鄂州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是_____(填“物理”或“化学”)过程，_____(填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为_____大于_____所以溶液温度下降。

3、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如图两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强

F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu

②写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式______。

③在图Ⅱ实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_____；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______g。

(3)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

电池工作时，A电极上的电极反应式为______。

(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H2SO4作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试写出放电时正极的电极反应式：______。

4、按要求填空

(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性  B.强氧化性  C.吸水性  D.脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑_______

②碳投入热的浓硫酸中溶解_______

③浓硫酸与氧化铜反应_______

④浓硫酸干燥氢气_______

(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性  B.强氧化性 C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硝酸需避光保存_______

②稀硝酸使紫色石蕊溶液变红_______

(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性  B.漂白性   C.还原性    D.酸性氧化物的性质

①使品红溶液褪色_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

5、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________；

(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”)

6、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式为(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O；试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_______，A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于_______(用字母代号填写)。

A.酸     B.酸性氧化物     C.盐     D.电解质     E.非电解质

(2)一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为_______L(假设气体全部逸出)。

(3)将(2)中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为_______g。

(4)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______

_______Cu +_______HNO3 =_______Cu(NO3)2+_______NO↑+_______H2O

7、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为___。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是___。

②当外电路中转移1 mol e-时，电解质溶液增加的质量是__g。

8、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:   。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。

9、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。

①补上产物，配平化学方程式_____。

②上述反应中表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗高锰酸钾，则生成的的质量为___________。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应[]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

10、已知化学反应：

a．

b．

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________

(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。

②负极反应式为___________。

11、在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。___；理由是_________

12、化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题：

(1)关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞紧A口，则三颈烧瓶中发生的主要反应化学方程式：___。

(2)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是___。

(3)D中是四氯化碳，E试管内出现的现象为___。

(4)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯与水溶液的实验方法是__。(铁屑已分离)

13、回答下列问题

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 _______，原子个数之比是_______。

(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。

(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)甲烷(CH4)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。

14、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。

(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。

(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。

(4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。

15、2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。

已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；

②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。

(一)定性检验

灼烧检验法：

(1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______ (从下图中选择，写出名称)。

(2)取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。

(3)甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。

(二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。

Ⅰ．配制溶液

(4)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。

(5)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。

A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制

B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水

C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干

D．可以用的容量瓶配制溶液

(6)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液

D．称量时，所用的砝码已部分生锈

Ⅱ．滴定

(7)准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。