莆田2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。

3、完成下列填空：

(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为___mol-1。

(2)某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为___g。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═___(保留2位有效数字)mol•L-1。

(4)将10mL2mol•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c(NO)═___mo•L-1。

(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：

①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)=___。

②实验二的滤液中Fe2+的浓度为___mol•L-1。

4、天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：

(1)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。

A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．非电解质　　　E．电解质　　　F．混合物

(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．图1：醋酸在水中电离示意图

B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较

C．图3：醋酸和碳酸钠制

D．图4：醋酸溶液的导电性实验

(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为___________。

(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________(填字母)。

A．　　B．　　C．　D．

5、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为___________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：___________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸                    B．碱石灰                    C．氯化钙固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：___________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式：___________。

②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子___________mol；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___________。

6、阅读下列科普短文并填空

燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是___；属于酸的是___；属于碱的是___；属于有机物的是___。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)除H2O外，电解质还有___，请写出其中一种电解质的电离方程式___。

7、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。

（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。

8、现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。

9、有下列9种离子：Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、S、N、C

(1)与H+不能大量共存的离子有哪些？_______。

(2)与OH-不能大量共存的离子有哪些？_______。

(3)与Ba2+不能大量共存的离子有哪些？_______。

(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_______。

10、疫情防控不可松懈！学习化学知识，科学防疫。

(1)德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”或“浊液”)，区分胶体和溶液常用的物理方法是___________。

(2)各类消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，下列有关说法正确的是___________。

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好

C．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂

D．二氧化氯具有强氧化性，是一种高效安全的消毒剂

E．氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气

F．为达到更好的去污效果可将“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用

(3)某同学设计如图实验装置(夹持装置省略)制取“84”消毒液。

①配平A中发生的化学方程式___________：，其中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

②B中的试剂是___________。

③C中干燥管的作用是___________。

11、向 溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:__________________________。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是__________(填序号)。

A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性

B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀

C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

12、根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当观察到________时，停止加热。

(2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热玻璃管引燃红磷，实验现象是红磷燃烧，产生________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果________ (选填“有”或“没有”)影响。

(3)用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

①先推入的溶液是________

②be段压强不变，原因是________

③cd段压强变大，用化学方程式解释：________

13、向和组成的混合物中加入溶于某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，若向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中的质量为_______。

(2)所用盐酸的物质的量浓度是_______。(保留3位有效数字)

14、肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O

(1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______(填标号)。

A．漏斗   B．烧杯   C．烧瓶   D．量筒

(2)已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，请推测C12与NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_________。

(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为________。(填标号)

A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧   D．过滤   E．冷却结晶

(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：______________。

15、氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置B中所装试剂的名称为___________。

(2)A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置C制备氯酸锶的反应为___________。

(4)装置D的作用是___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：

猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。

猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。

(5)D中生成的一种盐长时间暴露在空气中容易变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。