云浮2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只由非金属组成的离子化合物是_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是_________________；

③只含有非极性共价键的是_____________________；

④既有离子键又有非极性键的化合物是________________________。

3、下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：___________。

4、现有以下物质：①②熔融硫酸铜③碳酸钠粉末④葡萄糖⑤氢氧化钠固体⑥⑦⑧稀盐酸⑨金刚石；请回答：

(1)以上物质中可以导电的是_______(填数字编号，下同)；

(2)以上物质中属于电解质的是_______；

(3)碳酸钠在水溶液中的电离方程式是_______；

(4)②和⑤反应的离子方程式是_______。

5、有如下反应：

请回答：

（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。

（2）反应⑤的离子方程式是__。

（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。

（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。

6、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。

(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO2的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。

(3)用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为___________。

7、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1，含KCl的质量为___________。

(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。

(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=___________，V2=___________。

8、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)

9、（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH_____________ 硫酸____________

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 __________mol ，所含的SO42-的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是________________ 

（3）标况下22.4L N2 的质量为_______g

10、在标准状况下，将气体溶于水(水的密度：1g/cm3)中，得到密度为的浓盐酸，溶质的质量百分数为，回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)实验室需要配制的稀盐酸，现用浓度为10mol/L 的浓盐酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ ，  用量筒量取该浓盐酸的体积是___________。

(3)下列实验操作不规范的是___________(填序号)

(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。

②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中___________。

③用量筒量取浓盐酸时仰视___________。

④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线___________。

(5)基于的类别推测，HCl能与碳酸氢钠发生反应，写出与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___________。

11、有物质①4gH2，② 1molH2O，③3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，另外___________g H2O2所含氧原子数与0.5 mol H3PO4所含氧原子数相等。

12、已知硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某化学兴趣小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图。

图中步骤④的一系列操作为：过滤、洗涤、干燥、加热。

请回答下列问题：

(1)实验室保存溶液的方法是向盛有溶液的试剂瓶中加入_______，目的是_______。

(2)证明补血剂是否变质的方法是：取适量①中的过滤液，向滤液中加入_______，若_______，说明补血剂已变质；若不变色，则说明补血剂未变质。

(3)步骤②加入过量的目的是_______。

(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含有a的代数式表示)。

13、在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

14、一瓶“84”消毒液包装说明如下：

根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中的物质的量浓度为_______________（保留一位小数点）。

(2)“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，原因是：_______________________________（用离子方程式表示）

(3)某实验需用的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的体积为___________。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有____________。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_____________（填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．量取时，洗涤量筒，洗涤液转移进入烧杯

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

D．定容时，俯视刻度线

15、Ⅰ.在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：

(1)对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是___________kJ。

(2)有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。

(3)据下图能量转化关系，生成___________(填“吸收”或“放出”)的能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：

(4)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线。

(5)若电池的总反应为，负极材料是___________(填名称)，负极的电极反应式为___________。

(6)若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___________极(填“正”或“负”)。