邯郸2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2FeCl3+Fe=3FeCl2的氧化剂为___；还原剂为___；氧化产物为___；还原产物为___。

3、500℃时，在2L密闭容器内发生⇌的反应，其中随时间的变化如下表:

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．

b． 混合气体中的体积分数保持不变

c．v逆( )=2v正()

d． 容器内密度保持不变

4、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是______________(填“b”“c”“d”或“e”)。

(2)c 过程中的现象是______。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为_________

(3)久置的氯水变为______， 用化学反应方程式表示为_____________。

(4)漂白粉的漂白原理_________。

5、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A 镀铜铁   B 镀锌铁。

6、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为________________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________，离子方程式为___________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为_____________。

(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是___________，离子方程式为_________________________。

7、元素周期表一共：

①有____________个横行____________个周期；

②有____________个纵行____________个族；

③位于第四周期ⅡA 和ⅢA 的元素，它们的原子序数相差____________．

8、随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)x在元素周期表中的位置是___________，如果x的某种原子中含2个中子，则该原子的核素符号为___________。

(2)y的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(3)d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4) e的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为___________。

(5)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)能说明h的非金属性比g的强的实验事实是___________(列举一条)。

9、某自热火锅发热包上的标签如图所示。

回答下列问题：

(1)请写出发热包主要成分的物质类别(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

氧化钙___________，铝粒___________，碳酸氢钠___________。

(2)发热包遇水发热的主要原因是___________(写出相应化学方程式，并用文字说明)。

(3)发热包使用过程中需远离明火的原因是___________。

(4)发热包塑料袋拆开后需及时使用的原因可能是___________。

10、黄铁矿(FeS2，其中铁元素的化合价为+2价)因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。许多小溪流经黄铁矿，由于黄铁矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，小溪变成酸性。当富含铁的溪水和其它水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀岀来，覆盖小溪的底部，而水仍保持酸性。

(1)写出黄铁矿在溪水中被氧化成Fe2+和SO的离子方程式__。

(2)写出Fe2+被氧化而生成针铁矿的离子方程式：__。

(3)用Fe2(SO4)3水溶液可溶解FeS2(用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用)，写出该反应的化学方程式：__。

11、根据要求回答下列问题：

I. 写出下列物质或微粒的电子式：

（1）CO2_________________  

（2）N2__________________

（3） Na2O_____________

（4）NaOH________________

II. 下列物质：①CaBr2 ②H2O   ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO   ⑧  I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____________

含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_______________

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______________．

12、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是____(填字母序号)。

A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①氧化性：NaClO3____Cl2(填“＞”或“＜”)。

②在此反应中，氧化剂是____，氧化产物是____；氧化剂和还原剂的物质的量之比是____；每生成135gClO2转移电子的数目为____。

③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是____(填字母序号)。

a.O3 b.FeSO4 c.KI d.KMnO4

(3)Cl2是常见的氧化剂，实验室有多种方法可制得Cl2，其反应原理如下：

A.KClO3+6HCl(浓)=KCl+H2O+3Cl2↑

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C._____KMnO4+_____HCl(浓)=_____MnCl2+_____Cl2↑+_____KCl+_____

①请将反应C补充完整并配平____。

②请用双线桥法标出反应A中电子转移的方向和数目____。

③制备标况下相同体积的Cl2，消耗KClO3、MnO2、KMnO4三种物质的物质的量之比为____。

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含质子总数为_____NA；标准状况下，11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为___NA。

（2）常温常压下，2.24 L C2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）

氢原子数________，密度_________，质量__________，体积___________。

14、І.工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

(1)合成1molNH3(l)___(填“吸收”或“放出”)__(用“a、b、c”表示)kJ的热量。

(2)已知:拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=___kJ；若有1molN2(g)发生反应生成NH3(g)产生的能量变化为__kJ。

(3)推测反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)___(填“吸收”或“放出”)的热量___(填“多”或“少”)。

ІІ.根据原电池的工作原理，可设计电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图：

⑴此反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为___。

⑵a电极作为该原电池的___(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___。

⑶b电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中OH-向__(填“a”或“b”)电极移动。

15、海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)海水淡化的方法为____(写出其中一种即可)。

(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为____。

(3)步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的____(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

a.氧化性        b.还原性        c.挥发性

(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为____；充分反应后，要提取还要进行的操作为____、蒸馏。

(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___；从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入____(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。

(6)写出冶炼金属镁的化学方程式___。