阜新2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)①纯碱的化学式_______；②葡萄糖的结构简式_______。

(2)固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对的热分解产物提出如下5种猜想：甲：、、；乙：、、；丙：、、；丁：、、；戊：、、。你认为猜想不正确的是_______。

(3)乙烯通入溴水中的实验现象是_______。

3、补齐物质及其用途的连线___。

4、家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？___试用你学过的化学原理加以解释。___

5、请按指定要求完成下列问题。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是___。

（2）已知砒霜As2O3与Zn可发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有以下两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是___。

③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比）。

6、实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少_____？

7、回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)

8、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。

A．   B．   C．

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食：而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列也能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)。

A． B． C．

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有参加反应，转移电子数___________个；生成的(标准状况下)体积为___________。

9、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______。

10、（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①该反应中氧化剂是_____；被氧化的元素是_____；氧化产物是_____。

②在该反应中的HNO3 作用是_____和_____；若有 4 gNO 生成，有_____g HNO3被还原。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____（在答题纸上将方程式誊抄一遍，并在其上进行标注）

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O

（3）由 Mn2+、Bi3+、、C、、H+、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____，氧化产物是_____。

②试着写出该反应的化学方程式并注意配平_____。

11、N(NO2)3是一种新型火箭燃料：

(1)N(NO2)3中NO的氮元素化合价为：___。

(2)30.4gN(NO2)3中含有___g氧元素。

12、海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻→灼烧→溶解→过滤氧化→提纯→碘单质

已知在滤液中通入Cl2发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2。回答下列问题：

(1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、酒精灯外，还需要的实验仪器有____。

(2)下列关于过滤操作的错误之处为___。

(3)写出氧化的离子方程式，并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___。

(4)提纯过程中需要用到萃取操作。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于萃取的溶剂是___ (填序号)。

①乙醇②四氯化碳③硝酸

(5)萃取后得到的水层中含有K2SO4，检验SO的实验操作为___，有机层呈___色。

(6)海水中还含有丰富的溴元素，通过一系列反应得到溴的水溶液，然后从溴的CCl4溶液中提取单质溴，需进行的操作是___。(溴沸点为58℃，CCl4沸点为77℃)

13、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比________。

14、工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。

(2)写出沉淀的一种工业用途_______。

(3)步骤(Ⅱ)中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_______。

(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_______。

(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_______。

15、I.酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

请回答下列问题：

(1)酸雨的概念：_______的降水。

(2)写出A物质到B物质的反应方程式_______。

(3)可以使品红溶液褪色，说明具有_______性，也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：_______。

(4)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、、、等。为减少酸雨产生可采取的措施是_______。

A.少用煤作燃料       B.把工厂的烟囱造高C.燃料脱硫       D.把工厂迁移到农村        E.开发新能源

II.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：

(5)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

A．酸雨

B．沙尘暴

C．光化学烟雾

D．白色污染

(6)是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_______；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(7)吸收塔中发生反应共转移0.6个电子，则参加反应的NO的物质的量为_______。