呼伦贝尔2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列反应的离子方程式：

(1)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(2)写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸钙固体中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：____________________。

3、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.25 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取200 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_______0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_______0.1 mol·L-1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。在配制H2SO4溶液的实验中，其他操作均正确，若在容量瓶查漏洗涤之后未干燥，则所配制H2SO4溶液的浓度将_______ 0.25 mol·L-1。

4、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：

(1)KMnO4中Mn元素被______，氧化剂______，还原剂______。

(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)氧化产物______，还原产物______，被氧化的HCl和体现酸性的HCl分子数之比是______。

(4)用单线桥法表示该反应中电子转移情况：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______。

(5)比较KMnO4和Cl2的氧化性：KMnO4______Cl2(填＞或＜)。

5、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

6、用电离方程式表示下列物质的电离

（1）H2SO4—_____________________________

（2）Ba(OH)2—______________________________

（3）MgCl2 —___________________________

写出下列反应的离子方程式

（4）盐酸与氢氧化钠_______________________________

（5）氯化钡与硫酸钠______________________________________________________

7、下列几组物质中，互为同位素的有___，互为同素异形体的有__，互为同系物的有___，互为同分异构体的有__，属于同种物质的有___。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

8、现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式只写一种：酸性氧化物___________，无氧酸___________，含氧酸___________，正盐___________，氢化物___________，红褐色的沉淀___________

(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的一个化学方程式：

①金属单质与非金属单质___________；

②碱性氧化物和含氧酸___________。

9、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图①和②所示实验，以验证此结论。回答下列问题：

(1)进行实验②时，温度计的示数变化：____________(填“升高”或“降低”)。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与图③不符合的是 (填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)将实验①中的反应设计成原电池，装置如图所示。该装置工作时，正极的现象是_____________，负极的电极反应式为___________。若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则理论上电路中有____________mol电子发生了转移。

10、已知某微粒的结构示意图为： ( y ≠ 0 )。请回答：

(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______________。

11、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号），以上物质中属于电解质的是_______（填序号） ；以上纯净物中能导电的是_________________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式__________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe（OH）3胶体。证明制备出Fe（OH）3胶体的操作方法是________________

（3）写出④的电离方程式________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________。

（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有______（填化学式），该过程的离子反应方程式为___________

12、舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿气体“氯气”。

(1)实验室沿用含勒的方法制取的化学方程式为_______。

(2)a、实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______； b、饱和食盐水的作用：_______。

(3)用NaOH吸收尾气时生成NaClO，NaClO是漂白液的主要成分，用离子方程式写出其漂白的原理(查资料可知生成了)：_______。

(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：

猜想一：小明认为是低导致。

猜想二：小红认为是_______导致。

小组设计了以下实验方案进行验证：

a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热

b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热

c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热

d.与NaCl的浓溶液混合加热

e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热

实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。

由此可知猜想_______成立。

(5)若用8.7g与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量为_______g，反应中转移的电子为_______mol。

13、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：

(1)该铝合金中铝的质量分数________

(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

14、钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

(1)实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。

(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。

(3)工业通过电解产生金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。

①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。

②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。

(4)以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：

①生成晶体A的化学方程式为___________。

②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。

15、Ⅰ.某化学兴趣小组在实验时将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，观察到有气泡产生，经检验该气体能使带火星的木条复燃，同时溶液中产生红褐色沉淀，一段时间后红褐色沉淀消失。

(1)硫酸亚铁溶液的颜色是_______，实验中生成的气体是_______。

(2)查阅资料后得知红褐色沉淀消失是因为被_______(填“氧化”或“还原")成了高铁酸钠。

Ⅱ.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，易溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，其制备流程如下：

(3)操作Ⅰ的名称是_______。

(4)已知相同条件下，的溶解度小于，则和发生反应的化学方程式是_______。

(5)洗涤时使用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。

(6)高铁酸钾对酸性废水中的污染物具有较好的消除效果，(方程式未配平)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。