株洲2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列化学式只能表示一种物质的是(　　)

A. C3H6   B. C4H10

C. C2H4Cl2   D. CH2Cl2

2、下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式: S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+ S↓ + H2O

C.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H+ + 2NO3- +3 SO32- = 3 SO42-+ NO↑+ 2H2O

D.处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72—+ SO32-+8H+ = 3 SO42- +2 Cr3++4H2O

3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

4、关于分子式为C2H6的烃A与分子式为C5H12的烃B，下列说法错误的是

A．A与B一定互为同系物

B．A与B完全燃烧的产物相同

C．A与B分子中含有的－CH3个数一定相同

D．二者的化学性质相似

5、在恒温密闭容器中，充入一定量N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H＜0，下列说法正确的是

A．反应过程中，3v消耗(H2)=2v消耗(NH3)

B．平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．恒容条件下，再充入与原来同样多的N2和H2，体系内活化分子百分数不变，反应速率加快

D．平衡后，仅升高温度，体系内活化分子数增多，反应速率加快，N2的平衡转化率增大

6、下列事实(D选项指加“”部分)中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

B．合成氨工业通常采用20 MPa~50 MPa压强，以提高原料的利用率

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．由和组成的平衡体系，扩大容器容积，颜色先变浅又“逐渐变深”

7、0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，结果并没有观察到有白色AgCl沉淀生成。已知CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构表示可能正确的是

A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O

D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

8、下列关于化学用语的表示错误的是

A．Na+的电子排布图：

B．氯离子的结构示意图:

C．甲基的电子式：

D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

9、下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

A. 氯水宜保存在低温、避光条件下

B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

11、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是

A. NH3、BF3两分子都是极性分子

B. NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C. 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D. 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

12、企鹅酮因结构类似企鹅，因此而得名(见图)。下列有关企鹅酮的说法不正确的是

A.分子式为C10H14O

B.1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成

C.1 mol企鹅酮分子最多可以和含2 mol溴的溴水加成

D.企鹅酮能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. K(H3PO4)的数量级为10-8

B. Na2HPO4溶液中:c(PO43-) <c(H2PO4-)

C. pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D. NaH2PO4溶液显碱性

14、下列溶液中不存在配位键的是

A．CuSO4水溶液   B．银氨溶液

C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液

15、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．已知，则氢气的燃烧热为

B．由，可知含的稀溶液与含的稀溶液充分反应，释放的热

C．由，可知将置于密闭容器中充分反应，释放的热

D．，该反应在高温下能自发进行的原因是

16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

17、下列说法正确的是

A．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高

B．重金属盐使蛋白质变性，误食硫酸铜可立即吞服牛奶

C．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

18、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

19、下列化学用语表示正确的是（  ）

A.苯的实验式：C6H6

B.2－甲基－1－丁醇的结构简式：

C.乙炔的分子比例模型示意图：

D.丙烯的键线式：

20、诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖。DDT的结构简式为，由于DDT是难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用。下列关于DDT的说法中正确的是　　

A. DDT分子中两苯环不可能共平面    B. DDT属于芳香烃

C. DDT分子可以发生消去反应    D. DDT难以降解的原因是不能发生水解反应

21、在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，以四种不同的投料进行反应。(已知相同条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196.6kJ/mol)。

下列关系正确的是

A．达平衡时，甲容器中放出的热量为乙的两倍

B．平衡时c(SO3)大小关系是：丁＞甲=丙＞乙

C．达平衡所需的时间一定是：甲=丙

D．平衡时，SO2转化率大小为：甲＜丁

22、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（　　）

A. 大麻、鸦片 B. 病毒、阿司匹林

C. 海洛因、吗啡 D. 胃舒平、维生素C

23、温度为，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：   ，反应过程中部分数据见下表：

下列说法错误的是

A．在0~5min内，的平均反应速率为

B．在10~15min内，

C．温度为时，化学平衡常数

D．若温度升高到，则时化学平衡常数比时大

24、下列反应所得的有机产物确定有两种的是

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应

25、Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(2)铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。

(3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(4)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。

(5)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。

26、现有下列4种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH、⑤葡萄糖

(1)与①互为同系物的是____(填序号)。

(2)写出④的官能团名称为____。

(3)写出③的同分异构体的结构简式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。

27、甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯五种有机物中具有下列性质的是：

(1)不能与溴水反应，但使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；

(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；

(3)见光能跟氯气反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________；

(4)既能跟溴水反应，又能跟酸性高锰酸钾溶液反应，燃烧有浓烟的是_______；

(5)在催化剂作用下加氢气生成乙烷，加水生成乙醇的是________。

28、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______(填键线式)。

29、按要求填空：

(1)写出CH3COOH与CH3CH218OH反应的化学方程式________________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、己烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出2－溴丙烷消去反应的化学方程式_____________。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，写出其中一溴代物只有两种的结构简式__________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式：________。

(6)写出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构_______。

30、乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空

（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。

（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 ：___________________________。

（3）写出苯与液溴反应的方程式：________________________________________。

（4）鉴别苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的试剂_________________________。

（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________导电（选填“能”或“不能”）。

（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________（选填编号）。

a．C2H4   b．C2H6 c．   d．CH2=CHCH3

31、硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子。回答下列问题：

I．市售硫代硫酸钠中硫酸根离子的检验

供选用的试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

(1)溶解。选用去氧蒸馏水溶解样品的原因是___________。

(2)滴加___________，观察到现象是有淡黄色沉淀和气泡产生，原因是___________(用离子方程式回答)。

(3)静置后取上层清液少许，再滴加溶液，出现___________，说明含有。

Ⅱ．硫酸根离子的去除

(4)可用溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时(金属离子浓度认为完全除尽)溶液中的浓度至少为___________(保留两位小数，已知：该温度下，，)。

Ⅲ．利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，步骤如下：

(5)溶液配制：称取mg某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________(填仪器名称)中，加蒸馏水至刻度线。

(6)滴定：取a的标准溶液bmL，用硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为cmL，则样品纯度为___________%。

32、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。

(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。

(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。

(5)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

33、现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：

(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。

(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“＞”“=”或“＜”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。

③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。

A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

34、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－2800kJ/mol。计算90g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为__________(已知：葡萄糖的摩尔质量为180g/mol)。

35、I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

(1)常温下，NaCN溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，有浓度均为0.1 mol/L的下列4种溶液：①溶液②NaCN溶液③溶液④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为_______。

(4)常温下，溶液中_______；工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中mol/L时，溶液中_______。

Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法[已知：，]。回答下列问题：

(5)向某含镉废水中加入，当浓度达到 mol/L时，废水中的浓度为_______mol/L，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。

(6)室温下，反应达到平衡，该反应的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

36、Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。能量请认真观察下图，回答下列问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应B．与的反应

C．NaOH固体加入水中D．乙醇燃烧

Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片

(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________，

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

①该反应的化学方程式为___________，

②10s内用B表示的反应速率为___________。