武汉2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO4溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式：

(1)钠与水反应的实验现象是___________。反应化学方程式是___________。

(2)加入CuSO4后，实验现象是____________，反应的化学方程式是_________。

3、（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

4、硫元素在自然界中转化如下图。

(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O

b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

c.含硫矿物中硫元素均为-2价

(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。

(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。

②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。

③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i.上述过程中可以循环使用的是_______。

ii.脱硫最终产物的化学式是_______。

5、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复使用)。

试剂：稀硝酸、浓硫酸、NaNO3溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液

①CuSO4溶液→Na2SO4溶液的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)一种吸收处理含NO和SO2的工业废气的流程如下：

①“吸收”过程中SO2发生反应的离子方程式为_______。

②“氧化”过程中NO发生反应的离子方程式为_______。

6、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。

(1)如图所示的分类方法属于______。

(2)有下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

A.以上物质中能导电的是______。

B.以上物质属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______。

C.以上物质中属于非电解质的是______。

D.制备⑥的离子方程式为______。

E.NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式：______；NaHSO4在水溶液中的电离方程式是______。

F.写出③在水溶液中的电离方程式______。

G.⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式______。

7、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

8、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

9、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______ 。

10、下列物质中互为同分异构体的有_______ ，互为同素异形体的有_______， 互为同位素的有_______(填序号)。

①液氯   ②氯气   ③石墨   ④金刚石   ⑤35Cl   ⑥37Cl   ⑦CH3CH2CH2CH3   ⑧(CH3)2CHCH3   ⑨(CH3)2CHCH2CH3

11、把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是________，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是________；该原电池中电子流动的方向是________，总反应的化学方程式是________，其中________元素被氧化，________极上发生还原反应；在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

12、实验室需用0.1mol•L-1的Na2CO3(摩尔质量为106g•mol-1)溶液240nL，填空并回答下列问题：(已知：容量瓶常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)

(1)配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，报荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

①容量瓶中有少量蒸馏水：___。

②定容时俯视刻度线：___。

(4)配制250mL1mol•L-1的H2SO4溶液，需要18mol/L的浓硫酸___mL。(保留两位)

13、147 g H2SO4的物质的量是______；0.5 mol H2SO4的质量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子数为______个，含有氢原子数为_______个。

14、在密闭容器中，时，反应体系中随时间的变化如下表所示。

(1)上图中，A点处v正_______v逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示变化的曲线是_______。平衡时的转化率为_______。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。

a.          b.

c.容器内的密度保持不变        d.容器内压强保持不变

(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出气体        b.适当升高温度

c.增大的浓度              d.选择高效的催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是_______(填序号)。

15、化学反应经常伴随着颜色变化。回答下列问题：

(1)新制氯水呈____色，写出制备氯水时发生的化学反应方程式___________。

(2)向装置甲的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是___________，装置乙中有气泡产生的原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)向装置丙中加入硝酸银溶液，现象是________；该反应的离子方程式为________。