松原2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

3、有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

4、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。

(2)某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a. b. c. d.

从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；

(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。

5、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。     

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

II．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______(用离子方程式表示)。

(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

(5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

6、近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为___________C+______________________(稀)=_________________________________。

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。___________

(2)此反应的氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．还原性

(4)该反应中转移的电子数为___________。

7、可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同___________（用“t1……t6”表示）。

（3）t3时刻改变的条件是___________，t5时刻改变的条件是___________。

（4）某温度下，若把10 mol N2与30 molH2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

8、人们可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO、、NaOH制备：，设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填字母)。

a、有磁性，是FeO与的混合物       b、属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c、FeO在空气里受热能迅速生成       d、能被CO还原为Fe粉

(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液置于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计___________(填“能”或“不能”)检验的生成。部分变质的溶液可制得。若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

9、3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。

10、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．没有改变，不断减小

B．不断减小，也不断减小

C．发生的离子反应是

D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。

A．溶液和溶液反应   B．溶液和溶液反应

C．溶液和溶液反应 D．和溶液反应

11、Ⅰ.燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示：

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为___________(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为___________；电池工作时参加反应的=___________(整数比)。

Ⅱ.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的___________(填选项字母)。

a.H2SO4 b.CH3CH2OH      c.Na2SO4 d.NaOH

(2)电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则另一个电极反应式为___________。

(3)熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，惰性材料为电极，正极的电极反应式为___________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下的CH4体积___________L。

12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．过滤   C．分液   D．蒸发结晶

（1）_____分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_____将碘从碘水中提取出来。

（3）_____从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

（4）_____分离油和水。

13、自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。

(1)将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比为3∶1；则它的化学组成为：________。

(2)将另一份矿样等分为A、B两份。加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36 L(标准状况)，再加热B样品，完全分解后得到20 g CuO。则该矿样中的铜元素质量分数为________。(计算结果保留三位有效数字)

14、环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题

(1)填写试剂A的化学式 _______________

(2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 __________

(3)写出加入A的离子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________

15、碳及其化合物种类繁多，用途广泛。根据要求，回答下列问题：

(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示：

试判断：16gO3(g)全部转化为O2(g)需_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

(2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)为原料可制备丙烯(C3H6)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入4molCO2(g)和3molC3H8(g)，发生反应：CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)，测得C3H8的物质的量随时间的变化如表所示。

①0~5min内C3H6的平均生成速率为_______。

②达平衡时CO2的转化率为_______。

③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。

(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极分别通入甲烷和氧气。碱性甲烷燃料电池结构示意图如图所示。

①电极a为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___。

②当消耗标准状况下5.6L甲烷时，若电池的能量转化效率为90%，则导线中转移电子的个数为___。