白城2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．减少C或D的浓度

B．增大D的浓度

C．增大A或B的浓度

D．减小压强

2、下列装置中，电流表指针会发生偏转的是

A．

B．

C．

D．

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞变红的溶液：Na＋、、CH3COO－、K＋

B.＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、、、I－

C.无色透明溶液：Al3＋、K＋、－、Cl－

D.c(Fe3＋)＝1.0 mol·L－1的溶液：Mg2＋、SCN－、、

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．用金属铜做电极电解饱和食盐水：

B．用醋酸溶解碳酸钙水垢：

C．消防员使用泡沫灭火器灭火：

D．用刻蚀铜电路板：

5、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01  mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A. ①③   B. ②④   C. ②③④   D. ①②③④

6、对于反应X(g) 4Y(g)+Z(g)  △H<0，某温度时X的浓度随时间变化曲线如图，下列有关该反应的描述正确的是( )

A．第6min后，该反应就停止了

B．X的平衡转化率为15%

C．若增大压强，X的平衡转化率将减小

D．若升高温度，X的平衡转化率将增大

7、下列物质不属于有机物的是

A．尿素

B．乙酸

C．酒精

D．碳化钙

8、第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是

A．每个原子都达到 8 电子稳定结构

B．分子中 5 个R—Cl 键键能不相同

C．R 最外层有 5 个未成对电子

D．键角(Cl—R—Cl)有 90°、120°、180°三种

9、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA)

C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D．将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)＞c(A-)

10、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是

①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石

A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ①②③

11、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2−甲基−2−丁醇)存在如下转化关系，下列说法正确的是

A．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

B．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

C．N分子可能存在顺反异构

D．L→M的反应类型为消去反应

12、甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（   ）

A ．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B ．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去

C ．加水，加热超过 70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液

D ．将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯

13、下列关于分子性质的解释错误的是

A．很稳定，因为水分子之间存在氢键

B．易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

C．苯乙烯( )不存在顺反异构

D．乳酸［］有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

14、在催化剂作用下，可使汽车尾气中的跟发生反应： ，下列关于该反应说法正确的是

A．该反应

B．该反应

C．该反应在低温下更易进行

D．已知该反应K值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快

15、下列属于酸的是

A.SO2 B.Na2CO3 C.HClO D.KOH

16、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①草木灰与铵态氮肥不能混合施用

②用热的纯碱溶液去除油污

③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑

④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

17、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的 pH 使其形成晶体析出

C．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特征反应

D．在一定条件下，色氨酸可发生加聚反应

18、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.放电时，锌膜发生氧化反应

B.放电时，电池正极反应为

C.充电时，移向膜

D.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极

19、下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，比较HC1O和CH3COOH的酸性强弱

C．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3

20、四个兴趣小组以“如何将铜溶于硫酸”为主题，分别设计了如下实验方案：

小组1：用铜片和石墨作电极，电解稀硫酸；

小组2：将铜片放入试管中，加入浓硫酸，并加热；

小组3：向铜粉中加入稀硫酸和双氧水，并加热；

小组4：向铜粉中加入稀硫酸，水浴加热，并持续通入空气。

下列有关说法正确的是

A．小组1的实验铜片与电源负极相连，石墨与电源正极相连

B．小组2的实验有黑色固体生成，说明可能生成了CuS等固体

C．小组3的实验说明在酸性条件下双氧水能溶解铜，产生氧化产物

D．小组4的实验为了加快铜粉的溶解，可加入少量锌粉以构成原电池

21、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是(  )

A.体系的压强不再改变

B.体系的温度不再改变

C.各组分的质量分数不再改变

D.反应速率 vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q

22、设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为

A.v1、v2同时增大 B.v1 增大、v2减小

C.C+CO22CO，平衡正向移动 D.N2+3H22NH3，平衡正向移动

23、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3＋S2O＋2OH-=3Fe(OH)2＋2SO＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作氧化剂

D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2＋更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

24、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.lmol·L-1

B．a点到b点的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C．由水电离出的c(OH-)：b点＞c点

D．a点HA的电离平衡常数K大于1.25×10-6

25、向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA =   ，VB ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为   ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH   0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是   ；

②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

26、醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对水解程度的影响。

(1)写出水解的离子方程式___________。

(2)甲同学设计实验方案如下(表中溶解浓度均为)。

i．实验___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响。

ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响。

iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响，。

(3)根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。

(4)水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。

27、2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

（2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

28、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

29、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)电源电极A名称为____________。

(2)写出C和F的电极名称，以及电极反应式

C：____________ _________________________；

F：____________ _________________________；

(3)若通过0.02mol电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______________。

(4)若通过0.02mol电子时，丁中电解足量R(NO3)m溶液时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量Mr(R)的计算公式为Mr(R)＝____________(用含a、m的代数式表示)。

(5)戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH) 3胶体粒子带________电荷(填“正”或“负”)，在电场作用下向Y极移动。

(6)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___________________________。

(7)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜件”或“银”)。

30、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

31、用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反应2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________________  。

（3）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为___________；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_______________ 。

32、为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明，产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(图中箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲方案：

乙方案：

试回答：(1)根据两方案，你认为他们能否求出A的最简式______？

(2)请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式______。

(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据______？如果需要，该测定哪些数据______？

33、某课外活动小组为了测定某（CuCl2•2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。请回答下列问题：

（1）判断滴定达到终点的现象是___________________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度__________。

34、(1)室温下，2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6 kJ的热量，写出 1 mol C6H6完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH＝＋a kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－b kJ/mol

则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g) =H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol

①实验测得H2和C3H8的混合气体共 5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为____________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)　   ΔH＝＋44.0 kJ/mol

求1mol丙烷燃烧生成CO2和气态水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1225 kJ/mol

则使 1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。

35、同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验。

I．甲同学用量气法测量化学反应的速率

(1)图2与图1相比的优点是___________。

(2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意___________(填写序号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．反应结束立即读数。

(3)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放___________(填试剂名称，已知：)

Ⅱ．乙同学多角度探究室温下溶液与用硫酸化的KMnO4溶液的反应速率，设计了以下方案

(4)写出与反应的离子反应方程：___________。

(5)依据探究方案，表中___________mL，___________mL。

(6)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率___________ 。

36、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)=___________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①平衡常数表达式为___________。

②X的转化率为___________。

(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示：

①达到平衡的时间段为___________。

②在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是___________ (填字母)。

A．在t1时增大了压强                 B．在t3时加入催化剂

C．在t4时降低了温度                 D．t2～t3时X的转化率最高