唐山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠 ②二氧化硅 ③氧化铁 ④次氯酸钠。请回答：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)___________。

(2)2020年新型冠状病毒流行时期，“84”消毒液是常用的消毒剂。“84”消毒液的主要成分是(填序号)___________。

(3)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是(填序号)___________

3、计算题

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.875g∙L-1，则气体A的相对分子质量约是多少_______？可能是什么气体_________？

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

①混合气体中甲烷的体积___________；

②混合气体中一氧化碳的质量___________。

4、现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

5、在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有     ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=      。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2=    ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：   

6、某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%。

(1)请以氧化物的组成形式表示该玻璃的化学式：_________________________。

(2)制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月(按31天计)至少需要上述原料的质量分别是多少?____________(要求有简单的计算过程，计算结果保留整数)。

7、用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。

途径Ⅰ

途径Ⅱ

回答下列问题：

(1)Al元素在周期表中的位置为___________。

(2)溶液A中的金属离子有___________、___________、。

(3)过程②生成的离子方程式为___________。

(4)过程③发生反应的离子方程式为___________。

(5)下列关于产物的说法中，错误的是___________(填标号)。

A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有

B．利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明产品含K+

C．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为

D．属于混合物

(6)途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，优点有___________(写出一点即可)。

(7)若V1与V2之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe___________g。

8、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；②2SO2+SeO2+H2O→Se+SO+H+

(1)①的反应中，氧化剂是___，反应中被还原的元素是___。(填化学式，下同)

(2)②的反应中，发生氧化反应的物质是___，还原产物是___。

(3)依据反应①②，判断SeO2、浓硫酸、SO2的氧化性由强到弱的顺序是___。

9、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。

10、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

⑴氧化剂是_______________ ，        还原剂是________________。

⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

11、回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：___。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H2O。___

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___。

②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

12、无水四氯化锡()常用作有机合成的催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备，装置如图所示：

已知：①、、有关的物理性质如表：

②的性质与相似；在空气中极易与反应。

回答下列问题：

(1)开始实验前一定要___________。

(2)装置中导管的作用是_______，装置中发生反应的离子方程式为________。

(3)装置中盛放的试剂为______，中冷水的作用是_______。

(4)下列说法中正确的有___________(填字母)

A．和中试剂相同

B．装置中盛放的试剂为溶液

C．先通入氯气，当装置充满黄绿色气体时再加热

D．该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

(5)经测定产品中含有少量的，你认为原因可能是______(用化学方程式表示)。

13、下列四个反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。

14、将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

①写出CO2的电子式：____。

②已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=____。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1。

②为了加快反应速率，可采取的措施有____(任写两点)。

③在该条件下，反应达到最大限度时，H2的转化率为____(保留三位有效数字)。

④第3min时，反应____(填“达到”或“未达到”)平衡。

(3)达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为____(保留三位有效数字)。

15、A～H为中学化学常见化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，D是两性氧化物，H是红褐色沉淀，甲、乙是单质，各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)在实验室中，可以把钠保存在___________中。

(2)B的电子式为___________。

(3)C＋D→E的离子方程式为___________。

(4)G→H的现象为___________。

(5)检验F中金属阳离子的方法为___________。

(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子数目为___________。