新星2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红()步骤如下。

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有_______(填序号)。

A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取“酸浸”后的滤液并加入，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_______。

②氨水用量小于时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_______。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有和，滤液中浓度最大的阳离子是_______(填化学式)。

(4)焙烧：和高温焙烧后均可得到铁红，反应的化学方程式分别为：_______；_______。

3、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见表：请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有_______性，试写出用(反应后的产物为)氧化除去生成的离子方程式：_______。

(4)工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上也可以用制备的反应原理为：(浓)。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性                                     B.氧化性                                     C.酸性

②若上述反应中产生，则转移的电子数为_______。

4、正确书写以下物质在水溶液中的电离方程式

(1)HNO3: _______________

(2)Ba(OH)2: _________

(3)Na3PO4: _______________

(4)(NH4)2Fe(SO4)2: ___________

5、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应___；理由是_________

6、现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；

（2）属于两性氧化物的是_____；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；

（4）红棕色固体是_____。

（5）属于盐的是_____，

（6）属于混合物的是_____，

7、硝酸铜受热易分解：，当温度达到800℃时，开始分解：，至1000℃以上，完全分解(加热过程中忽略，等反应)。现取7.52g 无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的溶液充分吸收()。

(1)若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则所得混合气体对氢气的相对密度___________。

(2)若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是___________(填分子式)，其体积(标准状况)是___________L。

(3)若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g ，则残留固体的质量可能是___________g。

8、某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。

(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。

①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。

②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______(填“A”或“B”)。

(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。

①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。

②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _______。

(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _______。

(4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 _______。

9、（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

（5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

10、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；

(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。

(3) 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

11、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上。   （____）

12、某小组同学欲研究及的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。

(2)实验室通常用______试剂检验。

A．紫色石蕊

B．品红

C．酚酞

D．高锰酸钾

(3)利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。

(4)已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。

(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。

13、(1)质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________

(2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2  ②H2  ③O2   ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

(3)已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1，则在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是________________克。

14、聚合硫酸铁(PFS)是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑(主要成分为Fe、Fe2O3)为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)粉碎过筛选取细小颗粒的目的是___________。

(2)酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(3)反应釜中，加入H2O2的作用是___________。

(4)制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入___________(填试剂和现象)，说明其中含有Fe3+。

15、是自然界中的重要碳源，综合利用是日前的研究热点.

(1)工业上已经实现与反应合成甲醇.在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①内，用表示的平均反应速率_______

②能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填选项)

a.和的浓度相等

b.混合气体的总物质的量不再改变

c.消耗同时生成

d.

(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃

①已知在纳米催化剂表面，与完全反应生成CO和气态时吸收的能量，则该反应的热化学方程式为_______

②催化剂中的制备方法如下：将一定比例的和溶于盐酸，然后在下逐滴加入溶液，继续搅拌，得，写出该反应的离子方程式_______