昌都2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

(1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

3、回答下列问题：

(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：C+K2Cr2O7+H2SO4=CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O。回答下列问题：

①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目______。

②上述反应的离子方程式是_____。

③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是______。

A.       B. C. D.

④若反应中电子转移了NA个，则产生的气体在标况下的体积为______L；请写出Na2O2与该反应氧化产物反应的化学方式______。

(2)磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

4、某品牌小苏打粉中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)反应的化学方程式为_______。

(2)计算该样品的纯度_______ (写出计算过程)。

(3)计算当盐酸与小苏打恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)

5、根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟____gH2O所含氧原子数相等。

(2)0.8molNO2与0.6molN2O4的质量之比为____，氧原子个数之比为____。

(3)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____。

(4)将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为____；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为____。

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：____。

②写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式：____。

6、按要求写出方程式：

(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式：___________

(2)钠与水反应的化学方程式：___________

(3)钠与氯气反应的化学方程式：___________

(4)氯气与氢气反应的化学方程式：___________

(5)氯气通入水中的化学方程式：___________

7、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：

(1)硫元素在自然界中的存在形态有___________和化合态，单质硫矿主要存在于___________； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的___________。

(2)H2SO4 的电离方程式为___________。

(3)硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：

①煅烧黄铁矿(FeS2)；_____FeS2 + _____O2_____Fe2O3 + _____SO2 ___________；

②SO2 的接触氧化；___________；

③98.3% H2SO4 吸收：SO3 + H2O=H2SO4。

(4)Fe2O3 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式___________。

(5)写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为___________，若反应产生672mL(标准状况)还原性气体，转移电子的数目为___________。

8、CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

(1)在标准状况下，11.2LCO的物质的量是____。

(2)标准状况下，11g CO2的体积是____。

(3)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是___。

9、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。

(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)

A.细口瓶  B.广口瓶  C.棕色细口瓶  D.棕色广口瓶  E.无色细口瓶  F.无色广口瓶  G.烧杯

(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还有_______。

(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，它久置空气中会失效，某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。

(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失效的原因_______。

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。

A.密度 B.水溶性   C.颜色   D.还原性 E.气味   F.毒性   G.状态

10、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

11、已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   　 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

(1)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

(2)现有标准状况下的HCl气体a L，该气体的质量是________ g；将该气体溶于1000mL水中，所得盐酸中溶质的质量分数是__________；如果所得盐酸的密度为ρg/cm3，则溶质的物质的量浓度是____________ mol/L。

14、是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)已知“滤渣1”含有S和，写出“溶浸”中生成S的化学方程式______。

(2)加入氧化的是哪种离子______？

(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式______。

(4)“除杂1”的目的是加入除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______。

(5)写出“沉锰”的离子方程式______。

(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。

①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式______。

②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比______。

15、碱式氯化铜 (Cu元素为+2价)是重要的无机杀菌剂。以废铜屑(主要成分是Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的流程如下：

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化。

(1)“溶解”时选用的是0.5mol/L的硫酸，过程中无气体产生，“溶解”时铜发生反应的离子方程式为___________。

(2)“转化”步骤中加入的需要适当过量的原因是___________(写出两点)。

(3)45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为___________。

(4)碱式氯化铜有多种组成，可表示为(Cu元素为+2价)。为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：

①称取一定量样品完全溶于稀中，配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；

③另取25.00mL溶液A，调节，用浓度为0.08000mol/L的EDTA()标准溶液滴定(离子方程式为)，滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。____________