凉山州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与        B：与

C：与       D：与

E：与 F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是____(填标号，下同)，互为同分异构体的是_____，为同一种物质的是_______。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_______。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_______。

(4)写出F组中第一个物质的名称：_______。

(5)写出B组烯烃中所有同分异构体：_______。

3、按要求写出反应方程式

①H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)   。

②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)   。

③向澄清石灰水中通入过量CO2(写出对应离子方程式)   。

④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(写出对应离子方程式)   。

(已知NaHSO4=Na++H++SO42-)

4、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

5、I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题：

(1)请写出该反应的离子方程式：______。

(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为______。

II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题：

(4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式______。

(5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是______。

A．③⑤

B．①④⑤

C．①②⑤

D．②③⑤

(6)I-的还原性比Cl-______(填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据：

①理论依据______(请从离子结构角度说明)。

②实验依据______(用离子方程式表示)。

(7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为______。

6、（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）   ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）   。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）   。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O：     Na2O：   CO2：  

7、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）H2SO4______________________。

（2）Ba(OH)2______________________。

（3）CuSO4______________________。

（4）NH4NO3______________________。

8、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是_______。

(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素①和⑨形成的某种化合物可表示为XY4(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY4的电子式：_______。

9、为测定某含有杂质的样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为，通过计算求出试样中的含量。

(1)跟水反应的离子方程式是_______。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中的含量。

(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是_______(填写仪器编号)

(3)跟的化学反应方程式为_______

(4)装置①和⑤的作用分别是_______和_______。

10、某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：

(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为_______。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是_______。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。

①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有_______(填离子符号)。

②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是_______。

(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他_______(填“能”或“不能”)成功，原因是_______

(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为_______。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点_______(填“正确”或“不正确”)。

11、元素周期表是学习化学的基础，如表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

回答下列问题：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图：____。

(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是____(填化合物的化学式)。

(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(填化合物的电子式)。

(4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____。

(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为____。

(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为___。

12、实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应，制取少量的SO2Cl2(SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。

(1)甲装置用于制SO2，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号)

A．18.4 mol·L-1的硫酸和Al

B．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体

C．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体

D．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体

(2)导管a的作用是_______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。仪器b中盛放的试剂的作用是_______。

(3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为_______(保留两位有效数字)。

(4)选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，其连接顺序为A→_______。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_______。

13、铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。

14、CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

(1)根据下列已知信息，计算_________。

①相关化学键的键能数据如下：

(CO中的化学键可表示为)

②甲醇(CH3OH)的结构式如图：

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_________。

A．增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率

B．加入催化剂，可以降低反应的活化能及△H

C．及时分离出CH3OH，可以使得反应I的正反应速率提高

(3)当CO2和H2的投料比为1∶3时，分别在不同的催化剂条件下反应相同的时间(Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2)，CH3OH和CO的选择性随着CO2转化率的变化如图所示，已知：

①由图可知，催化效果Cat.2_________Cat.1(填“优于”或“劣于”)，理由是______________。

②若温度升高，CO2的转化率增大，则CH3OH选择性降低的可能原因是__________(任写一条)。

(4)在1L密闭容器中充入1molCO2和2.44molH2发生反应I、Ⅱ，平衡时CO2的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(已知：甲醇的选择率)

①在553K下，达平衡时体系的总压为p，则反应I的Kp＝______(只列计算式，无需化简)(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。

②由图可知：要使生成甲醇的物质的量最大，最适宜的反应温度为______(填“473K”、“513K”或“553K”)。

15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种)

②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：

a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液

c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸

加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。

A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc

(2)浓缩海水可用于提取镁。

①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。

a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠

②过程3的化学方程式为_______。

(3)海水提溴。

主要工业生产流程如图所示：

①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。

a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性

②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。

③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。