天门2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。

（1）写出元素符号：乙_________ 丁__________。

（2）甲、丙两元素可形成原子个数比为1:1的化合物，其电子式为___________。

（3）下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）。

A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物

B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低

C．各元素单质均能与水反应生成氢气

D．各元素单质均能保存于煤油中

（4）乙和丁形成的化合物的类型是_________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程：____________________________________________________。

3、下图是有关物质的转化图，有些反应物、生成物已略去，它们之间的转化关系如下：

请填写有关空白。

(1)的化学式是_______； 的名称是_______。

(2)配制溶液常常加入铁粉，原因是_______。

(3)在敞口容器中进行反应④，实验现象为_______。

(4)写出反应⑦的化学方程式：_______。

(5)写出下列反应的离子方程式：

反应①的离子方程式为_______；

“聚合碱式氯化铝铁”的化学式为，则反应③的离子方程式为_______。

4、Ⅰ.电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则：

(1)消耗的NaCl的物质的量是_______。

(2)生成的在标准状况下的体积为_______。

(3)生成的的质量是_______。

Ⅱ.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。

(4)反应中生成的气体在标准状况下的体积_______。

(5)所得溶液的物质的量浓度为_______。

5、一定温度下，将2 mol A和2 mol B气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末测得A剩余1.1 mol，5 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。回答下列问题：

(1)x的值为___________；反应前和2 min末的压强之比___________；

(2)A的平衡转化率___________；

(3)前2 min的化学反应速率v(B)=___________；

(4)判断正误(请在括号内填“√”或“×”)

①恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，平衡后，充入2 mol CO和2 mol H2 ，再次平衡过程中逆反应速率逐渐变小___________。

② 恒温恒容密闭容器中充入一定量尿素，发生反应CO(NH2)2(s) HCNO(g)+NH3(g)，NH3的体积分数不变时，反应达到平衡___________。

③ 恒温恒压密闭容器中充入NO2(g)发生2NO2 (g) N2O4(g)，达到平衡后，再充入一定NO2时，正反应速率变大，逆反应速率不变___________。

④恒温恒容密闭容器中发生C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g)，反应前充入2 mol H2O和足量C反应，达到平衡过程中混合气体的平均摩尔质量逐渐变小___________。

6、Ⅰ如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）B中Sn极上出现的现象________________；

（2）C中Zn片上的电极反应式为____________________；

（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_______________。

Ⅱ（4）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_______________。

Ⅲ下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（5）甲装置中通入CH4的电极反应式为_____________________，

（6）从能量转化的角度分析，乙池是_____转化为_________的装置。

（7 ）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________________。（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。

（8）若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______（写化学式）。

7、磷元素是生命体中重要的元素之一  

(1)磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为________。 

(2)磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为________。

(3)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4， 其中还原剂______，当生成196克H2SO4时，转移电子_____mol。  

(4)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：________。

(5)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)COSH2S Na2S溶液 M溶液+H2

①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是________．

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成的离子方程式为____。

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除外，还有_____(填含硫微粒的离子符号)

8、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

9、臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应。（碘与Na2S2O3的反应式：2NaS2O3＋I2→Na2S4O6＋2NaI）

(1)写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式；__________

(2)计算大气中臭氧的体积分数。________________

10、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

A．加入合适的催化剂   B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   （填“升高”或“降低”），ΔH   0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

11、反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中：___________元素的化合价升高，该元素的原子___________电子，被___________；在该反应中，Fe2O3发生了___________反应，___________是还原剂，___________是氧化产物，___________是还原产物。

12、某研究小组利用如图所示的装置，进行还原的实验(固定装置略)。

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。

(2)用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

①得到的灰黑色粉末一定有___________(填写化学式)。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为___________。

③步骤4中，溶液变红的原因为被氧化为，遇显红色；写出被氧化的离子方程式___________；溶液褪色的可能原因是可能被氧化；验证上述原因的实验操作方法为___________。

(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是___________。

(4)聚合硫酸铁(铁元素均为+3价)可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中的比值为___________。(没有计算过程不得分)(已知：)

13、Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：

(1)B的转化率___________，

(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：

(3)此时的浓度___________，

(4)B的平均反应速率：___________，

(5)x的值为___________。

14、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______。

(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

15、某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：

请回答：

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。

(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。

(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。

(5)下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。

(6)该实验需要用到溶液，现用固体进行配制。

①配制时需用托盘天平称量___________固体。

②下列说法正确的是___________。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高