阿盟2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

FeABC

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。

(3)C的化学式为___。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。

3、现有物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④蔗糖  ⑤BaSO4固体 ⑥铜  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨浓HNO3 ,回答（填序号）:能导电的是_____；属于非电解质的是_____；属于电解质的是________；

4、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

5、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体；⑩氢氧化铁固体。

(1)用以上物质的编号填空：其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。

(2)写出物质⑥在水溶液中的电离方程式___________。

(3)写出物质⑥和物质⑦在水中反应的一个离子方程式___________。

(4)把⑨通入氢氧化铁胶体中，实验现象是___________。

6、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂：_______________，还原产物：________________

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比：_________________

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____________________________________________     

(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况______________________________________________

7、(1)写出下列微粒的电子式

N___________；S2-_________；MgCl2___________；HF___________；

(2)用电子式表示下列物质的形成过程

CaO___________

NH3___________

(3)Fe-石墨与稀硫酸进行实验。

①Fe是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

②石墨是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

8、现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；

（2）属于两性氧化物的是_____；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；

（4）红棕色固体是_____。

（5）属于盐的是_____，

（6）属于混合物的是_____，

9、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na2O2与CO2反应：_______________

（2）加热使NaHCO3分解：____________

（3）Al与NaOH溶液反应：______________

（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

10、图是自然界中氮循环的示意图。

(1)的电子式是_______，氮气在常温下稳定，很难与反应，说明断开其化学键所吸收的能量_______(填“大”或“小”)。

(2)“雷电作用”中氮元素发生了_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量_______(填“增大”或“降低”)。

(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的，将之转化为。

①根据Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影响因素是_______。

②Ⅱ中，降解的速率为_______。(列式即可)

③Ⅱ中，铁粉还原的离子方程式是_______。

11、(1)"84"消毒液的在空气中的漂白原理用化学方程式表示______________________

(2)漂白粉的制备化学方程式____________________________________________

(3)"吹气“生火的化学方程式___________________________________________

12、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以______态(填“游离”或“化合”)存在。其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_____(填化学式)。

(2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：______。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_____。

A.向甲试管中加入该溶液，滴入几滴KSCN溶液，若显红色，证明一定存在Fe3+

B.向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明一定存在Fe2+

C.向丙试管中加入该溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在Fe2+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是______。

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于______钢。

③没有A、B装置，实验结果______(填“偏高”“偏低”“不影响”)。

13、将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是_____________？（请写出计算过程）

14、硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：

(1)“煅烧”时使用的仪器是_______。

(2)请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式_______；检验浸出液中是否含有的试剂可以是_______。

(3)滤渣的成分为_______。

(4)“氧化”过程中发生的离子方程式为_______。

(5)“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。

15、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A__________，C___________，F___________，G__________

(2)检验D中阳离子的方法为____________________________

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________

(4)写出下列转化的离子方程式：

①D→C：______________________________________________________

②C→D：______________________________________________________

(5)写出E→F的化学方程式：_____________________________________________