的残留量为_______(已知，反应未配平)。

(3)常温下，有关物质的溶度积如下：，。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______。

(4)工业原料氯化铵中含杂质，使其溶于水，再加入适量_______(填“名称”)，目的是_______。

(5)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是_______，写出生成硫化物沉淀的离子方程式_______。

31、应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

32、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________________、__________________________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_________________， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________。

33、I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：

(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。(填“＞”，“＝”，“＜”)

(2)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。

①5.000 mol/L    ②0. 5000 mol/L      ③0.0500 mol/L

(3)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：

求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。

II 测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________________________________。

(2)判断滴定终点的方法是_________________________________________________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。

34、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率______；(小数点后保留一位)

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数_______。(不带单位)

35、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①   

②   

③   

计算热分解反应④的_______。

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是__________，缺点是___________。

(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(4)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示：

①越小，平衡转化率_______。

②对应图中曲线_______，计算其在0~0.1s之间，分压的平均变化率为_______(结果保留三位有效数字)。

36、合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

回答下列问题：

(1)_______。

(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。

(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强、、中最大的是_______。

②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。

(4)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：

图中左侧电极的电极反应式为：_______。