昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（不考虑立体异构）(　　)

A. 乙烷在光照条件下与氯气反应

B. 甲苯在FeCl3存在下与氯气反应

C. 2—溴丁烷在加热条件下与NaOH的醇溶液反应

D. 苯乙烯在催化剂存在下与足量氢气反应

2、已知：为使Fe3+，Fe2+，Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7，9.6，4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+，Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．KMnO4   ZnCO3

D．H2O2   ZnO

3、下列说法正确的是

A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

4、下列热化学方程式或叙述正确的是

A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋642 kJ·mol－1

B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

5、化学变化中会发生改变的是

A.原子种类 B.原子数目

C.分子种类 D.元素种类

6、锌——空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，反应为： 2Zn+O2+2H2O+4OH- =2。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，电解质溶液的pH不变

B.放电时，电解质溶液中K+移向负极

C.充电时，阴极的反应为+2e-=Zn+4OH-

D.充电时，析出Zn为13g时，转移的电子为0.8mol

7、制取一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应

B．乙烯跟氯气反应

C．乙烯跟氢气、氯气反应

D．乙烯跟氯化氢反应

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化钠投入水中：

B．溶液与反应：

C．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：

D．过量通入到溶液中：

9、下列说法正确的是（  ）

A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油

B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C．不同的单糖含有的官能团相同

D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析

10、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ）

A．钢板为正极，发生还原反应   B．放电时电子的流向：正极→导线→负极

C．放电时 OH－向正极移动     D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑

11、恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 (   )

A. 物质 A、B 的转化率之比为 1∶2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等

C. 当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D. 若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol

12、下列说法正确的是(　　)

A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

C．米酒变酸的过程涉及氧化反应 D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

13、20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。

下列说法错误的是

A. 沉淀中只有Fe(OH)3   B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C. 滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L   D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

14、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期

C.已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和转化率都比较理想

D.对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

15、面对“碳达峰、碳中和”目标，全体公民应低碳生活。下列不属于低碳生活方式的是

A．植树造林

B．骑自行车上下班

C．尽量使用一次性水杯

D．尽量无纸化办公

16、下列对化学概念的理解正确的是

A．吸热反应一定要加热才能发生

B．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大

C．升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大

D．化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量

17、下列过程中需要加快反应速率的是(   )

A.钢铁腐蚀 B.工业炼钢 C.食物腐烂 D.塑料老化

18、下列叙述正确的是(  )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

19、下图是常温下向100mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是

A．HA为弱酸

B．X点对应的溶液中：c (K+)= c(A－)

C．Y点对应的溶液中：c(K+)＞ c(OH－)＞ c(A－)＞ c(H+)

D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂

20、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

21、下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高

B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同

C．（1molCO + 2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大

D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -91 kJ·mol-1

22、在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．石墨做阳极，铁做阴极

B．阳极的电极反应式：2O2﹣﹣4e-=O2↑

C．阴极的电极反应式：CO2+2e-+2H+=HCOOH

D．电解过程中阳极的质量肯定不变

23、用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略) （   ）

A.②中试剂为饱和Na2CO3溶液

B.打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D.③中反应：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

24、用甲醚(CH3OCH3)燃料电池电解Na2SO4溶液制取NaOH溶液和硫酸的装置如下图所示。下列说法正确的是

A.M为硫酸、N为NaOH

B.膜a、膜b依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋

D.反应的甲醚与生成气体Y的物质的量之比为1:3

25、回答下列问题

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________。

②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)___________c(CN-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________。

③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。

(2)25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11

①试计算CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；

③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式___________。

26、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发共氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：

(1)工业上常用甲俒水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．增加用量

B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除

D．加入催化剂

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)；速率常数的对数与温度的倒数之间的关系如图2所示。

①由上图判断，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②时，该反应的平衡常数_______(对于反应，，x为物质的量分数)。

③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入和，平衡将_______(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。

(3)已知该反应的速率方程，，、是速率常数。升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；图2中a、b、c、d分别代表x点、y点的速率常数，其中_______点表示x点的。

27、写出下列方程式：

(1)草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：___________

(2)酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：___________

(3)稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：___________

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：___________

(5)酸性重铬酸钾溶液存在的平衡(离子方程式)：___________

28、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；实验数据记录如下：　

②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。

(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是___________L。

(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。___________

29、能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成     b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变     d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度         b．充入更多的H2         c．移除甲醇         d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d 点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

30、在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断：

（1）x值等于    

（2）A的转化率为    

（3）B的平衡浓度为     mol/L;

31、电离平衡常数是判断电解质强弱的重要依据，25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：

(1)请设计一个简单实验证明H2C2O4是弱酸___。

(2)试写出NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式___。

(3)常温下，加水稀释HCOOH溶液，将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

①在滴定操作前需要在滴定管中装液，装液步骤为：检漏→水洗→____→注液→赶气泡→调液面→记录初始读数。

②某同学用0.10mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，相关实验数据如下：

根据上述实验数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。

③下列操作会使滴定结果偏大的是___。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗

B.用滴定管量取待测液时，先俯视后仰视读数

C.碱式滴定管用蒸馏水洗后，再用标准液润洗

D.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

32、工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

（1）在阳极区发生的反应包括_____________和H ++ HCO3-＝H2O + CO2↑。

（2）简述CO32-在阴极区再生的原理_______________

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液  ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

不能用酸式滴定管来盛装

③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。  

④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

⑦现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

34、计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

35、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。工业以锂辉矿(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备LiFePO4的工艺流程如图：        

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓

②常温下，相关金属离子(浓度为0.1mol•L-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

③Li2CO3的溶解度随温度变化如表：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_____。

(2)向滤液1中加入适量的CaCO3细粉除去Fe3+，若n(CaCO3)：n(Fe3+)=3：1时反应的离子方程式为_____；加入石灰乳调pH，其目的是_____。

(3)“操作1”为_____。

(4)Li2CO3煅烧制备LiFePO4的化学方程式为_____。

(5)LiFePO4充放电过程结构变化如图所示：

(b)→(a)的电极反应式为_____；用该电池电解精炼铜，电池正极质量增加2.8g时，电解精炼得到9.6g铜，则电流利用率为_____(已知：电流利用率=×100%)。

36、钨酸锶是一种功能性材料，在光致发光、发光二极管、闪质子交换膜烁材料、磁性材料、湿度传感器和催化剂等领域有着广泛的应用，从而备受人们关注，其晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°，Sr原子和W原子沿x轴投影如图2所示。

(1)基态氧原子最高能级理论上具有的轨道数为___________，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，基态氧原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)Sr的原子序数为38，其位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，SrO的熔点比MgO___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

(3)钨酸锶的化学式为___________，晶胞中W原子沿y轴投影所形成的投影图为___________(填标号)，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3。