资阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①、②溶液、③、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有_______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量胶体的化学方程式为_______。

(4)已知与反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，标准状况下，11.2L的Cl2含有原子数为_______。

(5)已知实验需要硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______的硫酸。

3、下列中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空。

A． 萃取 B． 过滤 C． 结晶 D． 分液 E． 蒸馏

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)___________分离水和苯的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离碘水中的碘和水。

4、Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。

回答下面问题：

(1)结合图示，下列说法正确的是_______(填序号)。

①燃烧时化学能可以转化为热能

②光能(或电能)可以转化为化学能

③减少碳排放有利于缓解全球变暖

④风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如右图所示：

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。

(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol

b．的物质的量保持不变

c．密闭容器内气体压强不发生变化时

d．密闭容器中不发生变化时

(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积和的物质的量)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。

(6)写出甲醇充分燃烧的化学方程式_______。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是_______。惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)。

5、现有10种物质:①稀硝酸；②CO2；③NH3∙H2O；④熔融 NaHCO3；⑤CaO固体⑥Cu；⑦蔗糖；⑧ Fe2(SO4)3固体；⑨酒精； ⑩ NaOH溶液请回答下列问题

(1)属于电解质的是 _____(填序号，下同)，能够导电的是_________

(2)属于非电解质的是_______________

(3)写出④、⑧的电离方程式:

④__________________

⑧_________________

6、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液至过量沉淀全部溶解，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。

7、标准状况下，0.5mol的O2体积是多少？__________

8、今有九种物质：①铜丝、②CO2、③盐酸、④石灰水、⑤液氨、⑥NaCl固体、⑦乙醇、⑧氯气、⑨液态K2SO4，其中属于化合物的是____________（填序号,下同），属于混合物的是_______，能导电的是__________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________，属于电解质但是不能导电的是__________。

9、向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

_____

2)整个过程中的还原剂是___。

3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。、、氧化性由强到弱的顺序是______。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

10、（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

11、在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被____________________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了________反应．

12、某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：

方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热

（1）写出该反应的化学方程式______________。

（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。

（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。

方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O

（4）写出该反应的离子方程式：____________________________。

（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。

（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：

①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；

②__________________________________________________

13、通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：

步骤1：将样品溶于盐酸中，将Sn全部转化为SnCl2；

步骤2：加入过量的FeCl3溶液，将SnCl2全部转化为SnCl4；

步骤3：用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1K2Cr2O7溶液16.00 mL。

(1)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

(2)求样品中锡的质量分数_____(假定杂质不参加反应)。

14、叠氮化钠()易溶于水，是一种精细化工产品，广泛应用于医药、农药、安全气囊等。以下是制备的流程，回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ适合的加热方式是_______加热；反应Ⅰ中除合成的有机物外，还有一种盐生成，步骤Ⅰ反应的化学方程式_______。

(2)操作Ⅲ所用的玻璃仪器有_______。

(3)叠氮化钠是气体发生剂，受热分解生成氮气和金属钠，按物质的组成和性质分类所属的物质类型为_______，受热分解的化学方程式为_______。

(4)步骤Ⅳ抽滤后的溶液中含有少量和，中N元素的化合价为_______价；写出碱性条件下，用NaClO除去的化学方程式_______。

15、氢气是一种高效清洁的能源，近20年来，氢能源的研究获得了迅速的发展。

(1)写出氢气作为新能源的优点_______(任写一条即可)

(2)氢气与氧气反应的能量变化趋势如图所示，将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，电池放电过程中，将_______能转化为_______能。

(3)某氢气燃料电池装置如图所示a、b为多孔碳棒，其中_______(填A或B)处电极入口通氢气，该极为_______(填正极或负极)，电极反应式为_______。当标况下消耗氢气时，假设能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_______mol。